1樓：花少
c都是混合物。
c霧屬於膠體。
a白酒是酒精與水的混合溶液。
cc直徑1—100的分散係為膠體。
c膠粒是多個分子聚合而成的。
幾個高一化學選擇題
2樓：忻夢秋繁仕
解：1、選d
中：溶液中，鉀離子的濃度為。
c(k+)= 與體積無關。正確。
溶液中，含個硫酸根離子。
n(so42-)=正確。
溶液中，含鉀離子和硫酸根離子的總數為。
n(k+)= *1l=
n(so42-)=
總數為正確溶液中，含個鉀離子。
n(k+)= *1l=
錯誤2.答案選b
濃度與體積無關。
3mol/l的kcl溶液。
3mol/l
2mol/l的bacl2溶液。
2mol/l*2=4mol/l
1mol/l的alcl3溶液。
1mol/l*3=3mol/l
5mol/l的kclo3溶液。
無氯離子。3.選b
的鹽酸hcl，h+的物質的量濃度為。
的硫酸h2so4，h+的物質的量濃度為。
設兩溶液體積各1l，混合後h+的物質的量濃度為。
c=（4.選d
水的離子積與溫度有關，常溫下為10的-14次方，溫度公升高離子積增大，ph減小，如100℃水的ph為6
在任何狀況下，酸性溶液中一定存在（
7在常溫下，ph<7 為酸性，不是常溫不能作為判斷酸鹼性的依據。
c（oh-)=10的-14次方，只適用於常溫。
c（oh-)任何條件適用，正確。
5.選b等體積的的mgcl2溶液和的agno3溶液混合，充分反應後，溶液中離子濃度最大的是（
設兩溶液體積都是1l，則各離子物質的量為mg2+為，cl-為，ag+為，no3-為。
發生反應cl-+ag+=agcl沉澱，ag+全部沉澱cl-反應掉，剩餘，仍然是最多的，濃度最大。
2++-6.選c與4相似。
下列說法正確的是（
a.水的離子積常數表示。
溶液中的h+和oh-
物質的量濃度的乘積。
b.水的離子積常數是固定不變的乙個數值。
與溫度有關，溫度越高kw越大。
c.判斷溶液的酸鹼性的標準是看c（h+）和c（oh-）的相對大小，正確的溶液一定是中性溶液。
錯誤，100℃，水。
ph=6，顯中性。
3樓：夾谷思溪牟育
1、a，溶液的摩爾濃度不會因為溶液的量發生變化而變化。
2、b，2mol是最大的。
3、b，（4、a，b選項的這個水的離子積常數會隨著溫度的改變而改變，因此cd選項也就不那麼絕對了。
5、b，6、c，a選項中明顯錯誤，不只是誰電離的h+和oh-物質的量濃度，b選項也錯，會隨溫度變化，d選項也是一樣，100攝氏度是，h2o的ph=6，但是照樣是中性的。
關於高一化學的幾道選擇題
4樓：網友
正確：b c
a: 摩爾質量和相對分子質量是兩個不同的概念正確的說法：摩爾質量在數值上等於相對分子質量d不知道no2和n2o4的體積之比或質量之比，就無法得出物質的量。
d絕對是錯的，不同體積之比，平均摩爾質量不同，物質的量就一定不同。
題目中都說了是混合物。怎麼能化簡呢？
5樓：市永望
a錯，摩爾質量的單位是g/mol,而相對分子質量的單位是1
b正確c正確，na個氫氣即1mol氫氣，由鐵與鹽酸反應的化學方程式知正確d正確。
6樓：展望2013的冬季
a錯誤，因為相對分子質量的na倍才是鐵的m值b正確 m=nm=3*17=51
c正確 fe+2hcl=h2+fecl2 一摩爾鐵可以得一摩爾氫氣d正確 因為他們的最簡式均為no2，所以可以得n=m/m=46/46=1
所以含原子數3na
一道高一化學選擇題
7樓：線雍厙夏蓉
選c，大於小於。
解析：實驗製備氯氣的方法為：
mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o
由方程式可以知道4mol的cl2反應，起酸性的是2mol，還原性的是2mol
所以，題述有的。
mno2，有12mol/l
的純hcl.由此可見mno2是足量的。
因此，當鹽酸完全反應時，會有氯離子被還原為氯氣(，剩下的氯原子只作為酸性起作用。故會轉化成的氯化銀沉澱。
但是關鍵的1點，化學反應很注重的乙個是反應條件的成立，我們上述的分析只是假設了的鹽酸完全參加了反應，卻忽略了氯氣的製備條件---在濃鹽酸下才能反應！
因此可以推知，題述的鹽酸隨著反應的進行，濃度會變稀，稀到一定程度之後，滿足不了反應的濃度條件，於是反應停止。(此乃本題解題關鍵，亦即題目考查要點！)所以最終必定不可能有的氯離子被還原！
於是，留在溶液中的氯離子必然多於，與足量硝酸銀反應生成的沉澱agcl亦必多於，卻小於。
需要指出的是，題目也給出了另乙個干擾條件，即二氧化錳，含摩之多，在本題中好象是過量的反應物，此無非是想給人乙個干擾，誤認為鹽酸能完全反應而已。
到此，可能仍有人會問，那它反應加熱不會使水分蒸發，從而提高鹽酸濃度(即濃縮作用)，使反應得以繼續嗎？這確實使我捏了把汗，但你須知，題目連鹽酸的揮發都可以忽略不計了，而水分的蒸發所需的能量遠比鹽酸揮發要大，即鹽酸的揮發優先於水分之蒸發，又何能把鹽酸「濃縮」呢？
高一化學的一道選擇題
8樓：網友
a ：alcl3是共價鍵 所以錯。
b：靜電作用不光是靜電引力，所以錯。
cd對，原子失電子就是失去乙個電子層，半徑變小；
原子得電子，電子層數不變，電子增多半徑變大。
9樓：無酒而醉是青春
選a、b
a，alcl3很特殊是共價鍵。
b，陰陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵。「陰陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵」是指離子鍵的形成過程！而非等於離子鍵！
離子鍵：陰陽離子的異性電荷相吸的吸引作用，與原子核之間的排斥作用達到平衡。
c，對，最外層電子，得多少就表示為「+多少」，失多少表示為「- 多少」
d，對，陽離子半徑比相應的原子半徑小，而陰離子半徑比相應的原子半徑大。
10樓：最牛高中化學師
具體分析如次：
a活潑金屬與活潑非金屬化合時，都能形成離子鍵不對。例如alcl3，就是共價鍵。
b陰陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵不對。應還包括排斥力。
c離子所帶電荷的符號和數目與原子成鍵時得失電子有關正確d陽離子半徑比相應的原子半徑小，而陰離子半徑比相應的原子半徑大正確。
11樓：網友
錯誤的是：
a、離子鍵與共價價沒有嚴格界限，當金屬陽離子半徑較小而所帶電荷較大時可吸引陰離子電子雲變性，使所形成的化學鍵具有一定的共價性。如alcl3。
b、陰陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵。
陰陽離子靜電作用，而非靜電引力。離子鍵既包括陰陽離子之間的引力也包括電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力，是一種平衡力。
12樓：網友
213 定義就是靜電引力 還說靜電作用 原子核實際上電荷大多會被遮蔽的 不服就去查書吧 不過我覺得都對。 .
13樓：網友
a不正確。 alcl3是共價鍵。
b是正確的，原因第三點。
其他都正確。
14樓：網友
aal和cl2生成共價化合物alcl3
15樓：曉楠代
答案為a因為該選項過於絕對，例如氧化鋁、有活潑的鋁和活潑的氧化合但它卻是分子化合物。
高一化學的幾道題，求答案
16樓：網友
1 寫方程式，用c守恆 c
2 用 再乘（56+100）＞ 再有koh的水比率小 c
..太煩了 不做了。
17樓：
乙個懸賞分都沒有，題還這麼多，別人也得花時間的草稿紙來計算啊，你這樣行不啊？都不給點懸賞分啊？
高一化學選擇題一道
18樓：網友
由於氯氣過量，所以br-，i-都被反應，產物變成nacl由於na2so4並不能被cl2反應掉，所以它仍存在，產物只有nacl na2so4 選擇a...可是你的c答案一樣。。。
2nabr + cl2 = 2nacl + br22nai + cl2 = 2nacl + i2
19樓：
氯化鈉 硫酸鈉。
你給的答案ac一樣？
20樓：數碼寶貝
因為cl2過量 使br-和i-全轉化為br2和i2 在灼燒時br2蒸發 i2昇華。
所以剩下nacl和na2so4
高一化學一道選擇
21樓：救贖未遂
如果某物質不與水反應，溶質的質量就是5g
如果某物譽州質與水反應生成了別的物質慶數蔽，溶質就不是某畢圓物質而是新生成的物質，所以就無法確定溶質的質量了。
幾道高一化學選擇題，要解釋
22樓：網友
1、a正確。b，金屬晶體是由金屬陽離子與自由移動的電子構成的。cd，只能說原子晶體的熔沸點一般比金屬晶體高，比分子晶體高，但是也有特殊的。
也有高熔沸點的金屬，金屬也有液體，如汞，就比有的分子晶體熔沸點低。
2、c肯定對。b，既然易得電子，那麼得到的電子就很難失去了，還原性就比較弱。
3、加入鋁粉能放出氫氣的溶液，可能是酸性，也可能是鹼性。問題問的是可能共存的是哪組。那麼就排除酸鹼性溶液中都不能共存的。最後就剩下c。
23樓：網友
1. ab：金屬晶體中只有金屬陽離子和電子，沒有陰離子。
c：鎢的熔點高於多數原子晶體（單晶矽、二氧化矽、碳化矽等）
d：金屬汞的熔點低於水。
2. ca：稀有氣體難於失電子，也不能獲得電子。
b：正好反了，例如極易得電子的氟原子，相應的陰離子氟離子還原性極弱。
d：正好反了，核電荷數越多，半徑越小。
3. c分析：加入鋁粉能放出氫氣，說明溶液為強酸性活強鹼性環境，且溶液中沒有強氧化劑。
a：若溶液為強鹼性，則nh4+不可能存在（變成nh3）；若溶液為強酸性，則co3 2-不可能存在（變成co2），此外強酸性條件下若存在no3-，也不可能會產生氫氣。
b：強酸性下不可能存在hco3-，強鹼性下不可能存在hco3-和mg2+
c：只要保持溶液為強鹼性環境，則幾種離子都可能存在。
d：強鹼性下不可能存在fe2+，強酸性下不可能存在alo2-和no3-
24樓：驚鴻雄獅
中的氯離子還原性弱，cl2 易得電子，氧化性很強 3.溶液可能是酸 性或強鹼性的， 故選c
25樓：君臣父子
1.貌似有點超範圍，不過我試試吧，c不一定，鎢，d也不一定，汞，ab不會。
2.說反了，氯原子和硫原子，氯原子氧化性大於硫原子，氯離子還原性卻小於硫離子。
3.能讓鋁放出氫氣，說明溶液裡含有氫離子或氫氧根離子。
和oh- 和oh-, hco3-和h+ c.可以 dfe2+和oh-
高一化學必修一的題，急需答案，高一化學題求解！急需！
現在的高一化學真難。1 顯然上面都說了，不溶於水 2 試劑1 鹽酸，試劑2 kscn，溶液顯色的原因是藥品中的微量fe3 與scn 結合。產生的氣體可能是o2，或者是hcn 3 退色的原因是scn 被h2o2氧化。這也就是上面說可能生成hcn的原因。這個設計實驗的話只需往scn 中直接滴加h2o2就...
高一化學必修，高一化學必修
十字交叉我記得是用來計算同位素的峰度的吧。例如 求x元素的2閣同位素的峰度。題目記不清了 79 峰度 x 79 1.1 1.1 1.1 0.9 79.9之差 81x 81 0.9 0.9 1.1 0.9 差量法差量法就是把由固體生成的氣體之類的東西加在一起，最後求剩餘固體質量的啊 例如計算反應後na...
高一化學，求解，求解高一化學！！！！
解析 設5.1g鎂鋁合金中含鋁xmol,含鎂ymol,題目所用hci的物質的量為1mol,若5.1g純淨的鎂與鹽酸完全反應，需要hci的物質的量為 5.1 24x2 0.425mol,若5.1g純淨的鋁與鹽酸完全反應，需要hci的物質的量為 5.1 27x3 0.567mol,因此5.1g鎂鋁合金與...