1樓：【g09】謙卑
一般地說，在酸性溶液中，如果做負極的材料可以置換出氫，就會是 析氫。
不能的話。一般考不到，我做競賽題都沒遇見過。
在鹼性或中性的溶液中，氫離子濃度很小，基本上不會被置換的（你見過一塊鐵扔水裡就冒泡的嗎？）
所以，答案就是鋅為負極，碳為正極，電解質食鹽溶液時，發生反應二。
鐵負極，銅正極，電解質食鹽溶液時，反應仍是二ps裡的內容我好像沒聽說過。畢竟很多情況下，電極反應都是寫成往返的可逆箭頭再加兩個條件，這不都是離子方程式嗎。
2樓：網友
鋅為負極，c為正極，電解質食鹽溶液，答案是正極上發生了上面②的反應。鐵負極，銅正極，電解質食鹽溶液，答案應該仍是正極上發生了②的反應。
若電解質溶液改為酸比如稀硫酸什麼的正極則發生反應①。
對於ps的內容，我想不一定的吧，我舉個例子：氫氧燃料電池是原電池吧。
總式就是氫氣+氧氣生成水沒寫離子方程式。。
對於點解氯化鈉或是氯化鉀溶液，實質一樣，所以寫離子方程式也無妨。。
所以我個人感覺這裡沒有過多的要求。
3樓：網友
在弱酸和中性發生吸氧腐蝕，在酸性發生析氫腐蝕。
什麼樣的原電池會發生吸氧或析氫腐蝕？ 詳細！
4樓：網友
由鐵和氯化鈉溶液組成的原電池會發生吸氧，正極：2h2o +o2 +4e====4oh-
負極： fe --2e ===fe2+由銅和硫酸溶液組成的原電池會發生析氫，正極：2h+ +2e ==== h2
負極：cu --2e === cu2+一般來說在酸性溶液組成的原電池中容易發生析氫腐蝕，在活潑金屬組成的原電池中，也就是容易失去電子的金屬組成的原電池中容易發生吸氧腐蝕。
5樓：手機使用者
若鐵與石墨組成原電池（溶液是nacl），鐵電離出的電子無法被石墨或溶液中的離子利用，則吸收空氣中的o2，o2得電子生成oh-,是吸氧腐蝕；若鐵與石墨組成原電池（溶液是hcl），鐵電離出的電子與溶液中的h+結合，生成h2，是析氫腐蝕。
原電池的電極電壓問題，原電池電極式問題
原電池的電壓由組成電池兩極的物質種類 物質都有自己的額定電勢 及其濃度決定。原電池的電壓和電池的內阻共同決定外電壓。負極採用金屬鎂，正極採用銅或者銀這樣不活潑的金屬，使得電動勢最大。電解質溶液採用硫酸銅溶液。要提高輸出電壓，還要儘可能低的外電路電阻。找了好久才找到，希望那個對你有所幫助！先回答你這個...
關於原電池的問題，化學關於原電池的問題，（本人剛學這方面知識，很基礎，問的問題有錯誤請見諒）有圖片，問題如下
原理是這樣滴 我們都知道，按照電子海模型，金屬是一堆金屬離子泡在電子海中。把金屬放到離子溶液中的時候，就可能發生金屬中的離子漂到溶液中，或者溶液中的離子漂到金屬中，主要應該是前者。這樣會使金屬帶上一定的電荷，這些電荷阻礙了更多金屬離子漂到溶液中，最終達到一個動態平衡。這個平衡很快達到，並不能顯示出可...
一道高一物理問題，一道高一的物理問題
首先整個過程系統無合外力，所以滿足動量守恆 兩球不接觸，所以臨界條件，此時速度相等。設兩球即將接觸時共同速度為v 所以 mv m 2m v v v 3 所以整個過程中機械能損失 ek 1 2mv平方 1 2 m 2m v 3 平方 1 3mv平方 整個過程中a對b作用力f對b做功fs 1 2 2m ...