1樓：網友
碳酸鈉溶液顯鹼性，是由於碳酸根離子的水解造成的，水解方程式如下。
co32- +h2o ==hco3- +oh-hco3- +h2o ==h2co3 + oh-所以溶液中的oh-主要是由水解引起的，但水解是微弱的，碳酸根離子的濃度當然大於oh-的濃度，也大於hco3-，而hco3-還要水解併產生oh-，所以oh-的濃度應該大於hco3-，鈉離子不水解，當屬濃度最大的離子，所以。
na2co3中c(na+)>c(co3-)>c(oh-)>c(hco3-)
2樓：網友
考慮水解的兩個過程：
co3)2- +h2o ==水解平衡）==hco3- +oh-hco3- +h2o ==水解平衡）==h2co3 + oh-注意，水解都是微量的(除了雙水解)。
1molna2co3溶液中有na+ 2mol （co3）2- 略少於 1mol
第一級水解遠強於第二級水解，但是不能忽略第二級水解還是有部分oh- 產生，故 [oh-] 多於 [hco3-]
在na2co3溶液中水解產生的oh-離子總是小於原始是（co3）2- 離子數。
由此得出這個順序。
3樓：網友
co3)2- +h2o ==水解平衡）==hco3- +oh- 強。
hco3- +h2o ==水解平衡）==h2co3 + oh- 弱。
水解是微量的。
假設na2co3有100份。
水溶液中，鈉離子有200份。
碳酸根有90份剩下10份變成10份碳酸氫根與10份氫氧根。
而10份碳酸氫根又水解掉1份，生成1份氫氧根。
所以na+ 200
co3- 90
oh- 10
hco3- 9 很直觀吧。
相同濃度不同溶液中 怎麼比較同一種離子濃度的大小的方法
4樓：匿名使用者
一．電離平衡理論（弱電解質，基本上是不能發生水解的物質）
1.醋酸是弱酸，在水溶液中只有少量醋酸電離，電離方程式：ch3cooh(可逆) ch3coo- +h+
還有更少量的水的電離： h2o(可逆)h+ +oh- 氫離子由醋酸電離出的h+和水電離出的h+兩部分，所以： 離子濃度大小為：
c(ch3cooh)>c(h+) c(ch3coo-)>c(oh-)
注：水是更少量的電離，所以c(ch3coo-)>c(oh-)
二．水解平衡理論（強酸弱鹼或強鹼弱酸等可發生水解的物質）
naac弱酸強鹼鹽，成鹼性。
故[oh-] h+] 而oh- 基本上由 ac-水解產生；--氫氧根離子由水的電離和naac的水解產生，而水的電離是極其微弱的。
所以 【oh-】>hac],但是是同乙個數量級，因此[hac]> h+]
又由於 [na+] = [hac]+[ac-]
na+] h+] =[ac-] oh-]
所以 【na+】>ac-] oh-] ac]> h+]
三．質子守恆。
質子守恆，就是質子的**和去路守恆，利用酸鹼質子理論解釋就是酸失去的質子等於鹼得到的質子。
對於na2co3溶液，先分析一下溶液組成：
初始：na+,co32-,h2o
結合質子後的產物：hco3-,h2co3；給出質子後的產物：oh-
所以c(h+)=c(oh-)-c(hco3-)-2c(h2co3),此式即為質子守恆。
其實質子守恆可以用電荷守恆和物料守恆聯立後推出：
電荷守恆：c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
物料守恆：c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]
兩式聯立，消去c(na+),即得到上面質子守恆的方程。
溶液中離子濃度大小比較
5樓：褚桂貢紫夏
1.多元酸的電離程度不一樣，一次電離大於二次電離，拆公升二次電離大於三次電離。。。
比如：h2co3中：離子濃度hco3->co32.多元弱酸的正鹽溶液的水解程度不一樣，一次水解大於二次水解，二次水解大於三次水解。。。
比如：na2co3:co3
2->hco3-
基本是一樣的，自己芹御辯做下，不知道再說，好嗎嫌缺？
兩種溶液混合後不同離子濃度的比較
6樓：杭煙示綢
答案：a
b已知c(ch3coo-)大於c(na+)，說溶液中的na+全部來自於ch3coona，也就是說每電離出一分子na+就會相應由ch3coona電離出ch3coo-，而多出來的ch3coo-則是辯肢滑由ch3cooh電離出來的。每多電離一分子ch3coo-就會相應由ch3cooh電離出一分子h+，水的電離是等量的電離出oh-和h+，推出溶液顯酸性，所以a正確。（電荷守恆）
既然是用和攜臘配成的1l溶液，那麼無論溶液如何電離或如何水解，也就是ch3coo-這個部分無論以什麼形態存在，其總量是不變的，就是，所以b也正確（物料守恆）
c可以由a的推論否定。
d完全是瞎扯，溶液中ch3coona可以完全電離，na+的濃度就是，而ch3coo-比na+還多，即使大於。何況飢納再加上乙個oh-的濃度。
7樓：渠穎卿郯水
選擇a.溶液是酸性的沒的說。由於醋酸不慧察困完全電離。所以b選項應該是小於沒李，c選項也應該是前念小於。d選項大於。
判斷溶液中離子濃度大小的方法，判斷溶液中各離子濃度大小的方法
首先看哪個不會水解,那就肯定是那個離子,如na so4 之類的,其次是會水解的那個,如co3 nh4 之類的,至於h 和ho 我想很多人分不清,有個比較簡單的方法就是利用電荷守恆,而且電離產生的h 和oh 是一定會比電離產生的另一種離子或是分子多,因為水有微弱的電離.利用電離和水解的知識判斷溶液中的...
同一弱電解質，增大溶液中溶質的物質的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，但電解質的電離程度減小
相信平衡移動你是理解的，但是為什麼電離程度減小這個你估計不大清楚是不是。這個其實好理解 那這樣，我不是把電解質加入水中，我把水加入1g的電解質中，當我加入一滴水時，電離平衡往 走？好，電離方向。當我不斷的往裡面加水，電解質是不是就不斷的電解掉？當我加了100個游泳池水後，我基本認為電離完了。那這時電...
一定溫度下，下列溶液的離子濃度關係式正確的是A pH 5的H2S溶液中，c（Hc（HS1 10 5mo
a h2s為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大於第二步，所以溶液中c h c hs 故a錯誤 b 加水稀釋促進一水合氨電離，ph a的氨水溶液，稀釋10倍後，溶液中的氫氧根離子濃度大於原來的1 10，其ph b，則a b 1，故b錯誤 c h2c2o4是二元弱酸，任何電解質溶液中都存在電荷守恆...