1樓：網友
水的離子積和電離平衡常數沒有什麼區別。
如果說有區別的話，離子積是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數是溶液中離子濃度的乘積/平衡時原物質的濃度。因為水是純液體，所以其濃度不寫入平衡常數，即平衡時原物質的濃度拆跡預設為1.所以二者資料相同，在一定溫度下，水中[h ]和[oh-]的乘積（kw）是乙個常數，這個常數宴御返叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。
水是純液體，[h2o]可看作是乙個常數，所以kw=[h ][oh-]。kw值跟溫度有關，在25℃，kw=[h ][oh-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。
在物質的稀水溶液中，[h2o]和純水的[h2o]幾乎相同，因此kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在h 和oh-，只不過[h ]和[oh-]的相對晌飢大小不同而已。在常溫下，[h ]和[oh-]的乘積等於1×10-14。
因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（h 或oh-）的濃度表示。
2樓：柳玉花鐸未
水的離子積常數，一定是：氫離子濃度*氫氧根濃度。
它的數值只與溫度有關。
電離平衡陪者常數就不是了，以hf為例，它的電離平衡常數慎銷是氫離子濃蘆孝薯度*氟離子濃度/氫氟酸濃度。
水的電離平衡常數是多少？
3樓：阿斗說
水的電離平衡常數是指水在一定溫度下發生自離解離的平衡反應的化學平衡常數，通常表示為kw。
在標準條件下（25°c），水的電離平衡常數kw的值約為 × 10^(-14)。
反應方程是：h2o ⇌ h+ +oh-
kw = h+][oh-]
在純春簡鬧淨水中，[h+] 和 [oh-] 濃度相等，因為水是中性的。因此，在標準條件下，[h+] 和 [oh-] 的濃度均為 × 10^(-7) 摩爾/公升。
kw = × 10^(-7))(10^(-7)) 10^(-14)
水的電離平衡常數kw的值會隨著溫度的變化而變化。在不同咐巨集溫度下，kw 的值也扒罩會有所不同。
水的離子積常數與水的電離平衡常數一樣嗎?
4樓：儀項紫意智
不一樣 水的離子閉畢積常數：c(h+)·c(oh-)=k(w)
水的電離平轎陸芹悉滲衡常數為：kc=[h+][oh-]/h2o]
電離度電離平衡常數水的離子積常數水的電離程度溶度積濃度商定義區分
5樓：張三**
電離度：已電離的電解質分子數與電解質分子總數的比值乘以100%電離平衡常數：電解質電離達到平衡時，電解質電離出的離子濃度以它們的係數為方次的乘積與電解質平衡濃度的比值。
水的離子積：水電離出弊彎的氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積。
溶度積：難溶電解質電離出的離子濃度以它們的係數為氏乎方次的乘積是個常數。
溶度積濃度商：就是給你的形成沉澱的各種離子以它們的係數為方次的乘積，用於和殲卜悉溶度積比較是否能生成沉澱。
水的電離平衡常數是什麼
6樓：火神亮聊
水的電離平衡常數為：kc=[h+][oh-]/h2o]。
電離常數計算公式是k(電離)=c[a+]^x·c[b-]^y/ c[axby]，式中c[a+]、c[b-]、c[ab]分別表示a+、b-和axby在電離平衡時的物質的量濃度。
影響電離平衡常數的因素是溫度，對於吸熱反應，溫度越高，k越大，對於放熱反應則相反。只有溫度變化才變，壓強變化引越平衡移動時，其值不變。
電離平衡常數的應用。
電離平衡常數表示弱酸的相對強弱，由弱酸生成的鹽就會發生水解，由越弱越水解的原理，可以判斷鹽溶液中離子離子濃度大小關係。
總之涉及電離平衡常數的題目必須先根據電離常數判斷出酸的相對強弱，把酸的相對強弱由強到弱的順序排好，然後按照題目要求進行，遇到影象要看清楚影象代表的含義，關鍵的點表達的意義要清晰。
以上內容參考 百科-電離平衡常數。
百科-水。
電離平衡常數和水解平衡常數的關係
7樓：惠企百科
若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨：可得kh=kw/kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨：可得kh=kw/(ka×kb)。
1、ka、kb分別表示一元弱酸、一元弱鹼的電離常數，弱酸、弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。
弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。一般ka(或kb)值越大，表示酸(或鹼)的電離程度就越大，相應酸(或鹼)的酸性(或鹼性)就越強。可利用ka、kb的值計算酸(或鹼)溶液中各微粒濃度。
2、kh是鹽的水解平衡常數，水解反應也是一種離子平衡。在一定溫度下，能水解的鹽(強鹼弱酸鹽、強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽)在水溶液中達到水解平衡時。
生成的弱酸(或弱鹼)濃度與氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱鹼的陽離子)濃度之比是乙個常數，該常數就叫水解平衡常數。
同其它平衡常數一樣，kh只與水解鹽的性質、溫度有關。kh也可以衡量反應進行程度的。kh越大，表示水解程度越大。可利用kh的值計算溶液中各微粒濃度。
3、kw是水的離子積，是指在一定溫度下水中c(h+)和c(oh－)的乘積。
電離平衡常數的電離常數，電離平衡常數和水解平衡常數的關係
電離平衡常數 電離平衡的平衡常數 電離平衡常數和水解平衡常數的關係 若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨 可得kh kw kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨 可得kh kw ka kb 1 ka kb分別表示一元弱酸 一元弱鹼的電離常數，弱酸 弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離...
化學平衡常數中，生成物濃度冪之積是什麼意思？
生成物濃度你懂得。冪是指物質前面的係數。然後想乘。例如 a b c d 那生成物濃度冪之積就 c的濃度的次方 d的濃度的次方。就是在平衡常數表示式中，寫在分子上的部分。就是生成物的平衡濃度，以化學方程式當中的計量數為冪次時的積。這個一般寫在平衡常數的分子上，就是表示化學平衡時生成物的濃度，再以生成物...
常溫下,某一元弱酸的電離平衡常數為Ka106,對於
a ka h a?ha 有ka?ha h a 10 8,c h 10 4,ph 4,故a正確 b 在弱酸溶液中加入naoh,中和了氫離子,平衡正向移動,回ka只受溫度影響,溫答度不變時ka不變,故b正確 c 等物質的量的弱酸和強鹼中和後生成強鹼弱酸鹽,水解顯鹼性,在弱酸溶液中加入等體積的0.01mo...