1樓：匿名使用者
1、二氧化碳44g/mol，，即二氧化碳的物質的量為，標況下氣體的摩爾體積為，故二氧化碳共有。
ml的氣體的物質的量為，故該氣體的摩爾質量為。
2樓：shine陌色
除以44得 體積乘以得。
除以得 除以得摩爾質量為28
化學題，急急急急。每個小題講明過程啊,為什麼要這樣寫?謝謝
3樓：暢騫劍鴻
(1)zn、cu和ag
因為根據金屬活動性順序，能與稀鹽酸產生氣泡的金屬在這裡面只有鋅，那就說明在a中我們加入的zn沒有被消耗完，即過量！再由金屬之間的置換關係，不難發現溶液中的金屬銀和銅都能被鋅置換出來，所以濾渣中三中金屬都有。
2）ag agno3、cu(no3)2和zn(no3)2因為根據複分解反應規律以及溶解性規律，能與鹽酸形成沉澱的只有agno3，又根據金屬間發生置換反應的先後順序，當agno3被完全置換後才能有cu(no3)2再繼續被鋅置換，因此結合濾液中存在agno3的結果不難判斷b中加入的鋅量非常少，還不足夠將銀完全置換出來，所以結論不難給出。
4樓：海盈秀赫韶
（1）將濾渣加入到鹽酸中有氣泡產生，則說明能與鹽酸反應，由所涉及物質、離子中，只有鋅、或硝酸根離子和金屬，但又因為反應物為不溶物，所以只能為鋅，有鋅則說明加鋅過量，與溶液發生置換反應，置換出銀、銅，所以應填ag/cu/zn
2)有白色沉澱則說明有銀離子存在，既鋅少量，並且沒有將銀完全置換，銅離子不變，則濾渣為銀單質；所以濾液中為硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅。
5樓：聞星文廖國
你好！第乙個空應該挑zn，因為加入鋅會發生置換反應，生成銀和銅，銀和銅都不會和酸反應，所以是鋅過量，她與酸反應，生成氫氣。第二個空填ag+第三個空填硝酸銀硝酸銅和硝酸鋅，因為有白色產生，說明有銀離子，而鋅是先和硝酸銀反應，再和硝酸銅反應，既然有銀離子說明鋅不足，該不能和硝酸因完全反應，所以就有此答案，參考一下。
6樓：隋若雲暨英
1 硝酸銅，加入鋅粉後銅被置換出，過濾得到銅，加鹽酸後有氫氣產生。
2 濾渣含有銀單質，濾液中的溶質有硝酸銀，硝酸鋅。有白色沉澱是因為生成氯化銀。（注意，你的鋅粉是定量的，硝酸銀過量存在）
這是一題化學題哦！我要過程呢
7樓：網友
（1）若充分反應後不能得到4molso3，因為該反應2so2(g)+o2(g) <2so3(g)是可逆反應，無法進行到底，所以so2和o2無法完全轉化為so3。
2）若經5s後，剩下的so2為，則用o2表示的反應速率是剩下so2為，則反應了，根據化學方程式係數關係，同時反應了，所以o2表示速率為。
5s末so3濃度是。
反應了，所以生成了，其濃度為。
8樓：網友
（1）否，因為此反應為可逆反應，在一定條件下達到反應限度——化學平衡，而不是完全反應。
反應：2so2 + o2 = 2so3
起始： 4 2 0
轉化： 2x x 2x
5s ： 4-2x 2-x 2x
4-2x = ，x =
v(o2) = ÷ 2l ÷ 5s =
c(so3) =2xmol / 2l =
9樓：網友
1 不能因為這是個可逆反應，4 molso2全部反應完才有 4 molso3生成，可逆反應是不會全部反應完的。
2 剩下 ,則反應的so2為 ，則o2反應的為 molv(o2)== mol/(l*s)
生成so3的量與消耗的so2的量相等，故為 mol 則濃度就是 mol/l
化學題，急急急急。每個小題講明過程啊,為什麼要這樣寫?謝謝
10樓：弦靜的
1）將濾渣加入到鹽酸中有氣泡產生，則說明能與鹽酸反應，由所涉及物質、離子中，拍灶遊只有鋅、或硝酸根離子和金屬，但又因為反應物為不溶物，所以襲銷只能為鋅，有鋅則說明加鋅過量，與溶液發生置換反應，置換出銀、銅，所以應填ag/cu/zn
2)有白色沉澱則說明有銀離子存在，既鋅少量，並且沒有將銀辯彎完全置換，銅離子不變，則濾渣為銀單質；所以濾液中為硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅。
化學題目，求過程。先謝謝大家了
11樓：
因為形成的是xy4型的化合物，就要考慮第四主族的元素。如果是c，則可以和h形成ch4（甲烷），其中c的質量分數為75%；當形成c2h6（乙烷）的時候，c的質量分數為80%，都符合題意。
至於有沒有其他可能性，我就不知道了，以上是最容易想到的。
12樓：網友
我算出的另一種x佔80%的分子式中 x比y為 1:3 但是不可能有是xy3 所以就只有x2y6 由於xy4 和x比重為75% 很容聯想到是ch4 所以 另一宗的化學式為c2h6
13樓：有碧靈
由xy4可以求出相對原子質量之比x:y=12：1，再由x佔80%可以求出第二種化合物原子個數比為x:y=1:3， 根據xy4性質，推斷出x為第四主族元素，可以推斷出是乙烷。
化學題目，求過程。先謝謝大家了
14樓：
以m1和m2分別表示，x和y的相對分子質量。
由化合物xy4中，x的質量分數為75%可得：
m1/(m1+m2)=
化簡得 m1=12*m2
討論：當m2=1時，m1=12；符合條件，該化合物為甲烷，而另一種化合物可由質量分數為算得簡式為（xy3)，顯然是乙烷；
當m2=2時，y為氦，且m1>20，不符合條件；
分子量超過20後，一般可不用考慮。
15樓：萬丈0o0深淵
1.設x和y的質量數分別為m和n，則根據題意可知，m/(m+4n)=75%,計算可得m=12n。
2.設該化學式為xayb，則a*m/(a*m+b*n)=80%，把m=12n帶入計算可得a=3b。所以該化學式為xy3.
謝謝採納！！！
這個化學題怎麼做？（解題過程與答案）謝謝！
16樓：笨蛋
得物質的量是，b/m,水的質量，b-a,水的物質的量（b-a）/18，n=(（b-a）/18)/(b/m)=(b-a)*m/18b.希望有用。
一道化學題，需要詳細過程，希望正確，謝謝
17樓：
中和熱的定義：酸鹼的稀溶液發生中和反應每生成1mol水的產生的熱量。
1.偏小，氨水屬於弱鹼，電離需要吸收大量熱量，故 測 的得中和熱數值會偏小。(這裡要知道，其實中和熱是不變的，只是 測量 的有誤差，沒有把氨水電解吸收的那部分熱量算上。)
2.偏小，測定中和熱時往往把鹼放過量，原因如下，希望。充分。
中和酸。如果換成相同濃度和體積的鹼反應(理論上能反應完全)，但由於。濃度集。
的存在，溶液中的氫離子和氫氧根離子保持一種動態平衡，故不能反應完全，所以放出的熱量較中和熱偏小。
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