1樓：次巧荷阮運
硫酸根離子州弊的檢驗：ba
sobaso
碳酸根離子的檢驗：ca
cocaco
碳酸鈉與鹽酸反應：co
2hhoco
鐵片與硫酸銅溶液反應：fecu
fecu氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：ca
cocaco
鈉與水反應：2na2h
o2naoh
h鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al2oh2h
o2alo3h
氧化鐵與鹽酸反應：fe
o6h2fe
3ho氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fe
3ohfe(oh)
硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：fe
2ohfe(oh)
實驗室製取氫氧化鋁：2al
6nhho2al(oh)
6nh氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)
3hal3h
o氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)oh
alo2ho三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fe
fe3fe氯化亞鐵中拆答通入氯氣：2fe
cl2fe矽酸鈉與鹽酸反應：na
sio2h2nah
sio氯氣與水反應：cl
ho2hcl
clo-氯氣與氫氧化鈉溶液反應：冊御族cl2oh
clcloh
o氯氣與消石灰反應：2cl
4oh2cl-2clo2h
osocl2ho2cl4hso
望，謝謝！
2樓：律翱支真一
硫酸根離子的檢驗：
ba2+so42-
baso4↓
碳酸根離子的檢驗：
ca2+co32-==
caco3↓
碳酸鈉與鹽酸反應：
co32-+2h+
h2oco2↑
鐵片與硫酸銅溶液反應：
fecu2+
fe2+cu
氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：ca2+co32-caco3↓鈉與水反應：2na2h2o
2na+oh-
h2↑鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al
2oh-2h2o
2alo2-
3h2↑氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3
6h+==2fe3+
3h2o氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fe3+3oh-fe(oh)3↓硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：fe2+2oh-fe(oh)2↓實穗攔悶衡配驗室製取氫氧化鋁：2al3+6nh3·h2o
2al(oh)3↓
6nh4+氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)33h+al3+3h2o
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3oh-alo2-2h2o
三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fe3+fe
3fe2+氯化亞鐵中通入氯氣：2fe2+cl22fe3+矽酸鈉與鹽酸反應：na2sio32h+2na+h2sio3↓
氯猜彎氣與水反應：cl2h2o
2h+cl-
clo-氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl22oh-cl-clo-
h2o氯氣與消石灰反應：2cl24oh-
2cl-2clo-
2h2oso2
cl22h2o
2cl-4h+
so42-望，謝謝！
高中化學常用電子式有哪些？
3樓：heart_xin欣
以下是高中常見的電子式，包含原子、離子、單質分子、共價化合物。
<>以上為高中常見電子式，但是不是全部常見的，日常看到經常出現的電子式可以多多積累。
4樓：帳號已登出
在化學反應中，一般是原子的外層電子發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「.」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子。
這種表示的物質的式子叫做電子式。但是，中學所學習的經典的8隅體的電子式屬於過時的理論，只能用於表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質，亦不能正確表示多種常見物質的結構。
5樓：匿名使用者
硫酸根離子的檢驗： ba2+ +so42- === baso4↓ 碳酸根離子的檢驗： ca2+ +co32-=== caco3↓ 碳酸鈉與鹽酸反應：
co32-+ 2h+ === h2o + co2↑ 鐵片與硫酸銅溶液反應： fe + cu2+ === fe2+ +cu 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：ca2+ +co32- === caco3↓鈉與水反應：
2na + 2h2o === 2na+ +oh- +h2↑ 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2oh- +2h2o === 2alo2- +3h2↑ 氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6h+=== 2fe3+ +3h2o 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：
fe3+ +3oh- === fe(oh)3↓硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：fe2+ +2oh- === fe(oh)2↓實驗室製取氫氧化鋁：2al3+ +6nh3·h2o === 2al(oh)3↓ +6nh4+氫氧化鋁與鹽酸反應：
al(oh)3 + 3h+ === al3+ +3h2o 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 +oh- === alo2- +2h2o 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fe3+ +fe === 3fe2+ 氯化亞鐵中通入氯氣：
2fe2+ +cl2 === 2fe3+ 矽酸鈉與鹽酸反應：na2sio3 + 2h+ === 2na+ +h2sio3↓ 氯氣與水反應：cl2 + h2o === 2h+ +cl- +clo- 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：
cl2 +2oh- === cl- +clo- +h2o 氯氣與消石灰反應：2cl2 + 4oh- === 2cl- +2clo- +2h2o so2 + cl2 + 2h2o === 2cl- +4h+ +so42- 望採納，謝謝！
高中化學電子式
6樓：網友
離子鍵的概念為陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵。以離子鍵結合的化合物叫離子化合物。
離子化合物的是要標價態的）如下圖：
共價鍵的概念為原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。
由共價鍵形成的化合物是共價化合物。（共價化合物就是點小點的）如下圖：
還有種混合起來的忘啥名了，長這樣：
你說的下標是神馬？_?補充一下，最外層電子要穩定的話那些點的個數只能是2個或8個，2個一般是h因為它原本最外層電子是1個，要穩定就要與別的原子再給乙個和他一起用才穩定，其他的最外層電子如果是第二週期4以下的失電子的也會變成2，其他的應該都是8了）
高中化學常見物質的電子式
7樓：橫路靳
原子，氫原子，氦原子。
單質分子 氮氣 氯氣。
離子化合物，如氯化鈉nacl
8樓：秒懂百科精選
電子式：表示原子、離子、單質分子等物質的式子。
有關高中化學電子式問題，
9樓：禰含雙兆其
首先第一，二氧化氮的電子式不方便書寫。第二。次氯酸的氧外面6個電子，容易得到2個電子，而氯和氫容易失去乙個電子，所以氧分別與氫和氯共用一對電子，達到穩定結構。
h-c-n即可，至於遵循的規律，無非就是讓原子最外層電子達到穩定結構就可以了。第三，至於共用多少對電子數，就看原子需要幾個電子才能達到穩定結構了唄。
第四，我覺得只要你懂得該怎麼書寫電子式，然後還有一點就是要記住常用原素是第幾號元素，就能知道其最外層電子數是多少了，自然就能知道其電子式是什麼樣的了。
如果這樣的話二氧化氮的電子式就可以是o-n-o
10樓：侍飛翰僪敏
1.(n2+)2o-
2.因為此時cl離子所攜帶的電荷為正所以要按照cl－o－h的順序寫，而不能按照h－o－cl的順序。
11樓：醜和怡戴文
準備的說高考不考no2的電子式，我教你怎樣寫電子式。就是準確的找出各元素在物質中的化和價，然後再按共用電子對書寫就行了。
高中化學，電子式。
12樓：網友
答：高中階段一般不涉及到臭氧的電子式的，因為經典的lewis價鍵理論和價層電子對互斥模型都不能很好解釋其性質，必須要涉及到分子軌道理論。
不同顏色的電子表示來自不同的原子，兩粉圈內為兩個共價鍵，黑圈內為乙個離域pai鍵。
離域pai鍵就瞭解一下就行了。
13樓：網友
:o::o::o:並且在兩側的o的上方各加兩個電子。
14樓：雪峰機電
就是三個氧原子，呈三角形排列，每兩個氧原子之間各有乙個共用電子對。
結構類似於環氧乙烷的結構。σ 鍵向外彎曲，所以臭氧結構不穩定。
高一化學追加200分，高中化學追加200分
物質的量是微觀粒子的集合，物質的量n n na，n n n na n na n n 即物質的量之比等於微粒個數比，所以化學方程式中化學計量數之比等於物質的量之比，fe hcl fecl h 計量數 物質的量 mol mol mol mol 物質的量質量m nm，m m nm nm，m m是乙個常量，...
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應
元素的化合價變化，可以從反應前後，看同一種元素的化合價，比較，不相同那就變化了，前面的減後面的，前是正化合價 結果大於0就是升高了，前面對應的化合價的物質就作還原劑。結果小於0，就相反 前面是負化合價，結果小於0，就是被氧化，本身作還原劑，反之亦然。看這個化學反應的化學方程式。指的就是生成物。舉個例...
高一化學化學式要記的，高中化學式怎樣記？
知道反應物生成物了自己配吧，記著多麻煩。高中化學式怎樣記？剛開始的時候我也是死記硬背，到後來需要記得多了死記硬背就不管用了。要理解性的去記，例如比如化合價公升降 元素守恆啊 電子守恆等等，記這些。在儘量從閒暇之餘抽出些時間多做一些這方面的習題，熟練熟練就好了。什麼都是熟能生巧。一些是死的，一些是活的。...