1樓：庫建明碧紫
會增大。一般來說，可溶性鹽加入，都會加大水的電離程度。
因為醋酸鈉。
要和水中的氫離子。
反應水解，所以水的電離程度增加。
2樓：讓我無話
對於原來的水來說是減小，對於加入的水來說是增大。
由於加水後氫氧根濃度降低。氫氧根離子的濃度等於它的物質的量比體積。一定v內水的物質的量可以看成一定值。
轉換成氫氧根物質量比水的物質量。而氫氧根物質量就是轉化的水的量。可以把oh根的濃度 看成轉化的水比上原有的水也就是水的轉化率。
由於氫氧根濃度降低，水的電離程度減小。不能看氫離子的濃度判斷轉化的水。是因為電離的水生成的h會有部分反應，干擾了判斷。
這種方法說白了就是看ph接近中和還是遠離中和。
實在不行就用極限法。一直稀釋到忽略醋酸鈉的存在變成純水。
3樓：謇亦巧迮苗
醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，在水中會水解，即醋酸根離子結合水電離出的氫離子生成醋酸分子，從而促進水的電離），當加水稀釋後，醋酸根離子的水解平衡向右移動，生成更多的醋酸分子，從而進一步促進誰的電離。
醋酸電離程度為什麼大於醋酸鈉水解程度呢?
4樓：機器
ch3coona是強鹼弱酸鹽是強電解質，在水中完全電離。而ch3coo-離子為弱酸根，在水中要發生水解。只是ch3coo-離子的一部分與水中的氫離子結合。
所以醋酸鈉的電離大於水解。
以下有較詳細解釋：
1.電離是電解質在水中離解成離子的過程，如h2so4=(2h+)+so42-）,nacl=(na+)+cl-).
水解是鹽中的某些離子同水中的氫離子或氫氧根離子結合成弱電解質的過程。可視為酸鹼中和的逆過程，如fecl3+h2o=fe(oh)3+3hcl
加水稀釋醋酸電離程度怎麼變化？
5樓：信必鑫服務平臺
加水稀釋的話電離程度應該是不停增大的，最後是接近100%，不過其電導率應該是隨著加的水量先上公升再下降，因為電導率在每個階段的主要影響都不同，先上公升的主影響因素是醋酸在溶液中的電離程度。
不停地加水稀釋到下降階段就不是電離程度為主導了，就比如說，我把一滴醋滴到乙個湖裡，電離程度肯定很大，但是這時候它的電導率很低，可以說這時候應該被認為是水的電導率。
電離導致的電子的損失後的亞原子粒子碰撞，碰撞與其他原子，分子和離子，或通過與光的相互作用。異裂和雜原子取代反應可導致離子對的形成。電離能發生放射性衰變的內部轉換過程，並將其能量激發原子核的內層電子使其噴出。
為什麼醋酸鈉水解促進水的電離
6樓：科技獼猴桃
因為醋酸鈉是能水解的鹽，促進水的電離。
醋酸是弱酸，醋酸鈉加入水中，醋酸根離子會和水反應生產醋酸分子，促進雀返手水電離世仿，給醋酸根離子提供氫離子和生成氫氧根離子，使水顯鹼性，醋酸根離子水解形成醋酸，醋酸鈉頃嫌中的醋酸根離子與水電離出的氫離子結合生成醋酸分子，消耗了氫離子，被壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向右方向移動，從而促進了水的電離。
水中加醋酸鈉,氫離子濃度怎麼變化,為什麼?
7樓：黑科技
h+ 濃度減小。
思路1：微觀角伍悶度考慮。
h2o 會電離，h2o ==可逆== h+ +oh-加入ch3coona 後，由於 ch3coo- 會與h+結合生成弱電解質。
ch3cooh,所以 h+濃度 降低，但促進了 h2o的電離，oh- 濃度增加。
思路2：巨集觀春卜角度考慮。
ch3coona溶液為鹼性，水是中性。
所以 ch3coona溶液中oh-濃度要比水中的大扒橘穗，所以oh-濃度增加。
根據kw,oh-濃度與h+濃度的乘積是定值，所以h+濃度降低。
醋酸加水稀釋時電離度為什麼會增大
8樓：富梓維郟壬
稀釋促進電離，這是規律，所以醋酸稀釋之後電離程度增大。
稀釋促進電離，從這個角度分析，氫離子濃度有增大的趨勢，但是加水之後溶液體積變大，氫離子濃度有減小的趨勢，並且後者影響更大，所以氫離子濃度減小。還可以換個思路來考慮，醋酸作為一種酸，稀釋之後肯定是酸性減弱啊，酸性減弱氫離子濃度減小。
加水稀釋醋酸電離程度怎麼變化？
9樓：捷列夫
<>在冰醋酸中加水，醋酸的電離程度一直增大。
10樓：小月霞子
醋酸為弱電解質，溶液越稀就越電離，所以醋酸加水稀釋電離程度增大。
加醋酸後醋酸分子數量增加，電離的數量也增加，但增加的數量不如增加醋酸的分子數量，綜合起來看，電離程度減小。
11樓：精銳化學魏老師
稀釋使電離平衡向右移動，電離程度變大。
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