1樓：匿名使用者
一帶明般可逆反應都是由於生成物的狀態也不穩定，同時分解 在一定的條件下，局行缺乙個化學桐辯反應一般既可按反應方程式從左向右進行，又可以從右向左進行，這便叫做化學反應的可逆性。而當正反應和逆反應的趨勢（速度）相等時，體現所處的狀態被稱為化學平衡。研究化學平衡的規律，從理論上掌握一定條件下化學反應進行的限度，具有重要的現實意義。
例如氮氣和氫氣合成氨。
應該明確的是，在平衡狀態下，雖然反應物和生成物的濃度均不再發生變化，但反應卻沒有停止。實際上正、逆反應都在進行，不過是兩者的速率相等而已。所以化學平衡是一種動態平衡。
2樓：匿名使用者
化學反應可逆的意義不是取決於何種條件下，而是正反應和逆反應所要求的條中備做件相當，所以他們才會同時存在，如n2+3h2==2nh3,正反應需要在高溫高壓下反應，而逆反應在次條件下也能反應，才形成了可逆的反應形式。可滾悉你反應只能由條件來控制其正逆反應賣衡的程度，而不能單一的有某個條件來覺得或者影響！
3樓：匿名使用者
取決於生成物的穩定性。一般的化學反應嚴格上講，都是可逆反應，就高中而言，記住課本上的幾個就夠用了。
可逆的化學反應就是可逆過程。（）
4樓：小董懂點科技
可皮液逆的化學反燃知物應猛告就是可逆過程。（）
a.正確。b.錯誤。
正確答案：b
可逆過程和可逆反應是什麼關係
5樓：奇奇侃科技
可逆過程是指熱力學系統在狀態變化時經歷的一種理想過程。熱力學系統由某一狀態出發，經過某一過程到達另一狀態後，如果存在另一過程，它能使系統和外界完全讓差復原，既使臘滑衝系統回到原來狀態，同時又完全消除原來過程對外界所產生的一切影響，則原來的過程稱為可逆過程。
對峙反應也稱可逆反應。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應 。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件，如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等會變輪殲成可逆反應。
嚴格來說 兩者是毫無關係的。乙個是物理變化，乙個是化學變化。
熱力學可逆過程是物理過程，期間沒有新物質產生，舊物質消耗，即沒發生化學反應。而化學中的可逆反應是同時可向兩個方向進行的反應。
什麼是可逆反應
6樓：麥芽糖的微笑
可逆反應：就是在唯氏相同條件下既能向生成物方向進行又能向反應物方向進行的反應！一定注意是"相同條件下".
可逆是因為所有反應都可向正反兩個方向進行，只是有些是趨於完全的通常我們叫做不可逆反應，有些是不趨於完全的所以叫可逆反應！
如，ch3cooh===chcoo-
h+就是可逆的反應！
例如：h2(g)+i2(g)可逆號2hi(g) [反應條件：不斷加熱]
cl2+h2o可逆號汪山宴hcl+hclo
n2+3h2可逆號2nh3 [反應條件：高溫高壓、催化劑]
2so2+o2可逆號2so3 [反應條件：催化劑、加熱]
ch3cooh可逆號ch3coo[陰離子團，帶乙個負電荷]+h[陽離子]
可逆反應，在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向困銀逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。
當反應達到平衡時，正逆方向反應的速率相同，如果說是正逆方向同時進行的話，只要是開始反應，正逆方向反應都將開始，只是剛開始時的逆反應速率可以小到忽略不計。
在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應反映的方向進行的反應，叫做可逆反應。
可逆反應的特點。
反應不能進行到底。可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。
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光的可逆性是指光路的可逆性，也就是說對於光路而言，光從a到b的話，反過來光可以以不變的路徑再從b到a，這是光的一個實驗定理，就是說最早這個定理是通過大量的實驗發現的，但是後來的費馬原理，它可以解釋一切的幾何定理 比如反射定理，折射定理 當然也包括光路的可逆原理了，大體上說費馬原理是光程的極值原理，也...
高一化學，可逆反應
1 正確 催化劑是讓反映可以進行，而不僅僅是加快反映速度2 b 反映達到平衡之後，正向逆向反映速度相等，所以各物質濃度不變3 a 但是不準確 取決於反應物的性質，但是三個答案裡a就最符合了4 是 失去電子 化合價升高 氧化反映 1 能，催化劑分正，逆催化劑，正催化劑就是加快反應速率的，只要加符合的正...
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你說的生成難溶性物質，弱電解質，揮發性物質的反應是複分解反應，只要是複分解反應就要滿足這幾個條件，但是，如果反應不是複分解反應，那就不一定了，比如三氧化硫和水反應生成硫酸，生成物就不屬於難溶性物質，弱電解質，揮發性物質。生成難溶性物質，弱電解質，揮發性物質是複分解反應需要滿足的條件。一般來說反應前後...