1樓：懷香蓮雪畫
化學平衡。時，正反應速率。
等於逆反應速率，這樣體系中各物質的濃度不再發生變化。
反應過程中，任意時刻都有反應速率之比與化學計量數之比相等，當然平衡時，也是相等的（但要是把平衡時正逆反應結合在一起，物質沒有淨反應，可看作各物質的總的反應速率為0）。所以不能用反應速率之比與化學計量數之比相等來作為達到化學平衡的標誌。
2樓：蹉蘊和鄞林
不管反應進行到什麼程度，反應速率之比一定等於化學計量數之比的！
所以，只有當正逆反應速率之比等於化學計量數之比時，才能說明反應達到平衡。
例如：2so2+o2<=>2so3
中有2molso2發生反應時，必有1molo2消耗、2molso3生成（無法說明是否平衡）。只有當有2molso2發生反應、同時由2molso2生成（或1molo2生成、2molso3消耗）時，才能說明正逆反應速率相等，達到平衡。
3樓：東方涵掌果
任何化學反應的速率之比與計量數之比都相等。
確定化學平衡的只有。
定」和「等」
定就不說了。
等是指正逆反應速率相等。
如c+h20
可逆號）co
h2生成co的為正反應速率。
co分解為逆反應速率。
當二者相等時。
就平衡。不知樓主明白了嗎o(∩_o~
化學反應速率之比等於什麼之比，我記得當時老師說好像等於化學計量數之比，和物質的量之比。
4樓：精銳木榮曉
化學反應速率之比等於化學計量數之比，化學計量數就是方程式配平後物質前面的係數。
比如 2h2 + o2 == 2 h2o ，h2、o2、h2o的化學反應速率之比就等於2：1：2
化學反應平衡常數越大，其化學反應速率越快，對不？
5樓：網友
不對，化學反應平衡常數越大，化學反應進行的越徹底。
6樓：天降澱粉
平衡常數與速率沒有關係。這句話錯誤。
7樓：冰潔翼天使
平衡復常數和。
反應速率完全沒有關係。制。
平衡常數代bai
表反應的熱力學性du質。
速率常數zhi代表反應的動力學性質。
這是從根dao本上就完全不同的兩個東西。
有乙個例項：合成氨反應。
n2和h2化合生成nh3的反應，其平衡常數k並不小，但是不加比較高的條件（高溫高壓催化劑）二者幾乎不反應。
其實不是平衡常數太小反應不了，而是速率常數太小，反應速率太慢。
在可逆反應中，達到平衡時，各物質的量不等於化學計量數比，各自反應速率等於化學計量數之比嗎？？（**
8樓：臨沂期待
1.反應速率肯定等於計量數之比。
例如最簡單的反應。
2co+o2=2co2
一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳。
每當乙個氧氣分子被消耗，就會生成兩個二氧化碳，同時消耗兩個一氧化碳。
反應之比就是2：1：2
2.是的，和計量數有關。但是濃度之比不等於化學計量數之比。在反應中計量數大的消耗或生成的就多。所以，平衡時濃度不等於計量數之比，而是反應過程中變化的濃度等於計量數之比。
3.是的。反應過程中，物質變化和計量數成正比。
為什麼化學反應式中化學計量數之比等於化學反應速率之比
9樓：陳恆禰珍
化學反應速率。
反映的是乙個整體的程序，比如拿乙個反映來說吧：n23h22nh3，從微觀的角度來考慮，整體的反映是：每反應掉1分子n2，必定反應掉3分子h2，必生成2分子nh3，這是乙個整體的過程(同時進行的，微觀上通過分子碰撞完成反應)，但是對於每乙個物質來說，它自己的消耗速率或生成速率，卻是不同的，顯然他們的速率比值為：
1：3：2，因此就是他們的計量數之比。
其實，化學計量數最本質的含義就是：微觀上，每進行一次完整的反應，各個分子的消耗與生成數量的總體比值；巨集觀上，每進行一次完整的反應，各個物質的消耗與生成物質的量。
的總體比值。
單個物質的反應速率，只是從乙個側面來反映整體的速率大小，所以可以從各個側面來描述反應的速率，整體反應的速率，等於各個物質的速率與其計量數的比。
10樓：栗樹花盈酉
同一反應中，化學反應速率之比等於其化學計量數之比。
例：在1l的容器中發生反應。n23h2
可逆）=2nh3
假設從開始到10s時，消耗n2的物質的量為1mol,根據比例，則消耗h2
3mol,生成nh3
2mol.若消耗n2的物質的量為2mol,根據比例，則消耗h26mol,生成nh3
4mol.也就是說，各物質的物質的量變化之比等於其係數之比。
根據c=n/v
因為是同一容器，容積v相同，則濃度c與物質的量n成正比，反應各物質的物質的量濃度變化△c之比等於其係數之比。
反應速率v=△c/△t
計算時，時間是相同的，所以速率v與濃度變化△c成正比，又△c之比等於其係數之比，所以同一反應中，各物質的速率之比等於化學計量數與就是係數之比。
為什麼速率比，和化學計量數比反過來
11樓：淡兆彌寧
這裡的化學反應一定針對的可逆反應，也就是同時向右和向左都能發生的反應。化學平衡是化學反應進行到某個程度時出現的相持階段，就是一種平衡狀態，達到這個狀態則向左反應和向右反應的速率相等。
在從反應開始至達到平衡的過程，可以說就像拔河比賽，兩字力量懸殊的隊伍在比拼力量的大小，左邊的力量很大但是處於不斷衰竭，右邊力量開始很小但是不斷在增長，開始的時候會出現一邊倒的情況，左邊的佔優勢，但是隨著時間的推移，二者會達到剛好力量相等，這時候就出現相持不下的階段。如果能長時間相持，就是平衡狀態出現了。
在化學反應中，比如氫氣+氮氣==氨氣。
一般開始是通入了左邊兩種的反應物，開始反應時向右的反應速率大，向左的速率小（從零開始的），反應一段時間後的結果是左邊氣體減少，氨氣增多，即反應在向右進行。過一段時間後，氫氣和氮氣不迅團銀再減少，氨氣也不再增多，也就是反應到一定程度就不再繼續轉化。其原因並不是反應停止，而是向左和向右的反應速率剛好相等，出現相持的情況，此時就達到化學平衡狀態。
這種狀態與拔河的兩隻隊伍的出現相持情況很像，其實雙方都在用力，不過由於實力相當，繩子動也不動，就看不出變化。這時如果某個相關條件發或旁生改變，比如左邊的一方或右邊一方加了人，或者一方減少了人，相持的狀態就會被打破。對反應而言就是改變了向左的正反應速率或者向右的逆反應速率，使二者不再相等，若某一方向的反應佔優勢則物質向那個方向轉化，即平衡向那個方向移動了。
也就是反應是一直在進行，但是平衡有可能達到了，也有可能沒達到。這個問題弄清楚了，再來看反應速率為什麼是等於係數比的問題：由於向右的反應是。
氮氣與氫氣的碰撞引起的，每1個氮氣與三個氫氣消耗就會生成兩個氨氣，這樣。
正反應速率。
就是v(氮氣）：v(氫氣）：v（氨氣）=1：3：2.
同樣向左的反應是兩個氨氣分子碰撞引起的，每2個氨氣消耗則生成1氮氣。
3氫氣，則反應速率之比還是。
v(氮氣）：v(氫氣）：v（氨氣）=1：3：2。這樣的情況從反應開始。
不論有無平衡都是這樣，只是平衡時正反應速率與逆反應速率相等。懂了吧？就算此時沒有達到平衡。
兩組畝宴反應速率各自都是等於係數比。不要把平衡與反應速率兩個概念混為一談。
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