1樓：匿名使用者
除5是強鹼以外，都是強鹼弱酸鹽形成的鹼性溶液，只要看看弱酸的酸性強弱就可以了。
同濃度的溶液氫氧化鈉鹼性最強，然後是碳酸鈉，再後是偏鋁酸鈉，碳酸氫鈉，最後是醋酸鈉。
醋酸是這裡面的最強酸，第二是碳酸，第三是偏鋁酸，第四是碳酸的二級電離。
所以同濃度時，ph由小到大的順序是。
醋酸鈉》碳酸氫鈉》偏鋁酸鈉》碳酸鈉》氫氧化鈉。
ph相同時，濃度由大到小的順序為。
醋酸鈉》碳酸氫鈉》偏鋁酸鈉》碳酸鈉》氫氧化鈉。
2樓：王酷橙
、②、是鹽，⑤是鹼，ph值相 同，鹼的濃度最小，①、四種鹽的 陽離子相同，其陰離子對應的酸越弱，酸根的 水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根 ＞偏鋁酸，ph值相同，酸根的水解程度越大， 其物質的量濃度越小，故濃度④＞②即溶液體積④＞②故答案為：④②
3樓：匿名使用者
此題主要考察「鹽類水解」具體分析如下： 首先看離子水解的關係：na2co3中co32-要水解，水解方程式：
nahco3中hco-3水解：naalo2（偏鋁酸鈉）中alo-2水解：ch3coona中ch3coo-水解：
naoh中沒有水解的離子可見：氫氧化鈉為鹼，所以電離出來的氫氧根離子最多。所以其將性越強。
碳酸跟離子水解分為兩步，所以得到的氫氧根離子多，故在同濃度的情況下它的鹼性排在第二。然後根據題中給出的「co2+3h2o+2alo2- =2al（oh）3↓+co3 2-。�方程式，根據「強酸制弱酸原理」可知：
碳酸的酸性強與偏鋁酸（halo）。在根據常識可知：醋酸的酸性有強與碳酸，所以這三種酸根離子對應酸的酸性強弱關係為：
醋酸》碳酸》偏鋁酸在根據「越弱越水解」可知：水解程度：偏鋁酸根》碳酸跟》醋酸跟所以這三種能水解的鹽中水解程度排列為：
碳酸鈉》偏鋁酸鈉》碳酸氫鈉》醋酸鈉因為水解程度越大得到的氫氧根離子的量越多，溶液的鹼性越強。所以：在ph相同的條件下，水解程度越大的鹽，溶質的量越小（也就是：
鹼性越強的鹽，溶質的量越小）所以這五種物質的濃度大小順序為：醋酸鈉》碳酸氫鈉》偏鋁酸鈉》碳酸鈉》氫氧化鈉》
一定溫度下,在難溶電解質的飽和溶液中,qi = kθsp
4樓：
摘要。你好：
溶度積的表達方式是：
在一定溫度下難溶電解質飽和溶液中相應的離子之濃度的乘積，其中各離子濃度的冪次與它在該電解質電離方程式中的係數相同。
難溶電解質的離子積。
難溶電解質的離子積常數能很好地反映電解質的溶解程度，因此這一種常數又叫做溶度積常數(solubility product),符號為ksp.
如氯化銀的微弱電離：
即在25℃的agcl的飽和溶液中，銀離子濃度與氯離子濃度的乘積為根據這一點，可以計算出agcl的溶解度。
在1「分子」溶質電離出離子數相同的情況下，ksp越小的，溶解度也越小。
1）對於 ma 沉澱： ma ==m+] a-] s = m+] a-] ksp)^1/2
2) 對於 mman 沉澱： [m ^n+]^m [a ^m--]n = ksp
s = m ^n+]/m = a ^m--]n ==m+n)
一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，qi = kθsp稍等。
在a2b型難溶電解質的飽和溶液中，若[a]=x，=y，則ksp=4x2y。
5樓：科技阿胡
在a2b型難溶電解質腔答塌的飽和溶液中，若[a]=x，=y，則舉握ksp=4x2y。
a.正確伍圓。
b.錯誤。正確答案：b
現有下列電解質溶液：①na2co3 ②nahco3 ③ ④ch3coonh4 ⑤nh4hco3（1）在這五種電解質
6樓：龔德燕
（1）hco3
既不與酸共存，也不與鹼共存；nh4
不與鹼共存，ch3
coonh4
為弱酸弱鹼鹽，故既能與鹽酸反應，又能與燒鹼反應的電解質有②④⑤故答案為：②④
2））①都是能水解的鹽，溶液ph的大小，取決於鹽溶液中陰離子的水解程度，水解程度越大，溶液ph越大，酸性h2
co3＞苯酚＞hco3，則對應的鹽越易水解，ph：①＞故答案為：①＞3）nh4
hco3與足量naoh溶液混合加熱產生氨氣，反應的離子方程式為nh4+hco3
2oh-加熱。
nh3↑+co3
2h2o，故答案為：nh4
hco32oh-加熱。
nh3↑+co3
2h2o；4）ch3
coonh4
是弱酸弱鹼鹽，溶液呈中性，說明ch3
coo-和nh4
水解程度相同，但h2
co3酸性弱於ch3
cooh，hco3
的水解程度大於ch3
coo-，所以nh4
hco3溶液ph＞7，故答案為：＞；ch3coonh4
溶液呈中性，說明ch3
coo-和nh4
水解程度相同，h2
co3酸性弱於ch3
cooh，所以hco3
的水解程度大於ch3
coo-，因此nh4
hco3溶液的ph＞7．
現有濃度為0.1mol?l-1的五種電解質溶液：①na2co3 ②nahco3③nh3?h2o &...
7樓：陳玥許鴻遠
1）氫氧化鈉是強鹼，不水解，相同濃度的溶液氫氧化鈉的ph最大，一水合氨是弱鹼，ph僅小於氫氧化鈉，已知酸性：ch3cooh＞h2co3＞hco3-＞co32-，所以碳酸鈉的水解程度大於碳酸氫鈉，大於醋酸鈉，鹼性順序：碳酸鈉＞碳酸氫鈉＞醋酸如卜棗鈉，綜上知道五種溶液的ph由小到大的順序是④②①故答案為：
2）①②都存在水解平衡，當稀釋時，鹽的弱酸根又水解出部分離子進行補充，③存在電離平衡，當稀釋時，還會電離出部分離子，氫氧化鈉是強鹼，完全電離，不存在電離平衡，所以當稀釋時，其ph變化最大，故答案為：⑤；
3）一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度都為，則酸鹼的物質的量相等，如a=7，說明反應後溶液呈中性，則ha是強酸，如a＞7，反應後呈鹼性，則ha是弱酸；等物質的量的酸鹼反應後溶液弊培呈鹼性，由於naoh為強鹼，則該酸為弱酸，在溶液中存在a-+h2o?ha+oh-，則c（na+）＞c（a-），溶液呈鹼性，則c（oh-）＞c（h+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（a-）＞c（oh-），所以有：c（na+）＞c（a-）＞c（oh-）＞c（h+），又溶液的ph=8，則氫離子濃度為10-8
mol/l，等物質的量的酸鹼反應後溶液呈鹼性，溶液中氫氧根離子全部來自渣拆於弱酸根離子水解得到的，c（oh-）=10-6
mol/l，故答案為：a=7則ha為強酸；a＞7則ha為弱酸；10-6；
一元酸ha和naoh溶液等體積混合生成naa溶液，溶液中存在電荷守恆：c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（a-），c（na+）-c （a-）=c（oh-）-c（h+）=10-6-10-8=，故答案為：
溶液中存在質子守恆：c（oh-）=c（h+）+c（ha），所以c（oh-）-c（ha）=c（h+）=10-8mol/l，故答案為：10-8．
電解質溶液 有一弱酸hx 溶液,其濃度為0.10mol·l -1 ,溶液中有2.0%hx 解離.求解
8樓：網友
hx ==可逆= h+ +x-
ka=( )
hx==可逆氏迅塌= h+ +x-
ka= /解出a= 即可。
hx==可逆= h+ +x-
b* b* b*
ka= b* *b* /b*(
解昌悉出殲圓b = 即可。
下列電解質溶液中有關濃度關係不正確的是 a．濃度均為0.1 mol/l的hf、kf混合溶液中：2c(h + )＋c(hf)=
9樓：湛弟
b試題分析：a.根據物料守恆可得2c(k+)= c(hf)＋c(f-
根據電荷守恆可得c(k+
c(h+ c(oh-
c(f-。將第二個式子變形可得c(k+
c(oh-
c(f- -c(h+
代入第乙個式子。整理可得2c(h+
c(hf)=2c(oh-
c(f-。正確。b． mol/l的na2
co3溶液中：根據物料守恆可得c(na+
2c(co3
2c(hco3
2c(h2co3).錯誤。c．常溫下，ph=5的nahso3溶液中，c(h+
mol/l,c(oh-
mol/l.在水溶液中只有水電離產生oh-。所以 c(h+)(水)=c(oh-
mol/l。正確。d．三個溶液中都存在銨根離子的水解反應：nh4+h2o<>
nh3·h2
o+h+。在②中還存在al3+
3h2o <>
al(oh)3
3h+會對銨根離子水解起抑制作用。所以銨根離子濃度均為 mol/l溶液的濃度①大於②的。在③中還存在hco3
h2o<>h2co3
oh-。對銨根離子的水解起促進作用，所以當銨根離子濃度相同時，溶液的濃度：③＞因此物質是濃度的關係為③＞①正確。
12月16日化學弱電解質。。11.在ch3cooh溶液中滴入稀氨水，溶液的導電能力發生變化，
10樓：網友
醋酸是若電解質，電離不完全，大部分以醋酸分子形式存在溶液中。所以導電能力較小。當加入氨水時，酸鹼中和，產生鹽。
鹽為強電解質，完全分離，電離強度增加，繼續加入氨水時。溶液中氨離子增加有限，但是溶液體積大量增加，醋酸銨的濃度減少。導電能力下降。
11樓：祝融
溶液中的離子濃度越大，導電能力越強， 開始時溶液中只電離產生少量的ch3coo-和h+
ch3cooh==可逆== ch3coo- +h+ch3cooh+ == ch3coo- +nh4+ +h2ot生成的ch3coonh4完全電離，離子增多了，直到完全反應完離子一直在增加。
向150g的Na2SO4和Na2CO3固體混合物中加入足量的稀硫酸，完全反應後，製得無水
na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 質量增加106 142 44 142 106 36 x 186g 150g 36g44 x 36 36g x 44g 所以 選 b 44 g bbbbbbbbbbbb 不需要解方程,列關係式就行了 從na2co3變成na2so4,可知發生的變化...
L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L0 6mol L的HCl中,邊滴邊攪拌,求標況生成的V CO
2l0.25mol l的na2co3的物質的量 0.5mol 1l0.6mol l的hcl的物質的量 0.6mol na2co3溶液逐滴加入到1l0.6mol l的hcl中,邊滴邊攪拌 因此 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o 1 2 1 0.3mol 0.6mol 0.3mol 當...
有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A相
a na2co3和nahco3的摩爾 質量抄不襲同，bai所du以相同質量的na2co3和nahco3與足zhi量鹽酸作用時，dao產生的氣體質量不同 故a錯誤 b nahco3與na2co3相比，nahco3受熱易分解，熱穩定性差，故b正確 c nahco3與cacl2水溶液不反應，na2co3與...