1樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。
電離平衡的形成條件：溶液中電解質電離成離子和離子重新結合成分子的平衡狀態。
具體一點說，在一定的條件下（如溫度，濃度），當溶液中的電解質分清虧子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態，即電離平衡。
影響電離平衡的因素主要有以下幾種：
1．溫度：電離過程是吸熱過程，溫度公升高，平衡向電離方向移動。
2．租慧濃度：弱電解質分子濃度越大，電離程度越小。
3．同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
4．化學反應：某一物質將電離出的離子反應掉而使電離平衡向正方向（電離方向）移動弊正答。
5．弱酸的電離常數越大，達到電離平衡時電離出的h+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的h+主要是由第一步電離產生的。
6．對弱鹼來說，也有類似弱酸的規律。
7．分步電離中，越後面電離出的離子數越少。
2樓：匿名使用者
首先 酸性的局喚強弱取決於物質能在溶液體系中給出h+離子的中襲能力大小其次賣臘兄 電離平衡常數說明的也是在溶液中物質給出氫離子能力的大小所以 只需要比較各個物質電離平衡常數的大小 以確定各個物質給出氫離子能力大小 就能判。
水的電離中加酸或者加鹼平衡會怎麼移動？
3樓：三五聊娛樂
逆向移動。加酸或加鹼實際上是增大了氫離子或氫氧根離子。
的濃度，相當於生成物濃度增大，平衡往逆向移動。
實際上，你加入的酸，不會直接和氫氧根反應，而是增大了氫離子濃度，導致氫氧根濃度減小。念轎所以是逆向移動。
影響水電離的因素：
1、溫度。公升溫總是促進水的電離。
2、一般情況，酸和鹼抑制水的電離。某些酸或鹼，如硼酸，羥胺。
等，能促進水的電離。
3、能水解的鹽，仔正肆鹽類（除酸式鹽。
之外）總是促進水的電離，4、活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離（公升溫促電離清巧，稀釋促電離，水解促電離）。
強鹼和強酸的混合溶液，電離平衡向什麼方向移動？
4樓：教育小百科達人
加水稀釋，水分子變多，水分子之間作用力變大，所以平衡向右移動。
弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。
乙酸鈉溶液中為什麼存在電離平衡？
5樓：教育小百科達人
1、溶液中存在醋酸電離平衡和醋酸鈉水解平衡。
2、由物料守恆知：c(ch₃cooh)+c(ch₃coo-)=2c(na+) 由電荷守恆知：c(oh-)+c(ch₃coo-)=c(na+)+c(h+)
根據前兩式子可得：質子守恆方程為：c(ch₃coo-)+2c(oh-)=c(ch₃cooh)+2c(h+)
三水合乙酸鈉為無色透明或白色顆粒結晶，在空氣中可被風化，可燃。易溶於水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。123℃時失去結晶水。但是通常溼法制取的有醋酸的味道。水中發生水解。
如何讓通過電離平衡常數的大小比較溶液的酸鹼性強弱？？
6樓：網友
首先 酸性的強弱取決於物質能在溶液體系中給出h+離子的能力大小其次 電離平衡常數說明的也是在溶液中物質給出氫離子能力的大小所以 只需要比較各個物質電離平衡常數的大小 以確定各個物質給出氫離子能力大小 就能判斷哪個物質酸性強 哪個酸性弱。
通常情況下 電離平衡常數較大的物質 酸性較強不過 需要注意的是：（一定要注意）多元酸會有多步電離 一定要先算好電離出的氫離子和其他物質電離出的氫離子到底是多少 在進行比較 （通常先將各物質換算成1mol量再比較）。
7樓：網友
對於酸，電離平衡常數越大，酸性越強；
對於鹼，電離平衡常數越大，酸性越弱；
對於鹽，看對應的酸和鹼的電離平衡常數，ka>kb 酸性 kb>ka 鹼性。
強酸強鹼為什麼不能影響水的電離平衡
8樓：鍾離清竹葷酉
強酸強鹼當然會銷哪影響水的電離，而且都是抑制水的電離。
常溫下，任何水溶液中，h+濃度與oh-濃度的乘積必然是10^-14。對於純水來說，c(h+)=c(oh-)=10^-7mol/l。而強酸強鹼是完全電離的，會產生大量的h+或oh-。
以酸為例，酸電離出大量h+，勢必薯唯會大幅減少oh-的量，從而抑制水的電離。
相對地，鹽類的數鬥培水解則會促進水的電離。
9樓：亢桂枝喻綾
水電解野冊產生氫離子和氫氧頌中巨集根。
只要鹽在水中的陰陽培虛離子不和他們反應就不會破壞水的電離平衡，因為生成強酸強鹼鹽的酸鹼都是強酸鹼，在水中完全電離，不會和氫離子和氫氧根反應，所以不破壞水的電離平衡。
請教一下酸鹼鹽在水溶液中電離的規律（全面的）
10樓：冒亦巧表皓
一、強酸在水溶液中完全電離，常見的強酸有：hclo4、hcl、
hi、hbr、
h2so4hno3、hclo3、hbro3等；弱酸在水溶液中只能部分電離，常見的弱酸有：h2co3、h2so3、hf、ch3cooh、h2s、hclo等。
二、鹼的電離與酸相似，常見的強鹼有：naoh、koh、ba（oh）2、ca（oh）2等，常見的弱鹼有：nh3·h2o、al(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、zn(oh)2等。
三、對於常見的鹽類而言，無論其在水中的溶解度大小如何，只要是它溶解的部分，都是完全電離的。還是有部分電離的：比如(ch3coo)2pb
希望滿意。
11樓：桑星文籍瑞
請提問的這個人，回家把初中化學書找出來，看看酸鹼鹽的定義。
一定注意，「全部」這兩個字！
L的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH CH3COO H 要使溶液中c H c CH3COOH 值增大，可以採取
a 加入燒鹼固體，反應生成ch3coo c h 減小，由於ch3coo 對ch3cooh的電離起到抑制作用版，則c h c ch3cooh 值減權小，故a錯誤 b 弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則c h c ch3cooh 值增大，故b正確 c 加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越...
電離平衡中為什麼物質濃度越小越容易電離呢
加水，方程中微粒濃度都降低，相當於化學平衡中擴大容器體積的效果，平衡向微粒物質的量增加的方向 化學平衡也一樣 即電離方向移動。越稀越電離。這是指，弱電解質吧。因為電離常數k只與溫度有關，溫度一定時，k 離子a濃度 a前面係數 離子b濃度 b前面係數 原來物質c濃度 當物質濃度越小，相當於加水稀釋，假...
飽和溶液中存在未電離的溶質嗎？
有agcl固體。因為此時有agcl固體析出，也有氯化銀溶解。在一定溫度下，向一定量溶液里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。溶質溶於溶劑的溶解過程中，首先是溶質在溶劑中的擴散作用，在溶質表面的分子或離子開始溶解，進而擴散到溶劑中。被溶解了的分子或離子在溶液中不斷地運...