1樓：網友
首先碳酸是弱酸，分步電離，第一步生成碳酸氫根，第二步電離才生成碳酸根。但是第一步電離本身就小，第二步又遠小於第一步，所以3最少，裡面幾乎沒有碳酸根。
然後要明白，給出的四種鹽都是強電解質，全部電離，但是要考慮水解和電離。所以含碳酸氫根的溶液中碳酸根濃度就一定小於本身就含碳酸根的溶液中碳酸根的濃度了。
於是把1245分成2組。碳酸根濃度2 5<1 3下面考慮電離和水解。
碳酸氫根電離生成碳酸根和氫離子。
但是氨根離子水解生成氫離子，抑制碳酸氫根電離，使生成的碳酸根減少。
而鈉離子不影響。
所以5<2
但是考察碳酸根離子本身，只會2步水解，都有氫氧根生成。
鈉離子同樣不影響。
所以4<1
最終3<5<2<4<1
2樓：lo淳
答案：第一題：4=5<3<2<1
4和5都會雙水解。。分解後最終的平衡是一樣的。。所以4=5.。
4和5最終達到 nh4+、 co3 2-、hco3-、 h2co3 的平衡。。碳酸分解難。。但4和5還受到和nh4+的影響，所以4=5<3.。
後面的兩個就不用解釋了。。
第二題：3>2>4>1.。第二題也太簡單了吧。。
題目強調由水電離的氫離子。。弱酸根的水解就是水的電離。。2和3都水解。。。都促進水的電離且生成h離子。。而1抑制。。。4不促也不抑。。
辛苦死啦。。。記得懸賞我啊。。。
3樓：小q小朋友
第一題35241 水解能力，強弱電解質！你的序號錯了。
第二題3241 鹽越水解水越電離，酸鹼越強水越少電離。
高二 鹽類的水解 難題
4樓：網友
由於由中三種元素構成。則有五種情況：hno3（酸）.
naoh（鹼）.nano2（鹼）.nano3（中）.
nh4no3（酸）.又nano3成中性，排除。又a1溶液水電離程度比a2中的小，no2-水解，促進水的電離，則a1為為nano2。
同理，b1為hno3，b2為物質量濃度相等時，它們是強電解質，則水電離的氫離子濃度相同，為1:1。 中na+＞no2-＞oh-＞h+。
b2中nh4+會水解，結合oh-，oh-濃度降低，促進水的電離，而b1為強電解質，則b1中水電離h+要小於b2的。ph=5，b1中水電離h+物質量濃度10的-9次方mol/中h+物質的量濃度10的-5次方mol/l。則比為1:
幫忙下!高二鹽類的水解的題目
5樓：網友
1.與紫色石蕊試液變紅色，是其水解呈酸性。
2.與ki溶液，是氧化還原反應，由於fe3+氧化性，i-還原性！
3.水解產生fe(oh)3膠體，煮沸促進水解4.看不到。
5.化合反應，形成紅色絡合物！
6.水解酸性，酸鹼中和。
7.開始產生h2，溶液酸性；後置換反應！
所以2，5不是，答案是a！
高二化學鹽類水解題
6樓：網友
1、中性、=
等體積等物質的量濃度說明是等物質的量，h+和oh-物質的量相等。所以是中性。
根據電荷守恆判斷出第二空。
2、（這些題最好要說明在常溫下）
酸性、＜這題用的是ph，要考慮醋酸是弱酸，ph只測的水解的一部分h+3、中性、=
以上幾題最好要看下電荷守恆。
7樓：虎皮套笨笨羊
1,鹼性 大於。
2，酸性 小於。
3，酸性 大於。
4，等於 大於。
已經畢業很長時間了，希望能幫到你吧，做這樣的題，要想先知道：naoh在水中是完全水解的，即水中沒有naoh分子，只有na＋和oh－而ch₃cooh在水中不能完全水解，所以水中ch₃cooh的分子還有ch₃coo－和h＋。水中本身就有等量的oh－和h＋。
這裡就有兩個平衡方程，乙個是水的還有事醋酸的。ch₃coo－在水中會結合h＋從而促進水本身變為oh－和h＋，這樣oh－的濃度增大了，溶液也就成鹼性了。但是na＋，在水中不會結合其他的離子，對溶液的酸鹼性是沒有貢獻的。。。
好好看看書吧，這樣的題不是很難理解。說的不好，不知道能不能幫上忙。
8樓：觸及不到de世界
1 酸性 醋酸水解 大於。
2 酸性 ＞
3 酸性 大於。
高二化學鹽類的水解題
9樓：蕉下客
，甲基橙鹼性呈黃色，加熱影響不大。
2.選選項酸鹼差陸困根中和排除；c選項al3和alo2-生成沉澱和水；價鐵呈綠色。
第一步電虛念離程度最大，第二步極少悉衡。
高二鹽類水解
10樓：宗卓卜冷雁
是強酸，氨水為弱鹼，可知兩者等濃度混合，得強酸弱鹼鹽，顯酸性，h+濃度大於oh-hclh+
cl-(完全水解)
nh4+oh-(部山嫌分水解，仍有以分子形式存在的則可說明：cl-的濃度最大。
又h+oh-
h2o則nh4+濃度僅次於cl-
可知。c(cl-)＞c(nh4+)＞c(h+)＞c(oh-)a答案不正確。
b則是的弱酸強鹼鹽，oh-濃度大於h+
na+和cl-不水解，量等，b答案正確。
c醋酸弱酸，naoh強鹼，得強鹼弱酸鹽，oh-濃度大於h+醋酸根是弱酸酸根，會水解，故濃度小於na+c答案錯。d
na與鹽酸混合。
你抄錯題了，前乙個是醋酸還是醋酸鈉？
量不同，可直接根據總量判斷一下，再按上述分析一下。
還有乙個簡單判斷的小方法，溶液不帶電，若離子齊全，看離子正負電臘唯基荷加一下看是否為中性，不是則錯！故d答案一看就輪謹不對，因為負離子的量加起來多於正離子。
高二鹽類水解問題
11樓：little被子
常溫下反應的話，氫離子濃度會公升高，而氫氧根濃度會降低。
原因：氯化銨在水溶液中電離出銨根離子和氯離子，而銨根離子易水解與水電離出氫離子，溶液呈酸性。
所以氫離子濃度大於氫氧根濃度，又因為溫度不變，水的電離平衡常數不變，所以當氫離子濃度增加，氫氧根濃度減小。
12樓：網友
不是的，因為nh4+在水解的時候會與oh-結合，使溶液中的oh-的量會減小，進而根據勒夏特列原理可知水的電離平衡會向右移動，使h+的量濃度增大。
13樓：教授王
h+增大。
oh-下降（有一些與nh4+結合成致使其下降）
高二鹽類水解題目
14樓：帳號已登出
這兩個選項都是正確的。
c（na+）=2 c（hco3-）+2c（co32-）+2c（h2co3）①，c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（co32-）②將①帶人②得。
c（oh-）=c（hco3-）+2c（co32-）+c（h+） 這個帶入錯了！
應該是 2 c（hco3-）+2c（co32-）+2c（h2co3）+c（h+）
c（oh-）+c（hco3-）+2c（co32-） 再化簡。
c（oh-）=c（hco3-）+c（h+）+2c（h2co3）
高二化學，鹽類的水解問題
15樓：採大灰狼的姑娘
此題正確選項為c，c選項是電荷守恆表示式，是正確的。
a選項中，由於酸是弱酸，能夠水解，故在兩種溶液中，離子種類相同。
b選項，這兩溶液中陰離子總數顯然不相等，寫出他們的電荷守恆式子就可以明顯看出來。
d選項，應該是鈉離子濃度大於a負離子濃度大於氫氧根濃度大於氫離子濃度。
16樓：驀然回首_少年
c.根據題目可得，該酸為弱酸。
故a2-會發生水解。 a錯。
a離子和ha離子水解程度不同，故陰離子總數不同。 b錯。
根據溶液中電荷守恆，陰離子的濃度和等於陽離子的濃度和。故c對、
高二化學鹽類的水解選擇題，請教高二化學鹽類的水解的題目
能與naoh溶液反應是b c d，能與鹽酸反應的是a b c，而碳酸氫銨是弱酸弱鹼鹽，碳酸氫銨溶於水要發生雙水解反應，氨水的電離度比碳酸氫跟的要強，根據水解原理，那麼水解後呈弱鹼性 而碳酸氫鈉是強鹼弱酸鹽，所以碳酸氫鈉溶液的水溶液呈鹼性，在物質的量濃度相同時，碳酸氫鈉的水解大於碳酸氫銨，因此碳酸氫鈉...
高二化學鹽類水解題的解題技巧
強酸強鹼鹽 的水溶液ph 7，強酸強鹼鹽的金屬 陽離子不會與oh 生成弱電解質，非金專屬陰離子不會與屬h 生成弱電解質，所以不會水解。強酸弱鹼鹽的水溶液ph 7，強酸弱鹼鹽金屬陽離子會與oh 生成弱電解質，而非金屬陰離子不會與h 生成弱電解質，所以h 的濃度會增高。水解 bn 為金屬陽離子，n為化合...
高二化學鹽類的水解的題目幫忙啊
因為前者是單純性強鹼，只有oh 在消耗鹽酸的h 而nacn，是強鹼弱酸鹽。nacn 溶液存在的離解反應過程為 cn h2o hcn oh 在滴加鹽酸時，是消耗掉 oh 但是，這個反應，會向右移動，產生出oh 這樣，要讓ph下降就會消耗較多酸了。cn h2o hcn oh 滴加鹽酸，平衡右向移動，促進...