1樓：網友
1、da由naoh轉化為na2co3，質量增加。
b由na2o2轉化為na2co3，質量增加。
c無水cacl2 吸水，質量增加。
風化失水，質量減小。
焰色反應：碳酸鉀為紫色，碳酸氫鈉為黃色。
取固體加熱，將氣體通入澄清石灰水中：碳酸氫鈉產生使澄清石灰水變渾濁的氣體；碳酸鉀無現象。
取固體溶於水配成溶液，滴加bacl2溶液，碳酸鉀溶液出現沉澱，碳酸氫鈉溶液無現象。
3、ana2o2——2naoh
增重質量=h2質量。
na2o2——na2co3
增重質量=co質量。
所以增重總質量=h2和co總質量=3g
2樓：霓虹之戀
潮解失去水。b 過氧化鈉 吸收2mol二氧化碳，放出1mol氧氣。總的質量增大。a naoh c 無水cacl2 吸水增重。
2.分別加熱，能放出二氧化碳的是碳酸氫鈉。//用等質量的兩物質和足量的鹽酸反應，放出氣體多的是碳酸氫鈉。//配成溶液，用鹽酸緩慢滴入，立刻放出氣體的是碳酸氫鈉。
反應生成二氧化碳，2mol二氧化碳再和過氧化鈉放出1mol氧氣`,根據原子數計算，得過氧化鈉增加的是co的質量，同理，氫氣也是這樣。所以結果是a 3g
3樓：網友
1,d 失水，其餘的吸水。
2， a,相同量溶於水，測ph
b,燒一下，看焰色。
c,相同量溶於水，再用甲基橙顯色，滴定毫酸多的是k2co33,a最終產物是na2co3,naoh,和多於的na2o2,增加的是co，h2，所以，固體的質量增加3g
我剛進高中，問幾道高一的化學題~~~~~~~~~
4樓：網友
1:①2na+2hcl=2nacl+h2
2al+6hcl=2alcl3+3h2
fe+2hcl=fecl2+h2
na:23,al:27,fe:
56,摩爾hcl的鹽酸溶液，全消耗需摩爾，摩爾，摩爾。即克，克，克，10克有剩餘。生成氫氣分別為摩爾，摩爾，摩爾，故產生的氫氣的質量比為 1：
1：1（即與金屬無關）
2：生成氫氣質量為100+克，mg+2hcl=mgcl2+h2
2al+6hcl=2alcl3+3h2
設mg的質量百分含量為a,則al為1-a.
摩爾所以，解得a=,原混合粉末中al的質量百分含量為1-a=3:⑴等質量的三種金屬mg,al,fe,足量鹽酸，①mg+2hcl=mgcl2+h2
2al+6hcl=2alcl3+3h2
fe+2hcl=fecl2+h2
可由化學方程式求得產生的氫氣的物質的量之比為a/24:(a/54)*3:a/56=1/12:1/9:1/28
等物質的量的這三種金屬，足量硫酸。
mg+h2so4=mgso4+h2
2al+3h2so4=al2so43+3h2③fe+h2so4=feso4+h2
產生的氫氣的物質的量之比為：1
4:加入8克後溶液呈鹼性可知，全部反應完，有化學方程式可知8克生成cu(oh)2有克，耗損naoh4克，最終得到固體20克，知fe(oh)3有克，可求得耗損naoh約克，共耗損克，可求得原投入金屬鈉的質量約為12克。
5:設原溶液質量為xg
解得x=175g
原溶液中含溶質質量＝175×克。
終於完成了。
高一化學題，高一化學題
1.200ml 0.8mol l h2so4溶液 含有硫酸物質的量為 0.2 0.8 0.16mol 2.100ml 98 的濃硫酸 表示溶質質量分數為98 的酸溶液 所以100ml98 濃硫酸 含有硫酸質量 m 1.84 100 0.98 180.32 g.n m m 180.32 98 1.84...
高一化學題,求助，高一化學題求解！急需！
強鹼性無非就是因為有大量的oh 離子造成的關於b d選項 co3 2 離子一定存在就不多做解釋了，這個應該很好判定 關於a選項 雖然看到該溶液經過酸化並滴加ba no3 2溶液有白色沉澱生成，但是我們不能肯定這是由於so3 2 離子還是so4 2 離子產生結果，所以無法判定有so3 2 還是so4 ...
高一化學題
這個題好麻煩。四種氣體氫氣和一氧化碳和氧氣反應，另外兩種不反應，假設10l全部是氫氣，需要氧氣5l,全部是氧氣也是一樣，所以6l氧氣肯定有剩餘，最後2l是氮氣和氧氣，氮氣0.5l，氧氣1.5l.通過naoh溶液，吸收的是co2,共5.5l.所以原混合氣體中co,co2共5.5l,那麼原混合氣體中h2...