1樓：泡影果果
1、通電所產生的熱量使量熱計溫度上公升δt1，由焦耳一楞次定律。
可得：q＝uit＝kδt1。
式中：q為通電所產生的熱量(j)：i為電流強度。
a)：u為電壓(v)：t為通電時間(s)；δt1為通電使溫度公升高的數值(℃)k為量熱計常數其物理意義是量熱計每公升高1℃所需之熱量。它是由杜瓦瓶以及其中儀器和試劑的質量和比熱。
所決定的。當使用某一固定量熱計時，k為常數。由上式可得： k＝uit/δt1(平均值)代入上式，求出量熱計常數k。
2、中和熱的計算：反應的摩爾熱效應可表示為：δh ＝－kδt×1000/cv。
式中：c為溶液的濃度：v為溶液的體積(ml)： t為體系的溫度公升高值。
利用上式，將k及δt2及δt3(平均值)代入，分別求出強酸。
弱酸與強鹼中和反應的摩爾熱效應δh中和和δh。利用蓋斯定律求出弱酸分子的摩爾離解熱δh解離，即：δh解離＝δh－δh中和。
2樓：邸憶世寧
先分別計算出氫氧化鈉和鹽酸的物質的量，列出化學方程式，求出生成水地n=，再用q=cmt=十1g/mox50ml）x(t2一t1)0c=，中和熱針對1m0l水，所以還要除以並寫好負號以及符號。
3樓：網友
q=mcδt� ①
q:中和反應放出的熱量。
m：反應混合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
t：反應前後溶液溫度的差值。
4樓：青豆妖怪
這裡都有詳細的說明。
中和熱△h公式
5樓：令澄網路空間站
中和熱。h公式 : q=mcδt
q:中和反應。
放出的熱量。
m：反應混合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
t：反應前後溶液溫度的差值。
中和熱是以生成1 mol h2o所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1 mol水為標準來配平其餘物質的化學告碼計量數。
擴充套件資料。1、必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．
2、強酸。和強鹼的稀溶液反應才能保證h+(aq)+oh-(aq)=h₂o(l)中和熱均為57．3 kj·mol⁻¹，而弱酸。
或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kj·mol⁻¹
3、以生成1 mol水為基準。
4、反應不可以生成沉澱（如ba(oh)₂+h₂so₄=baso₄+2h₂o)
實驗注意事項。
1、選擇合適濃度的酸溶液和鹼溶液進行反應，一般使一種反應物稍過量，通常用0 . 5 0mo l /l的hcl 溶液和的naoh溶液，等體積混合，使酸完全反應。
選擇合適的酸和鹼，考慮到濃硫酸。
遇水放熱，而弱酸、弱鹼電離時要吸熱，以防止其他因素的影響，常以的hcl溶液和的naoh溶液襪吵哪進行實驗。
2、測定要準確，記錄溫度要及時，中和熱是通過測定溫度的變化來計算的，要知道每一階段溶液的準確溫度，需做好溫度資料的記錄。
3、注意儀器使用，在測定鹽酸溶液的溫度後，要用水洗淨溫度計。
上的少量酸液，帶入到鹼溶液中會由於反應放熱而影響到鹼溶液溫度的變化，還應選用兩支不同的吸量管分別量取鹽酸與氫氧化鈉。
溶液。4、注意保溫，溫度的變化對實驗結果會造成較大的誤差，測量必須在相對隔熱的裝置中進行，保證裝置的隔熱效果，在測量溫度時，應該選碰茄取混合液的最高溫度作為測定值。
6樓：溫嶼
q=mcδt ①
q:中和反應放出的讓昌熱量。
m：反應團滑唯混塌培合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
t：反應前後溶液溫度的差值。
中和熱怎麼求算？
7樓：在鳳陽山跳現代舞的雪梨
q=mcδt
q:中和反應放出的熱量。
m：反應混合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
t：反應前後溶液溫度的差值。
中和熱是以生成1 mol h2o所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1 mol水為標準來配平其餘物質的化學計量數。
在稀溶液中酸鹼中和生成1mol水的反應熱。
一元強酸與仔冊強鹼的中和熱約為，與酸鹼種類無關，因為這實際上是1molh⁺與1moloh⁻反應生成1molh₂o的反應熱。
弱酸、弱鹼以及多元酸鹼的中和熱，因有電離熱的影響，不是定值。
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