1樓：匿名使用者
在做這樣的題目的時候，要區分兩組不同的概念。
第一。極性鍵和非極性鍵的概念。
第二。極性分子和非極性分子的概念。
離子鍵 陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵。
陰、陽離子間的相互作用。
活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子。
共價鍵 非極性鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。
共用電子對不發生偏移。
相同非金屬元素原子的電子配對成鍵。
極性鍵 共用電子對偏向一方原子。
不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵。
以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這取決於分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子，如：co2，如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消，就生成極性分子。
1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子，如cl2、h2等；
2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，如hcl、no等；
3、以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的分譽滑純子空間結構讓孝決定，如h2o為極性分子，如co2為非極性分子。
同種原子之間的是非極性鍵。
極性鍵存在於不同種元素間。
但是存在慶咐極性鍵的物質不一定是極性分子】
區分極性分子和非極性分子的方法：
非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法。
1、中心原子化合價法：
組成為abn型化合物，若中心原子a的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子。如：ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法：
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了！
高中階段知道以下的就夠了：
極性分子：hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子：
cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油。
2樓：匿名使用者
共價鍵中的極性鍵和非極性鍵很容易理解啊。
相同原子之間形成的鍵即為非極性鍵，比如肆輪隱cl2,o2等。
不同原子間形成的一般桐銷就是極性鍵，因為不同原子裂廳吸引電子的能力不一樣。
所以會導致電子對偏移，形成極性鍵比如co2它的結構簡式是：o=c=o再還有乙個配位鍵，一般不提，比如nh3,h3o+
3樓：匿名使用者
一般極性鍵為不同種原子間的鍵能，而非極性鍵一般為同種原子間的鍵能。二氧化碳是線性結構。
4樓：匿名使用者
相同元素之間形成的非共價空稿鍵是極性鍵反之極性鍵。
二氧化碳共價圓虧胡鍵是極橘攔性鍵。
氧氣共價鍵是非極性鍵。
5樓：匿名使用者
同種原子之間所構成的共價鍵稱之為 非極性鍵 非同種原子之間所構成的共價鍵稱之為 極性鍵。
怎麼判斷共價鍵是極性鍵還是非極性鍵？
6樓：教育小百科達人
判斷共價鍵是極性鍵還是非極性鍵的方法有3種：
若成鍵原子是同種元素原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵；
若成鍵電子對不偏向於某一成鍵原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵；
若成鍵原子不顯電性，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵。
在不考慮離域π鍵和配位鍵的情況下，方法①和方法②基本等價。
方法③不能作為判斷依據，因為乙個原子可以同時與同種原子和不同種原子形成多個共價鍵，乙個原子與不同種原子之間形成極性鍵，因而表現電性，與同種原子之間則形成非極性鍵，因此帶有電性的原子可以形成非極性鍵，即方法③錯誤。
什麼是極性鍵和非極性鍵，什麼是極性鍵，什麼是非極性鍵？
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極性鍵和非極性鍵的區別和定義，怎樣區別極性鍵和非極性鍵
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怎麼判斷極性鍵與非極性鍵，高中化學怎麼區分極性鍵和非極性鍵
離子鍵陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵 陰 陽離子間的相互作用 活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子共價鍵非極性鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵 共用電子對不發生偏移 相同非金屬元素原子的電子配對成鍵 極性鍵共用電子對偏向一方原子 不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵 以極性鍵結合成的多...