1樓：萌秀澈
就是把能拆的分子拆成離子的形式（氯化銨 ——氯離子和按根離子）但單質不能拆還有不容物也不能拆氣體也不可 還有水也不可以拆。
再將方程式左右兩邊的相同的例子刪掉就可以了。
caco3+hcl=cacl2+co2+h2ocaco3+(h+)=ca+ +co2+h2o
判斷離子方程式書寫是否正確主要從哪五個方面進行
2樓：小採姐姐
判斷離子方程式書寫正確主要從哪五個方面進行。
1、檢視離子方程式的條件註明正確問題。
2、檢視離子方程式質量、電荷守恆。
3、檢視反應物、生成物的離子拆分正確。
4、檢視反應生成物正確。
5、書寫問題是否正確。
技巧須知。1、違背反應客觀事實如：fe2o3與氫碘酸：fe2o3＋6h+＝2 fe3+＋3h2o錯因：忽視了fe3+與i-發生氧化一還原反應。
2、違反質量守恆或電荷守恆定律。
及電子得失平衡如：fecl2溶液中通。
cl2 ：fe2+＋cl2＝fe3+＋2cl-，錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恆。
3、混淆化學式（分子式）和離子書寫形式如：naoh溶液中通入hi：oh-＋hi＝h2o＋i-錯因：hi誤認為弱酸。
3樓：隱茂庭
電荷是否守恆 元素是否守恆 反應物能否完全電離 產物能否共存 還有沒沉澱、氣體符號。
4樓：謝晉宇
1)違背反應客觀事實 如：fe2o3與氫碘酸：fe2o3＋6h+＝2 fe3+＋3h2o錯因：
忽視了fe3+與i-發生氧化一還原反應 (2)違反質量守恆或電荷守恆定律及電子得失平衡 如：fecl2溶液中通cl2 ：fe2+＋cl2＝fe3+＋2cl- 錯因：
電子得失不相等，離子電荷不守恆 (3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 如：naoh溶液中通入hi：oh-＋hi＝h2o＋i-錯因：
hi誤認為弱酸。 (4)反應條件或環境不分： 如：
次氯酸鈉中加濃hcl：clo-＋h+＋cl-＝oh-＋cl2↑錯因：強酸製得強鹼 (5)忽視一種物質中陰、陽離子配比。
如：h2so4 溶液加入ba(oh)2溶液：ba2+＋oh-＋h+＋so42-＝baso4↓＋h2o 正確：
ba2+＋2oh-＋2h+＋so42-＝baso4↓＋2h2o (6)「＝符號運用不當 如：al3+＋3h2o＝al(oh)3↓＋3h+注意：鹽的水解一般是可逆的，al(oh)3量少，故不能打「↓」
離子方程式的書寫規則
5樓：網友
離子方程式的書寫規則如下：
一、離子反應常見型別：
1、複分解型離子反應：例：ag++cl-=agcl↓2h++co32-=co2↑+h2o
2、置換反應型：例：zn+2h+=zn2++h2↑cl2+2i-=2cl-+i2
3、鹽類水解型：例：nh4＋＋h2o==nh3·h2o+h+ch3coo-+h2o==ch3cooh+0h-
4、複雜的氧化還原型：例：mno4-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o
另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
例1：將少量cl2通入h2s水溶液中：cl2+h2s＝s↓＋2h++2cl-，將過量cl2通入h2s水溶液中：4cl2+h2s+4h2o＝10h++so42-+8cl-
例2：ca(hco3)2溶液與適量或過量naoh溶液作用：①ca2++2hco3-+2oh-=caco3↓+co3-+2h2o若與少量naoh溶液作用，則應寫為：
ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o
例3：澄清石灰水跟過量nahco3溶液作用：同例2①式與少量nahco3溶液作用，則同例2②式。
例4：向ca(h2po4)2溶液中滴加過量的ca(oh)2溶液：3ca2++2h2po4-+4oh-=ca3(po4)2↓+4h2o向ca(h2po4)2溶液中滴加少量ca(oh)2溶液：
ca2++h2po4-+oh-＝cahpo4↓+h2o
例5：向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至沉澱恰好完全h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至沉澱恰好中和：2h++so42-+ba2++2oh-=baso4↓+2h2o規律：
當某電解質的正、負離子完全參加了反應，則在配平的離子方程式中，反應物中該正、負離子的個數比，應與其電解質的組成比相同；當某電解質的正、負離子都參觀加了反應，卻未完全反應，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的個別數比與其電解質組成不相同。
離子方程式的書寫規則
6樓：慈匪枷握時
①「寫」：寫出有關反應的化學方程式。
②「拆」：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的ca(oh)2寫離子符號，石灰乳中的ca(oh)2用分子式表示。
濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式③「刪」：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
④「查」：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平）,還要看所得式子化學計激迅量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
拓展
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量co2 ：
2naoh+co2 ═na2co3+h2oco2+ 2oh-═co32-+h2o
2、在標準狀況下 l co2通曆高入1mol/l 100mlnaoh溶液中：
co2+naoh═nahco3
co2+oh-═hco3-
3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫：
naoh+so2=nahso3
oh-+so2═hso3-
4、在澄明爛此清石灰水中通入過量二氧化碳：
ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2co2+oh-═hco3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：
2nh3·h2o+co2═(nh4)2co3+h2o2nh3·h2o+co2═2nh4＋＋co32-+2h2o6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：
na2co3+so2=na2so3+co2↑co32-+so2═so32-+co2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：
na2co3+co2+h2o=2nahco3co32-+co2+h2o═2hco3-
8、在醋酸鉛[pb(ac)2]溶液中通入h2s氣體：
pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hacpb(ac)2+h2s═pbs↓+2hac9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+nahco3co2+h2o+c6h5o-→c6h5oh+hco3-10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：
2fecl3+2hi═2fecl2+i2+2hcl2fe3＋＋2i－═2fe2＋+ i2
高三化學離子方程式書寫規則知識點
7樓：普林博雅教育
離子方程式書寫規則：
1、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的。離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃h2so4的反應，濃h2so4與相應固體物質取hci、hf、hno3的反應，以及ca(oh)2與nh4cl製取nh3的反應。
3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學橘豎方程式寫在離子方程式中。如cuo與鹽酸的反應：cuo+2h+=cu2++h2o
4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成h+和酸根陰離子(hso4-除外)。 如nahco3溶液和圓改大naoh溶液混合：hco3-+oh-=co32-+h2o不能寫成：
h++oh-=h2o
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化殲改產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可；書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在fecl2溶液中通入cl2，其離子方程式不能寫成： fe2++cl2=fe3++2cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：
2fe2++cl2=fe3++2cl-。
7、不能因約簡離子方程式中區域性係數而破壞整體的關係量。如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反應，若寫出為：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o就是錯誤的，正確應為ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o。
解離子方程試，求解離子方程式
實驗室製備二氧化碳氣體 caco h ca co ho 用食醋清洗水垢 碳酸鈣 caco chcooh ca chcoo co ho 醋酸溶液與火鹼作用 chcooh oh chcoo ho 食醋溶液與硝酸銀溶液作用 chcooh ag chcooag h 氫氧化鋇與稀硫酸作用 ba oh h so...
離子反應方程式書寫基礎訓練 1 寫出下列離子方程式
碳酸氫鈣與少量的氫氧化鈉反應 ca hco naohnahco caco ho離子方程式 ca hco oh caco ho碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈉反應 ca hco naohnaco caco ho離子方程式 ca hco oh caco hoco 反應的本質是hco oh co ho，但因為每摩...
方程式離子配平怎麼配，配平離子方程式的方法？
看離子化合價的變化規律。例如 kmno hcl 濃 kcl mncl cl ho 高錳酸鉀 濃鹽酸 氯化鉀 二氯化錳 氯氣 水 這個有兩個方法。第一觀察法，這個比較難掌握，沒固定公式，看個人水平，我自己總結的。你看這個方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數個，所以生成物的水必要配偶數，也就是說...