1樓：巫馬綺露
這個題有簡單的演算法，因為ch4和過量的氧氣在一起燃燒後得到的是co2和h2o，就相當於水煤氣先燃燒，再通入na2o2裡，含碳和氫的物質都被吸收了，放出的氣體和吸收的一樣多，所以增加的就是ch3oh的質量，的ch3oh就是， 也就是ch4體積224ml,剩餘的氣體就是896-224=672ml
2樓：網友
樓上的，錯啦！！co2+h2o不等於，因為2(co2)+2(na2o2)=2(na2co3)+o2
2(h2o)+2(na2o2)=4(naho)+02 兩個反應都會放出氧氣，所以顯然是co2加h2o再減去生成o2的質量，正確的解法如下：
m(甲烷和過量的氧氣總的物質的量)＝
設甲烷xmol,氧氣ymol ，因為。
2(co2)+2(na2o2)=2(na2co3)+o22(h2o)+2(na2o2)=4(naho)+02所以列出方程組。
x+y=44x+2x×18-（x÷2）×32-x×32＝解得。x= y=
即原有甲烷 氧氣。
顯然氧氣過量。
甲烷消耗氧氣，則還剩氧氣。
v(氧氣得體積)＝
所以還剩224ml的氣體。
3樓：網友
co2+h2o為，ch4+2o2=co2+2h2o
剩餘氣體體積體積具體演算法很簡單，但打那些公式麻煩！
4樓：網友
??,雖然我是學化學的，可我太懶拉，不想算拉，呵呵。
高中化學和數學題，高手幫一下忙，要有解題思路和過程。
5樓：網友
1.設nahco3為xg=（x|84），naoh為yg=（y|40），已知剩下的全為na2co3（=，由na守恆，得：（x|84）+（y|40）=且x+y= 聯立求解得 naoh=4g nahco3= 選c
2.設為kxoy
39x---= 78|98
39x+16y
發現x=2 y= 同時*4得---化學式為k8o5,k顯+1價，共+8價，氧原子共-8價，o22-和o2-氧原子價態分別為-1和-2價，得o22-和o2-比為：2：1 選a
膠體在電泳現象中吸附負電荷，金屬膠粒帶正電荷。
4.（1）錯---na2co3=106,nahco3=84,混合的那部分質量不變，因為分子量變小，所以摩爾變多，但nahco3只有1個na，摩爾多是多了，但沒有多到2倍，所以混合物的na還是少了。
2）對，同上。
5.設x=0，雖不可能，但得c大於1，求導得f（x）=a-x^3，（學求導了沒？沒有可忽略）因為圖形對稱，所以a=0， 再另x=1，由圖a+b+c＜1，a=0，c＞1，所以b＜0，所以沒答案。
要求加分啊。。。現在是0：54分。
6樓：雁子
5道題二十分太少點了吧！
高中化學題 請告訴我解題過程，謝謝
7樓：貝爾梅爾的橘子
設燒瓶體積為v 氣體的物質的量為n
nh3+h2o=nh3·h2o
則反應後溶液物質的量濃度為n/v
hcl溶於水也不生成氣體，物質的量濃度也是n/v3no2+h2o=2hno3+no
則溶質為hno3，物質的量為2/3n 燒瓶內液體體積為2/3v物質的量濃度為n/v
故選a再不明白就問我。
一道高中化學題，高手進
8樓：網友
【答案】c
解析】由影象可知該原電池反應原理為zn+ cu2＋= zn2＋+ cu，故zn電極為負極失電子發生氧化反應，cu電極為正極得電子發生還原反應，故a項錯誤；該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(so42－)不變，故b項錯誤；電解過程中溶液中zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中cu2＋+2eˉ= cu，故乙池中為cu2＋～zn2＋，摩爾質量m(zn2＋)>m(cu2＋)故乙池溶液的總質量增加，c項正確；該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子並不通過交換膜，故d項錯誤；本題選c。
高中化學，第一題怎麼做，各位幫助？
9樓：春秋代序
第一題應該選d，25℃時，亞硝酸的電離平衡常數約為10^(。亞硝酸的電離平衡常數可以根據圖中a點的資料算出，a點溶液的溶質全部為亞硝酸，故亞硝酸的濃度為，根據a的酸鹼度為，可以算出溶液中氫離子濃度為10^(，溶液中氫離子分別是由水和亞硝酸電離出來的，所以氫離子濃度等於亞硝酸根離子和氫氧根離子濃度之和，由於氫氧根離子濃度較小，可以忽略不計，因此可以算出溶液中亞硝酸根離子濃度約等於氫離子濃度，即10^(，最後將資料代入電離平衡常數計算公式，可算出電離平衡常數約為10^(。
高一化學題。幫幫忙。要過程
10樓：不要兇我哇
答案選1，硫酸根與鋇離子1：1結合，則鋇離子為xmol，bacl2，所以氯化鋇中氯離子為2xmol， 硝酸根離子與氯離子1：1，所以溶液中氯離子共有ymol .
nacl，所以鈉離子濃度即為剩餘氯離子的濃度（y-2x）/a
高中化學題，高中化學題
naoh na2co3 nahco3 al2o3 al oh 3 na al oh 4 由於非氧化還原反應分段進行的特殊性，只能考慮適量和過量的問題，就有弱酸的酸根 酸氫根，以及鋁的特殊形態偏氯酸鈉 四羥基合鋁酸鈉 兩種，答案就出來咯 ca oh 2 caco3 ca hco3 2 co2alcl3...
高中化學，求解答過程，高中化學題！求解答！要過程！
先化成摩爾比 cu hno3 3 8 可知反應按照該方程式進行 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 所謂起到酸性作用的，就是不參加氧化還原反應的硝酸，根據方程式可知 有6mol沒有參加氧化還原反應，所以得到6比8.那麼起到酸性的硝酸為3 4b 克 或者3 4b除以63mol 或...
高中化學題急急急，高中化學題。
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