1樓：蕾公尺d莉亞
缺等濃度條件吧不然沒辦法做的。還有是co3^2-..
起始時兩者濃度相等物枯圓。
另外答案錯了。
c(na^+)c(hco3^-)c(co3^2-)>c(oh^-)c(h2co3)>c(h^+)
co3^2-+h2o=hco3^-+oh水解(中間為可逆符號打不出。)
hco3^-+h2o=h2co3+oh水解(中間為可逆符號打不出。)hco3^-=co3^2-+h^+電離罩塌(中間為可逆符號打不出。)開始時候濃度相等。
希望對你有幫助其他的鹽類水解和電離問題也能類比這題來做。
2樓：網友
本來co3和hco3是相等的。
co3水解生成因為溶液是鹼性，所以電離給抑制廳肆嫌）hco3電離生成co3。
因為水解雹昌給抑制，所以電離扮手大於水解。
由於電離生成co3
所以co3多。
將等物質的量的naco3和nahco3溶於水形成混合溶液,溶液中各種離子濃度由大到小順序
3樓：鄞微蘭止巳
沒有水解，[hco3-]=co3
co32-+h2o=hco3-+oh-
hco3-+h2o=h2co3+oh-
因為naco3鹼性比nahco3大，說明（1）型飢並比（2）式水解程度大，即生成hco3-比hco3-水肢宴解消耗的要多，所卜跡以c(hco3
c(co3
等物質的量濃度的na2co3和nahco3的混合液中,離子的濃度大小比較
4樓：夔春風鳥
碳酸鈉是強電解質完全電離，電離的方程式為：
na2co3=2na^++co3^2-
碳酸根離子水解是分步的，水解是微弱的。第一步水解大於第二水解。水解的離子方程式為：
co3^2-++h2o﹤=﹥hco3^-+oh^-
hco3^-+h2o﹤=﹥h2co3+oh^-
根據電離方程式和水解的離子方程式可知碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為：
c(na^+)c(co3^2-)>c(oh^-)c(hco3^-)c(h^+)
碳酸氫鈉是強電解質完全電離，電離的方程式為：
nahco3=na^++hco3^-
碳酸氫根離子水解的離子方程式為：
hco3^-+h2o﹤=﹥h2co3+oh^-
碳酸氫根電離方程式為。
hco3^-﹤h^+
co3^2-
碳酸氫根離子既存在電離，又存在水解，水解趨勢大於電離的趨勢，由此可知各離子的濃度由大到小的順序為：c(na^+)c(hco3^-)c(oh^-)c(co3^2-)>c(h^+)
當等物質的量濃度的na2co3和nahco3的混合時，由於碳酸根據離子水解、碳酸氫根離子水解和電離都是微弱的，碳酸根第一水解大於第二步水解、碳酸氫根離子水解趨勢大於電離的趨勢，所以溶液中c(hco3^-)c(co3^2-)
綜上所述混合溶液中各離子的濃度大小的順序為：
c(na^+)c(hco3^-)c(co3^2-)>c(oh^-)c(h^+)
5樓：杜耕順晏娟
na+>hco3->co32->oh->h+..co3水解生成溶液是鹼性，所以以水解為主，co32-水解使其降低又可產生hco3-，故hco3->co32-，又水解很微弱，混合後鹼性，所以oh->h+..
nahco3溶液中離子濃度相對大小比較
6樓：焦錫茂
解析在nahco3溶液中c（na+)最大，其次是c（hco3-）。因為hco3-電離產生的c（co32-）要比c（hco-）小，hco3-水解生成 的c（oh-）也比c（hco3-）小。又由於hco3-水解的趨勢強於電離趨勢，所以5種離子濃度關係是。
c(na+)>c(hco3-)>c(oh-)>c(co32-)>c(h+)
7樓：網友
c(na+)>c(hco3-)>c(oh-)>c(h+)>c(co3 2-)
溶液中存在5種離子，na+ hco3- oh- h+ co3 2-na+是最多的，這個很容易。
hco3-要水解，濃度次於na+，但水解畢竟是少數，濃度仍大於其他離子。
hco3-要水解，使得溶液顯鹼性，c(oh-)>c(h+)hco3-還有極少部分電離，hco3-=可逆=co3 2- +h+，水也會電離出部分h+，所以c(h+)>c(co3 2-)
為什麼NaHCO3能使醋酸溶液中的CHCOO 濃度增大
chcooh chcoo h hco h ho co 消耗了h 使平衡向電離方向移動，所以chcoo 濃度增大。樓上沒說到點子上。最主要是因為碳酸的一級電離程度小於醋酸的電離程度，所以相當於發生了乙個複分解反應 nahco chcooh hco chcoona，原理為強酸制弱酸。附 勒沙特列原理，又...
NaHCO3是酸式鹽,為何呈鹼性
答 nahco3的水溶液顯鹼性的原因是hco3 離子發生了水解的緣故。首先nahco3在水中發生電離 nahco3 na hco3 其次,碳酸氫根離子結合水電離出來的氫離子發生水解反應,hco3 h2o h2co3 oh 中間的 是可逆符號 這個過程使得溶液中多出了一部分氫氧根離子,從而使得水中氫氧...
有關NaHCO3的計算題
nahco naoh naco ho nahco naco ho co 本題有兩種情況如 反應後還有nahco剩餘。反映後沒有nahco剩餘。所以首先根據失重跟naoh質量的關係來判斷反應的情況。g氫氧化鈉與nahco充分反應失重為 gg氫氧化鈉正好與 gnahco充分反應。現失重 說明這個反應發生...