1樓：藍紫之炫
金屬性常表示元素失去電子的傾向。
非金屬性常表示元素獲得電子的傾向。
同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱；而原子得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。例如：對於第三週期元素的金屬性na＞mg＞al，非金屬性cl＞s＞p＞si。
同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的金屬性逐漸增強，非金屬性減弱。例如：第一主族元素的金屬性h＜li＜na＜k＜rb＜cs，鹵族元素的非金屬性f＞cl＞br＞i。
綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結論：在元素週期表中，越向左、下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、上方，元素的非金屬越強，非金屬性最強的元素是f。例如：
金屬性k＞na＞mg，非金屬性o＞s＞p。
2樓：霸王東歸
還有三角形規則和四邊形規則。
高一化學金屬性和非金屬性判斷依據是什麼求解
3樓：戶如樂
1定義：金屬性常表示元素失去電子的傾向。
一、元素的金屬性、非金屬性與元素在週期表中的位置關係 .元素的金屬性越強，還原性越強原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的金屬性逐漸增強，非金屬性減弱。非金屬性：
原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半虛帶徑逐帆脊漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱；而原子得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。 二、元素的金屬性、非金屬性與元素在化學反應中的表現的關係根據金屬或非金屬單質之間的相互置換反應，進行金屬性和非金屬性強弱的判斷。一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液裡置換出來，表明前一種元素金屬性較強；一種非金屬單質能把態譽滲另一種非金屬單質從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來，表明前一種元素的非金屬性較強。
非金屬性越強,最**氧化物所對應的水化物酸性越強,
4樓：系松夔曼安
如果存在最**氧化物所對應的水化物，就對，（但像f,非金屬性最強卻沒有最**氧化物）
酸 鹼 鹽 金屬單質 非金屬單質 金屬氧化物 非金屬氧化物 的通性以及方程式，急求！
5樓：茆傅香佘汝
金屬氧化物→鹼：na2o+h2o=2naoh非金屬氧化物→酸：co2+h2o=h2co3酸→鹽：2na+2hcl=nacl+h2
金屬→非金屬：fe+2hcl=fecl2+h2↑金屬氧化物+非金屬氧化物：cao+co2=caco3鹼+酸：
naoh+hcl=nacl+h2o鹽+鹽：nacl+agno3=agno3↓+nano3金屬+非金屬氧化物：2mg+co2=點燃=2mgo+c金屬氧化物+非金屬。
cuo+h2=加熱=cu+h2o
金屬氧化物+酸：cuo+h2so4=cuso4+h2o非金屬氧化物+鹼。
co2+2naoh=na2co3+h2o鹼+鹽：2naoh+cuso4=cu（oh）2↓+na2so4酸+鹽：hcl+agno3=agcl↓+hno3希望對你有幫助，歡迎採納。
化學：金屬性與非金屬性
6樓：合奕琛樹妍
具有金屬特性（比如金屬光澤，延展性，導電性，導熱性）隱搜握就是金屬性，反之就是非金屬性。
氧化簡單點說就是在灶慶化學反應中提供氧元素的物質是具有的這種性質叫氧化性，嚴格點說就是在化學反應中化合價降低的物質具有的這種性質是氧漏孫化性。
還原性就與之相反，在化學反應中奪氧或是元素化合價公升高。
7樓：保春侯未
原子半徑。1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
2）同一族的元素從上到下，隨電子層兄螞數增多，原子半徑增大。
元素化合價。
1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
所有單質都顯零價。
單質的熔點。
1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
元素的金屬性與非金羨行埋屬性。
1）同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最**氧化物和水化物的酸鹼性。
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
非金屬氣態氫化物。
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
單質的氧化性、還原性。
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
本段]推斷元素位置的規律。
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
1）元素週期數等於核外電子層數；
2）主族元素的序數等於最外層電子數。
陰陽離子的半徑大小辨別規律。
由於陰離子是電子最外層得到了電子。
而陽離子是失去了電子。
所以，總的說來(同種元素)
陽離子半徑《原子半徑。
陰離子帶埋半徑》原子半徑。
陰離子半徑》陽離子半徑。
4)或者一句話總結，對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。
不適合用於稀有氣體）
8樓：郝利葉辛卿
您不用那麼困惑，我想更正的是：金屬性與非金屬性是針對元素而言的，氧化性與還原性則是對單質而言的，它們是有聯絡的：某個元素的金屬性越強，那它的單質還原性也越強，當然氧化性也就越弱；鎮兆蔽某個元素的非金屬性越御州強，那它的單質猜指氧化性也越強，當然還原性也就越弱，在元素週期表中，常有這樣的考題。
9樓：席學岺滿辰
金屬性就是在化學變化中易失電子的性質，通常在金屬上表現出來，所以稱為金屬性。
非金屬性就是一得電子，在耐悄非金昌悶渣屬上表現明顯。
還罩燃原性就是在反應中易失電子的性質。
氧化性就是易得電子的性質，
10樓：顧春牛錦
金屬性即失電子能力，金屬性越強，越容歷巖源易失電子。
非金屬棗銷性即得電子能力，非肢態金屬性越強，越容易得電子。
在中學階段，可以粗略的把金屬性看成=還原性（對金屬單質而言），把非金屬性看成氧化性（對非金屬單質而言）。
高一化學金屬性和非金屬性判斷依據是什麼
11樓：匿名使用者
睿智真誠為你解答元素的金屬性指金屬原子失去電子成為金屬陽離子的能力。元素的非金屬性是指非金屬元素的原子得到電子成為陰離子的能力，或形成化學鍵時共用電子對偏向於該原子的傾向。
12樓：匿名使用者
根據元素的最外層電子數來判斷，金屬元素最外層電子數小於4，容易失去電子，所以表現出金屬性，反過來非金屬元素最外層電子數大於4，容易得到電子，表現出非金屬性。
歸納化學金屬性和非金屬性
13樓：等你到來
可以看元素週期表，一般來說元素週期表越左下的那個元素金屬性越強，右上的那個元素非金屬性越強。(除去0族元素）
同一週期內從左至右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強。
同一主族內從上到下金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。
這是一般的簡單判斷。
1.金屬性強弱的判斷依據。
a)單質與水或非氧化性酸反應置換出氫氣的難易程度，越容易其金屬性越強。
b)單質與鹽溶液的置換反應，金屬性強的單質可以置換金屬性弱的單質。
c)單質的還原性和陽離子的氧化性，還原性越強，其陽離子的氧化性越弱，對應金屬單質的金屬性越強。
d)最**氧化物對應水化物的鹼性，鹼性越強，對應的金屬單質的金屬性越強。
e)原電池的正負極，作負極的電極金屬性強，越容易被腐蝕。
f)失去電子吸收能量的多少，吸收能量少，說明反應越容易，金屬性越強。
2.非金屬性強弱的判斷依據。
a)與氫氣化合生成氣態氫化物的難易程度以及氣態氫化物的穩定性，越容易反應，生成的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
b)單質的氧化性或陰離子的還原性，單質的氧化性越強，對應的陰離子的還原性越弱，非金屬性越強。
c)最**氧化物對應水化物的酸性。酸性越強，對應的非金屬單質的非金屬性越強。
d)單質與鹽溶液的置換反應，非金屬性強的單質可以置換非金屬性弱的單質。
e)原子得電子釋放能量的多少，釋放能量越多，說明越容易得電子，非金屬性越強。
14樓：網友
元素金屬性判斷：
1.根據元素在週期表中的位置判斷。
2.金屬活動順序表。
3.金屬之間的置換反應。
4.陽離子的氧化性。
5.與水或酸置換氫氣的難易。
6.最**氧化物水化物的鹼性。
7.設計成原電池。
非金屬性判斷依據。
1.根據元素在週期表中的位置判斷。
2.非金屬活動順序表。
3.非金屬之間的置換反應。
4.陰離子的還原性。
5.與氫氣反應的難易及生成的氫化物的穩定性6.最**氧化物水化物的酸性。
7.與變價金屬反應。
15樓：金傑
金屬活動性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
非金屬活動性順序表：矽磷碳硫碘溴氯氧氟。
什麼叫非金屬性，非金屬性是什麼呢
氣態氫化物穩定性按nh3 h2o hf依次增強。氣態氫化物的穩定性變化規律如下 同週期元素，從左到右，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸增強 同主族元素，從上到下，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。常見的例子有氣態氫化物的穩定性。其穩定性大小規律是 元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定 在元素週期表中，從...
非金屬性最強的是什么元素？金屬性最強的是什么元素
非金屬性最 強的是氟元素 金屬性最強的是銫元素。元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力 元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力.一 元素的金屬性 非金屬性與元素在週期表中的位置關係 對於主族元素來說,同週期元素隨著原子序數的遞增,原子核電荷數逐漸增大,而電子層數卻沒有變化,因此原子核對核外電子的引...
某元素具有一定的金屬性和非金屬性和某元素具有兩性。（這兩者有什麼區別和關係嗎）麻煩說明一下
我化學不好，所以聽聽好了，一種元素都應該具有一定的金屬性和非金屬性，只是有強弱之分，可以對消，就像加1，減2，三結果是負1一樣的道理，就像鈉的金屬性很強，非金屬性就很弱。而兩性就指酸性鹼性了，一般酸性與鹼性物質反應，鋁，可以與鹼又與酸反應，所以有兩性。但鋁表現出金屬性，兩者沒有特別的聯絡。兩性是指既...