1樓：雲素琴藩雲
溶解用告罩凳時為了加快溶解速率。
過濾用時為了引流。
其實提純的最後一步蒸襪旅發也要用玻璃棒攪拌。
目的是使悶好受熱均勻和防止濺出。求。
工業粗鹽提純的步驟
2樓：王大密
工業粗餘岩鹽提純是指將原始的鹽礦或海水中提取的含雜質的鹽進行提純，使其達到工業和食品等領域的要求。
下面是工業粗鹽提純的步驟：
1. 粗鹽的碾磨
粗鹽經過碾磨後，雜質和石塊等大顆粒的物質會被篩選出來。碾磨後的粗鹽成為細鹽，可以進入下一步的處理。
2. 溶解
將細鹽放入大容器中，加入足量的水，使其溶解。正激在溶解的過程中，會有一些雜質和雜質顆粒浮在水面上，可以通過過濾或者離心等方式去除。
3. 沉澱
將溶解後的鹽水加入少量的沉澱劑，如氯化鈣、硫酸鈣等，使其中的雜質和其他有機物沉澱到底部。沉澱過程中，需要不斷攪拌，以保證沉澱劑與鹽水充分混合。
4. 過濾
將沉澱後的鹽水通過過濾器過濾，去除其中的沉澱物和雜質顆粒。過濾器可以使用濾紙、濾布、濾網等。
5. 結晶
將過濾後的鹽水放入結晶器中，使其緩慢結晶。在結晶的過程中，鹽分會逐漸凝結成晶體，雜質則會被排除在晶體外面。結晶器中的鹽晶體可以通過離心或者過濾等方式分離出來。
6. 乾燥
將分離出來的鹽晶體放入乾燥器中，進行乾燥處理。在乾燥的過程中，鹽晶體中的水分會被蒸發掉，從而得舉毀襪到乾燥的鹽。乾燥器可以使用烘箱、乾燥室等。
粗鹽提純的原理及步驟
3樓：育龍單招網
不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的ca2+，mg2+，so42-則可通過加入bacl2、naoh和na2co3溶液，生成沉澱而除去，也可加入baco3固體和naoh溶液來除去。然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。
粗鹽提純實驗：
儀器藥品。藥品：粗鹽、蒸餾水。
bacl2溶液、naoh溶液、na2co3溶液、鹽酸。
器材：托盤天平(含砝碼)，量筒，燒杯。
玻璃棒，藥匙，漏斗，濾紙，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，研缽，研杵，火柴，若干一樣的小紙片。
過程。用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到克）。用量筒量取10毫公升水倒入燒杯裡。
用藥匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加快溶解速度）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。
觀察溶液是否變渾濁。
1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫公升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2.加入過量bacl2(去除硫酸根。
離子)bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl
3.加入過量naoh(去除鎂離子)mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl
4.加入過量na2co3(去除鈣離子。
及bacl2中的鋇離子) na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl
5. na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl
注：可互換2，3兩步或3，4兩步。na2co3的用量一定要將所有的bacl2除去，可使用ph試紙。
控制加入量。）
6.過濾。向濾液中加入適量hcl（除去過量naoh,na2co3,可選擇用ph試紙控制加入的量，或是直接蒸發）
7.蒸發結晶。
過濾注意事項：
將濾紙摺疊後用玻璃棒蘸水潤溼使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口，溶液液麵低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。
4樓：請記住我這個名字
原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質比如：ca2+，mg2+，so42- 等。
不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的ca2+，mg2+，so42-則可通過加入bacl2、naoh和na2co3溶液，生成沉澱而除去，也可加入baco3固體和naoh溶液來除去，然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。
步驟：溶解：（稱取約4克粗鹽加到12ml的燒杯中）用玻璃棒攪拌加速溶解。 液體渾濁並有泥沙。
過濾：將鐵圈調到適當的位置上，並放上燒杯和過濾器。玻璃棒靠在三層濾紙處，漏斗下端管口緊靠在燒杯內壁，燒杯嘴靠在玻璃棒上引流，液麵邊緣低於濾紙邊緣（在製作過濾器時濾紙應緊貼漏斗）如果濾液渾濁可再次過濾。
濾出了澄清的濾液 不溶物留在濾紙上。
先加入hcl再加入過量bacl2
出現白色沉澱baso4↓
bacl2+naso4= baso4↓+nacl
過濾 再加入過量na2co3
出現白色沉澱baco3↓caco3↓
na2co3+ bacl2= baco3↓+nacl
na2co3+ca(oh)2= caco3↓+h2o+co2↑
過濾 再加入過量naoh
出現白色沉澱mg(oh)2↓
naoh+mgcl2= mg(oh)2↓+nacl
過濾 再加入hcl
冒出氣泡 hcl+ na2co3= nacl+h2o+co2↑
hcl+naoh= nacl+h2o
實驗結論：粗鹽中不但有泥沙等不溶性物質還有mgcl2 bacl2 硫酸鹽等可溶性物質。
化學中粗鹽提純的問題，粗鹽提純的結論
在粗鹽中含氯化鈉 還有其他一些鹽類，如mgcl mgso kcl mgbr等和難溶性物質。依次可用cl naoh bacl naco等試劑除去。 先加適量cl，目的是除去溴離子。 再加適量naoh，目的是除去鎂離子。 然後加過量bacl，目的是除去硫酸根離子。 最後加適量naco，目的是除去過量的鋇...
化學物質的提純方法和原理，要非常的詳細，最好舉幾個例子，好的
分離提純一般應遵循 四原則 和 三必須 1 四原則 一不增 提純過程中不增加新的雜質 二不減 不減少被提純的物質 三易分離 被提純物質與雜質容易分離 四易復原 被提純物質要易復原 2 三必須 一 除雜試劑必須過量 二 過量試劑必須除盡 因為過量試劑帶入新的雜質 三 選最佳除雜途徑。分離提純的常用物理...
初中化學中主要的實驗現象
初中化學方程式及相應現象歸納 化合反應 1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 2mgo白色訊號彈 現象 1 發出耀眼的白光 2 放出熱量 3 生成白色固體 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 fe3o4 現象 1 劇烈燃燒，火星四射 2 放出熱量 3 生成一種黑色固體 注意 瓶底要放少量水或細沙，防止生...