1樓：網友
設no2為x，no為y，很明顯，x大於y
no + no2 + 2naoh = 2nano2 + h2o1mol---1mol---2mol
y生成nano2為2y
反應的no2為y
剩餘的no2為(x-y)
2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o2mol---1mol---1mol
x-y)生枯遊成的nano3、nano2都褲鬧是沒純銷(x-y)/2所以，[(x-y)/2]:[2y+(x-y)/2]=y:x解得，x=3y
即3mol的no2與1mol的no
n(o):n(n)=(6+1):(3+1)=，即nox中的x3nox + 2xnh3 = 2x+3)/2n2 + 3xh2o3---2x
需要nh3體積為2x/3=7/6
2樓：網友
1)x的值為7／4。(2)1體積該尾氣至數猜少消耗相同狀況下7／6體積的氨氣。
解析森虛：1)設混合氣體中 no2的物質薯春型的量a，no的物質的量為b
2 no2+2naoh=nano3+nano2+h2oa—b 0．5(a—6) 0．5(a一6)no+no2+2naoh=2nano2+ h2ob b b由題意解得a：b=3：l
用十字交叉法求x的值(將x值看成是no2和 no中氧原子數的平均值)共消耗氨的體積為l+1／6=7／6(體積)。
高二化學題如下，希望得到詳細的解答過程
3樓：網友
a.其中a2-和h2a位置應該交換。
b.正確。c.「物質的量濃度均為是混合後的溶液啊，該溶液中混合後（假設都未變化）c(ch3cooh)=c(ch3coo-）=
所以(ch3cooh)+ ch3coo-)=d.比較的是溶質濃度吧 應該是[(nh4)2so4]＜(nh4cl)＜ nh4hco3)
1mol[(nh4)2so4]含2molnh4+，所以他的濃度最小，而nh4hco3由於銨根和碳酸根水解相互促進，銨根濃度會減小，小於氯化銨中濃度（不促進水解），濃度要多些才能相等，所以應該是[(nh4)2so4]＜(nh4cl)＜ nh4hco3)
4樓：網友
c正確a為鹼性，b為小於，d為(nh4cl)> nh4hco3)> nh4)2so4]
求教一道高二化學問題，要詳細過程，高分~
5樓：網友
根據電子得失來做。
先從第二步cl2入手，fe最後有多，所以溶液裡面就是fe2+了。
反應，失去電子。
fe2+→fe3+
所以溶液中有fe2+
接下來，我們從第一步來看，我們只要反應停止後的狀態。
fe→fe2+ ↑2e
fe3+→fe2+ ↓e
hno3→no ↓3e
設，上面三個裡面，fe x mol; fe3+ y mol;
列等式：x+y=
2x=y+x=y=
1）根據溶液中電荷守恆，第一步結束後，有單質鐵剩餘，溶液中只有fe(no3)2，所以no3-的物質的量=
原硝酸的量=
濃度=2）未被氧化的fe的質量=
6樓：匿名使用者
第1問 根據溶液中電荷守恆，第一步結束後，有單質鐵剩餘，溶液中只有fe(no3)2，所以no3-的物質的量=
原硝酸的量=
濃度=第二問 fe3+ +2fe ==3fe2+亞鐵離子是鐵把三價鐵還原得到的。
亞鐵 那參與反應的鐵就是答案：
7樓：小pp的哥哥
我更正一下 未被氧化的鐵 有2個部分 乙個是與硝酸 反應 被氧化到3價 為 物質的量與no相同。
第二部分 fe3+ +2fe ==3fe2+亞鐵離子是鐵把三價鐵還原得到的。
亞鐵 那參與反應的鐵就是。
鐵的總量為 +3g =17g
高二化學 （請給出詳細說明、謝謝）
8樓：網友
（1）選b
溶液可能為酸也可能是鹼。
a fe2+可與oh-反應也可與h+ no3-反應c alo3-可與鹼反應，co3 2-可與酸反應d nh+可與鹼反應，co3 2-可與酸反應（2）選b
非極性鍵為共價鍵，a中沒有共價鍵，b中過氧根中o-o為非極性鍵共價鍵。c為不是離子化合物。d中氫氧根h-o為極性鍵。
9樓：諾森德的哭泣
（1）b，溶液可能是酸性或鹼性，若為鹼性則fe2+mg2+、nh4+均不能共存，acd錯。
2）b，c不是離子化合物，而b中含氧氧單鍵為非極性鍵，ad均不含。
10樓：網友
b既可能是酸，有可能是鹼。
d自己看非極性的資料。
高中化學問題，求詳細解答過程
11樓：網友
選d。相對密度之比等於摩爾質量之比。
氣體的平均摩爾質量是。
下面的用是十字交叉法做。
c2h4：28 3
o2： 32 1
c2h4和o2的體積比為3：1
設有3mol c2h4與1mol o2
c2h4的質量是m=nm=3*28=84go2的質量是m=nm=1*32=32g
氣體總質量是84+32=116g
c2h4的質量分數為84/116*100%=
12樓：曉熊
相同條件下h2密度的倍，說明平均分子量是 * 2 = 29由十字相乘法。
28 32-29=32932 29-28=1所以物質的量之比 = 3：1
質量之比 = 3*28：32 = 21：8質量分數 = 21 /(21+8 ) =選擇d
13樓：汐
a設乙烯質量分數位a,則氧氣的質量分數位1-a，混合氣體質量為29
28a+32(1-a)=29
a=75%
14樓：秋雞報曉
選a c2h4的相對分子質量是28，氧氣是32，氫氣的倍是29
所以乙烯佔3/4=75%
高二化學題（請詳細說明解題過程）
15樓：麼珉樊合
應該是a吧。把三個襲改空反應都寫成分解出氧氣拍瞎為正反應，即反應1，2都要反一下，這樣相應的化學平衡常數也要成為其倒數（反應1:k=1*10
30;反應2：k=5*10
82）。那麼分解放氧傾向大小，直接比較k的大小就行了，k越殲粗大，反應越完全。
化學問題 高手進 高分，高難度高二化學題！！高手請進！！高分！！
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