1樓：平林星月
a:研成粉末狀之後與水反應會更劇烈，放熱更快，會不安全。
b：naoh與氧化物薄膜反應之後還會與al反應，2naoh+2al+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2
c:加入硝酸銀之前應先用硝酸酸化，否則會生成氫氧化銀繼而生成氧化銀影響顏色觀察。
d題中並沒有體現碘離子濃度很大，不要死摳它，與其他三項比較，d要更合適。
2樓：網友
a,鈉粉末與水反應面積比塊狀大，故更激烈，反而不安全。
b，naoh與鋁也能反應生成naalo3
d，如果向新制的agi的懸濁液中加入絕對過量的kcl溶液，cl-濃度很大很大，也會生成agcl沉澱。
這說明cl- 的還原性比i- 大。
3樓：網友
a不對減小了鈉的表面積反應更劇烈不安全。b不對氫氧化鈉和鋁反應，2naoh+2al+2h2o=2naalo2（偏鋁酸鈉）+3h2。 d少量能證明ksp之間的關係，如果加過量是cl-濃度過高導致平衡向生成沉澱方向移動不能說明ksp之間的關係。
希望給分啊謝謝。
4樓：兒時的城堡
a不可以，研成粉末會使鈉於水的接觸面積變大，會很危險。b可以，但naoh 與al2o3反應應該比較慢。c不可以，agno3與naoh也會反應有沉澱，d可以，agi比agcl更難溶解，按照複分解的反應實質，不會再生成agcl。
樓主還有**不清楚可以提出來。
幫解高中化學題..謝謝..
5樓：盧大盧
1)2a (2)6 (3)
答：（1）1x+2y=3z 恆容且1+2=3，所以按比例算為62）設加入z為x,（2+x/3）/（8+2x/3）=1/3，解得6，利用比例。
3）x反應可生成，還需，y此時用了，假如只要的話需要加入，因為1+2=3
幾道高一化學題 help！
6樓：網友
1注意！ba2+是不參加反應的，只有h+和oh-參與了反應所以反應前後n(ba2+)不變，都 = 1*1 = 1mol反應後v = 1 + 2 = 3l
所以c(ba2+) = 1/3 mol
2沉澱質量和原鹽酸質量相等，即m(agcl) = m(鹽酸)因為生成 agcl 需要 hcl
說明含有 hcl 的鹽酸質量 =
即：如果有鹽酸，則含有hcl質量 =
而鹽酸密度為ρ ，所以鹽酸體積 = ml = lhcl即1mol
所以原鹽酸的物質的量的濃度 = 1/( = 1000ρ/ mol/l
3用十字交叉法做。
n(n2) :n(hcl) = ( 28) = 1:4
說明v(n2):n(hcl) = 1:4
設容器體積為v，所以v(hcl) = 1/5 v因為只有hcl被水吸收，所以實際進來的水的體積 = 1/5 v而溶解的hcl物質的量 = (1/5 v)/ = v/112 mol所以所得溶液的物質的量濃度 = (v/112)/(1/5 v) = v/ mol/l
7樓：網友
1. ba2+沒有參與反應。
n(ba2+)=1*2=2mol
忽略體積變化，則反應後溶液的體積v=3l
c(ba2+)=2/3=
2. 設沉澱的質量為 g，agcl~hcl
則hcl的質量為 g，物質的量為m mol，溶液的體積v= ml
c=m/( mol/ml
3. 設hcl佔的體積為v，hcl全部溶於水，此時仍然為標況，忽略n2溶於水。
則溶液的體積為v，n(hcl)=v/
c(hcl)=(v/
8樓：杜洛克豬豬
hcl+ba(oh)=bacl2+h2o
2無論ba(oh)2還是新生成的bacl2都含有ba2+所以ba2+也就是2*1=2mol
agno3+hcl=agcl+hno3用這個公式自己看看能算不 你留下的我看不明白。
3題沒看明白 你記著 只有hcl溶於水 n2不溶於水 你自己看看吧。
高中化學題，高中化學題
naoh na2co3 nahco3 al2o3 al oh 3 na al oh 4 由於非氧化還原反應分段進行的特殊性，只能考慮適量和過量的問題，就有弱酸的酸根 酸氫根，以及鋁的特殊形態偏氯酸鈉 四羥基合鋁酸鈉 兩種，答案就出來咯 ca oh 2 caco3 ca hco3 2 co2alcl3...
高中化學題急急急，高中化學題。
去作業幫或者知乎問，主要你這 不清楚 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了...
高中化學題，高中化學題第7題？
a,b22.4lh2只適用於標準狀態，常溫常壓不適用，c，ccl4標準狀況下是液體，不適用於氣體d，固體中沒有離子。1.阿伏加德羅常數的運用是高考考查和命題的熱點.如 已知物質的質量,物質的量,物質的體積.求粒子的數目或比較其粒子的數目大小 已知溶液的體積和濃度,求溶液中溶質的粒子的數目,或比較其粒...