1樓：網友
1.二者的作用機理都是因為熔點高，與化學反應無關，所以"發生吸熱反應"錯誤。
2."石硫合劑"錯誤。 二者形成的不是石硫合劑。
2樓：日不落大哥哥
第5個，而且hcl得濃度得要到10mol每公升。（高濃度）
3樓：洛絲雨
第四題a中不可能含有hs-、
b、hco3-
c、fe3+、
d、br-
請解釋一下這道高中化學綜合題
4樓：蕭琪
1·鐵置換出銀。
步驟鐵一定是過量的 才能吧銀離子全部置換出來 所以固體中還有鐵單質存在 加稀硫酸出去鐵單質保證固體全是銀單質。
不用解釋吧 產物（丁）裡面不含agno3，所以agno3又回到原反應中繼續使用了。
4.乙中加氯氣，吧2價鐵氧化到3價2 fe2+ +cl2 =2cl- +2 fe3+， 4步用稀硫酸吧鐵單質氧化到2加fe+h2so4=feso4+h2 所以丙和丁的不同就在於fe是2價的還是3價的。
5樓：網友
屬於強電解質，在水中完全電離，雖然溶解度低，但是不斷反應的話可以保證反應持續向右進行。故該反應為fe+2agi=fei2+2ag
考慮到後面通氯氣，沒有產生溴，這裡就沒有fe和agbr的反應。由於沒有和agbr的反應，自然更不會有和agcl的反應。
2.由於加入鐵屑，置換反應發生之後有可能會有剩餘fe存在，故酸洗除過量鐵屑。
3.反應中可見乙個迴圈的箭頭指向，其中的中間產物為ag（或agno3）。
4.由2可知丙為feso4，丁為fecl3，其中鑑別二三價鐵最簡單的方法是kscn，三價鐵會呈現血紅色。二價鐵則不會。
用naoh也可以，三價鐵是紅褐色沉澱，二價鐵是白色沉澱，逐漸變為紅褐色。
由於i2可溶於滷酸鹽的水溶液，最簡單的方法是用苯等有機溶劑萃取，之後分液用來分離。
高中化學問題，一道選擇題
6樓：教授王
a 鐵粉不是乾燥劑。
b so2和cl2在生活中難以使用。
c 苯酚不是環境消毒劑。
d 對。
高中化學：這道題哪個選項是錯的，謝謝
7樓：網友
d 的答案錯誤。
因為 次氯酸 不穩定，還能繼續分解。
ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo2hclo 光 =2hcl+o2↑
一道高中化學題 解釋一下每一各選項為什麼呀 學哥學姐幫幫忙
8樓：網友
n(物質的量)=m（物質的質量）/m（該物質的相對分子或相對原子質量）
每摩爾物質含有的粒子數是na（注意，這裡的「粒子」是指直接組成該物質的粒子）。
a項：依據上面的公式得出n=28g/(28g/mol)=1mol,所以直接組成氮氣的粒子（這裡是n2）的數目是na，但是本題中問的是原子數，每個n2有2個n原子，故本題中答氮原子數應是2na而不是na。
b項：4克金屬鈣的物質的量是4g/(40g/mol)=，所以有na個鈣原子，但是每個鈣原子要失去兩個電子變成鈣離子，所以總共失去的電子數目是，而不是。
c項：這裡有一條你需要注意，就是每摩爾物質的質量在數值上等於該物質的相對分子（或相對原子）質量。好了知道這一點就好辦了。
1mol氧氣的質量在數值上等於氧氣的相對分子質量32，1mol o2 分子的質量等於32g，1mol氧原子的質量等於16g，二者很顯然是不等的。
d項：由開始時的公式n(物質的量)=m（物質的質量）/m（該物質的相對分子或相對原子質量）得：
24g o2 的物質的量是24g/(32g/mol)=,有氧氣分子，每個氧氣分子有兩個氧原子，所以24g氧氣分子一共有乘以2=氧原子；
至於後半部分你可能是打錯了。本題選d。
9樓：網友
28g n2是1mol，1mol n2中含有2 na 個原子，a 錯；
4g ca是，1mol ca 失去2mol電子，所以4g ca失去 電子，b 錯；
1mol o2 分子的質量 = 32g，1mol氧原子的質量 = 16g ，兩者不相等，c 錯；
d 對，所含的氧原子數目相等，都是選 d
一道高中化學題 每個選項都解釋下
10樓：焦硫酸氫銨公爵
選項a：都是鹽，既然是弱酸，那麼遵從越弱越水解的規律。由表知，hcn那個k值最小(數量級10的-12次，碳酸氫根那個是10的-11)，所以a錯，由大到小是nacn>na2co3>nahco3>ch3coona(注意碳酸鈉對應的酸是碳酸氫根，碳酸氫鈉對應的酸是碳酸)。
選項b：hcn是弱酸，naoh是強鹼，只有它倆混合，那麼溶液中必然只有cn-，h+，oh-，na+。na+=cn-，也就是oh-=h+（電荷守恆）。
所以溶液呈中性，弱酸必然多。b對。
選項c：表中可得，hcn比hco3-電離平衡常數還小，酸性更弱，所以hcn沒法將碳酸根變成hco3-，反倒是hco3-能把cn-變成對。
選項d：醋酸就不用說了，這裡他最厲害，電離平衡常數最大，酸性最強，一變到底。（順便說下，苯酚就是因為其電離平衡常數介於碳酸根與碳酸氫根之間，所以只能把碳酸根變成碳酸氫根，往下就變不了了）
11樓：網友
a,根據電離平衡常數 得到 各種弱酸的強弱， 因為越弱越水解，水解程度越大，ph越低，得到上述結論。 （有幾個數值看不清楚）
b。正確。 hcn 是弱酸，只有電離出部分cn-,還有以hcn形式存在在溶液中，所以a>b
c.生成物應該是nahco3
d。正確， 醋酸酸性比碳酸大。
12樓：虎虎的書房
電離平衡常數說明了酸的強度，電力平衡常數越大，酸越強，對應的鈉鹽水解程度越小，鹼性越弱。故氰酸最弱，氰酸鈉鹼性最強，ph值最大。a錯。
氰酸是弱酸，氫氧化鈉是強鹼。若兩者等量則溶液呈鹼性，故要使溶液呈中性，則酸要過量以中和氰酸根水解產生的氫氧根離子。b對。
根據強酸制弱酸，碳酸強於氰酸，醋酸強於碳酸。故c，d對。
13樓：梨花霧雨
選a。首先明確酸性：弱酸或弱鹼電離平衡常數越大，酸性或鹼性越強。
因此酸性：ch3cooh>h2co3>hco3->hcn.所以ph：
nacn>na2co3>nahco3>錯。
因為若hcn是強酸，則a=b時符合b，但hcn是弱酸，則相應的cn-較少，因此a>b,b對。
h2co3比hcn酸性強，強酸可制弱酸，因此c對ch3cooh比h2co3酸性強，強酸可制弱酸，d對。
對於高中化學來說是不是做題就是通過所學的去猜想推斷其他的？
這個顯然不是的。化學的話對於高考化學來說幾乎不存在拓展延伸內容，也不用猜想推斷。我猜你是化學的很多細節知識沒有把握好，還有，化學的本質有可能不清楚。有的時候你需要抓住提出人的意圖。最快的捷徑多做考卷。化學本身不難，而學不好的很大乙個原因就是考試頻繁出現的細節知識沒有掌握。舉個例子 二硫化碳可以溶解硫...
一道高中化學題，高中化學題。
解 設x原子中含x個質子，y原子中含y個質子。該化合物的分子中共含有32個電子，說明xy2的原子係數滿足2x y 32 而在另一種化合物中共含有40個電子，所以，比前面多了8個電子，即多了8個質子，多了一個o原子，而o一般顯負化合價，肯定y就是o元素。即y 8，解得x 16。則xy2的化學式為so2...
高中化學口訣一定要全，常見的高中化學沉澱口訣有哪些
製取乙烯 酒精硫酸一比三，催化脫水是硫酸。溫度速至一百七，不生乙醚生乙烯。反應液體呈黑色，酒精炭化硫酸致。銀鏡反應 銀鏡反應很簡單，生成羧酸銨，還有一水二銀三個氨過濾操作實驗 鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。中和滴定 左手控制塞，右手搖動瓶，眼睛盯溶液，變色立即停。越...