1樓：網友
有agcl固體。因為此時有agcl固體析出，也有氯化銀溶解。
在一定溫度下，向一定量溶液里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。溶質溶於溶劑的溶解過程中，首先是溶質在溶劑中的擴散作用，在溶質表面的分子或離子開始溶解，進而擴散到溶劑中。被溶解了的分子或離子在溶液中不斷地運動，當它們和固體表面碰撞時，就有停留在表面上的可能，這種澱積作用是溶解的逆過程。
當固體溶質繼續溶解，溶液濃度不斷增大到某個數值時，澱積和溶解兩種作用達成動態平衡狀態，即在單位時間內溶解在溶劑中的分子或離子數，和澱積到溶質表面上的分子或離子數相等時，溶解和澱積雖仍在不斷地進行，但如果溫度不改變，則溶液的濃度已經達到穩定狀態，這樣的溶液稱為飽和溶液，其中所含溶質的量，即該溶質在該溫度下的溶解度。由此可見，在飽和溶液中，溶質的溶解速率與它從溶液中澱積的速率相等，處於動態平衡狀態。
2樓：血桂子
飽和溶液中存在未電離的溶質。因為任何電解質的電離都不會是百分百。
難溶電解質的意思就是，雖說是難溶，但也有極少的能夠溶解，既然有溶解，必然遵循溶解平衡。
3樓：網友
強電解質中不存在naci分子，難容電解質並不是完全不容，是溶解度很小。
某電解質溶液中可能存在的離子為ag+，h+，cu2+， co32-,oh-,cl-，則（1）一定存在的離子有------- （2）肯
4樓：網友
1）一定存在的離子有 cl-，因為h+，cu2+，只能和 cl-共存。
2）肯定沒有的離子是ag+，因為他和3種陰離子都不能穩定存在。
3）還需進一步確定的離子有h+，cu2+, 確定的實驗方法是。
取少許溶液 加適量的naoh溶液 有藍色沉澱的是cu2+, 無現象的是h+，或直接觀察溶液顏色。
化學，有些有機物在水溶液中不能電離，要在特定的溶劑中才可以電離。但是在水溶液中可以電離的無機物與有
5樓：網友
這裡要明白電離是乙個定量的問題而非定性的問題，只是說能不能電離是不準確的。強酸強鹼在水中可以完全電離，弱酸弱鹼部分電離，某些有機物如乙醇一般認為不可電離，但事實上這只是由於乙醇的電離程度比水更弱，並不代表其不能電離，否則乙醇也就不能和金屬鈉反應了。
一般來說，溶劑的極性越強，溶於其中的物質越容易電離，比如一些超強酸，能夠將平常認為無法電離的烴類化合物都質子化成碳正離子，這也可以看作是一種電離。水的極性高於常見的大多數有機物，所以如果說有物質無法在水中電離而能在有機溶劑中電離是不太可能的，如果是反過來，在水中能電離的物質在有機溶劑中無法電離倒是很常見的現象。
另外不溶並不代表不會電離，如caco3等鹽類沉澱難溶於水，但其還是容易電離的強電解質。
請問有沒有易溶於水但不能完全電離的物質？
6樓：藥仙
多了啊。
首先化合物分為電解質和非電解質，電解質分為強電解質和弱電解質。
強電解質在水中完全電離，如強酸、強鹼、大多數鹽(強酸強鹼鹽等)
弱電解質在水中不完全電離，如弱酸(醋酸、碳酸、磷酸)、弱鹼(氨水)、少數鹽(經典的醋酸鉛，還有氯化鋁等)
非電解質在水中不能電離，如酒精。
溶解度跟判斷酸鹼強弱無關，酸鹼強弱是從定義上區分的，是否能完全電離。但是溶解度跟判斷酸性(鹼性)強弱有關。
正鹽也可以水解，只要不是強酸強鹼鹽都會一定程度的水解，如na2co3顯鹼性就是碳酸根水解。cuso4顯酸性，就是cu2+離子水解。
鹼式酸根如鹼式碳酸銅cu2(oh)2so4，鹼式氯化鎂mg(oh)cl。
鹼式氯化鎂可溶於水，看成是mg(oh)2·mgcl2，可以電離出少量oh-，水解出h+。
醋酸鉛鹼式氯化鎂。
7樓：騎著狂奔互
不是…醋酸…弱電解質…易溶於水…電離和水溶性沒什麼關係…主要看是不是電解質…弱的還是強的…強的完全…硫酸鈣微溶於水但是完全電離…是無關的…還有弱酸弱減不一定不易溶於水…還是醋酸…要水解的鹽是跟水電離生成的氫離子或氫氧跟結合生成弱電解質…你可以這樣記有弱才水解…就是有弱酸根或者說弱鹼離子，比如碳酸鈉，氯化氨，什麼的。但是強酸強鹼鹽就不能比如氯化鈉…你可以這樣理解水解就是酸鹼中和反應的逆反應…不一定是什麼酸式鹽正鹽都行…還有電解大於水解不一定是酸性，弱酸電離呈酸性…弱減是鹼性…但是鹽卻不一定…比如磷酸氫二鈉電離呈鹼性…但是磷酸二氫鈉電離呈酸性…都是電離大於水解的…最後乙個我不太清楚，但是肯定有…鹼式碳酸銅不知道是不是…你上的年紀應該不高吧…手機黨壓力真的太大啦…343個字不容易呀…
8樓：匿名使用者
弱酸和弱鹼就是啊。如醋酸，氨水，都易溶於水但不能完全電離。
另外，像蔗糖這類非電解質易溶於水，但不電離。
弱酸鹽或弱鹼鹽都能水解，不一定是酸式鹽。
一般來說是電離大於水解，除非題目告訴你水解大於電離。
採納哦o(∩_o
9樓：獨行天下
其實你的問題有很多矛盾！首先舉例醋酸，它就能溶於水，但卻不完全電離。還有乙醇與水互溶卻完全不電離！
溶解度確實與電解質強弱無關！最簡單的例子：碳酸鋇，氯化銀都是沉澱，確全是強電解質。
醋酸就是弱酸確易溶於水！最後告訴你，個人認為不存在鹼式酸根，鹼與酸反應怎麼會共存呢！
10樓：梵天綠凝
額。典型的葡萄糖就是易溶於誰。但是不能電離。
弱酸。很多帶有-cooh根的有機酸。也是可以溶於水的。
難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例
首先從ksp上分析，計算agcl與agcro沉澱時分別要求c ag 是多少，agcl c ag ksp agcl c cl mol l agcro c ag ksp agcro c cro mol l 兩者差三個數量級，可認為。agcro沉澱出現說明agcl已經基本沉澱完全了。agno與kcl溶液濃...
濃稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係是什麼
飽和bai 溶液 不一定 是濃溶液du，不飽和溶液 不一定zhi 是稀溶液 飽和溶dao液中的 版溶質不一定溶解度很大，因權此它形成的溶液不一定很濃，同樣不飽和的溶液溶解度不一定很小，因此不飽和溶液不一定很稀。在同一條件下，對同一物質而言，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。這句話是對的 希望採納。新春快樂...
在一定溫度時,某溶質的飽和溶液加入一些水後,溶質的溶解度會不會改變
溶解度是指在一定的溫度下,某物質在100克溶劑 通常是水 裡達到飽和狀態時所溶解的克數.溫度不變時，溶解度是不會變的 溫度不變，溶質的溶解度不會改變 為什麼在一定溫度時向某物質的飽和溶液中加入一些水後，溶質的溶解度不變 其實只要是溫度不變，無論是增加溶質環視溶劑，溶解度是不變的 因為你加入水後，還需...