1樓：天落塵
解：（1）設可生成氫氣x克。
zn + h2so4 = znso4 + h2!
10g yg zg xg
x=(2*10)/65=
2)設參加反應的h2so4質量為y克。
65/10g=98/yg
y= m質%=m質/m液*100%=
3)m液=10+100=110g.
設znso4質量為zg。
65/10=161/zg
z=m質'%=m質'/m液'*100%=
答：（1）可生成氫氣克。
2）稀硫酸溶質質量分數為。
3）反應後溶液溶質質量分數為。
2樓：網友
思路 因為完全反應，所以10g鋅去計算，生成溶液中溶質則利用質量守恆（減去h2的質量）
3樓：網友
1.設生成氫氣xg。
zn+h2so4=znso4+h2（箭頭不會打）10g xg
所以65/2=10g/xg,所以x=約等）,所以生成了的氫氣。
2.因為溶質為氫氣。所以質量分數=2/131=約等）3.因為溶質為鋅。所以質量分數=65/161=約等）如果認為好，加點分。
有一道初三化學題 要過程 **=
4樓：競賽社群
這個這樣想，反正怎麼樣最後出來的都是co2co變成了co2，co2還是co2
根據c元素守恆。
我們先算出原來氣體中c的質量是5×
再者這些c都到了co2中去了。
最後co2生成了caco3
所以最後c全到了caco3中。
caco3中c的質量分數是12/100=
所以沉澱的質量是選c
5樓：網友
c的質量為5×36%=，c守恆，所以白色沉澱caco3質量為選c
6樓：網友
co中c佔3/7，co2中c佔3/11
混合後c佔36％ ∴co質量：co2質量=14：11中co佔。
生成此時共有。
生成選c
7樓：網友
設co和co2的質量分別x y
x*12/28+y*12/44=(x+y)*36% x:y=14:11
g該氣體混合物中一氧化碳： 二氧化碳：
co+cuo=cu+co2
28 44z z=
co2+ca(oh)2=caco3+h2o44 100m m=15g答案c
8樓：匿名使用者
氣體的混合物通過足量灼熱的氧化銅，是一氧化碳和灼熱的氧化銅反應，生成二氧化碳，碳原子守恆，所以通入石灰水的二氧化碳的摩爾數就等於混合物中碳的摩爾數，即。
二氧化碳和石灰水反應生成的沉澱數與二氧化碳是一比一的關係，所以碳酸鈣也是，即15g答案c
求高手做一道初三的化學題
9樓：網友
設生成的二氧化碳的質量為x
caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑--73---44
--50g×38％--x
則73 / （50g×38％）= 44 / x得x = 克。
所以 生成二氧化碳的質量是 克。
10樓：玉笛狂舞
解：參加反應的hcl的質量為：
50g * 38%=19g
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co273 4450g×38% x
則73 / （50g×38％）= 44 / xx = 克。
11樓：網友
caco3+2hcl=cacl2+co2|+h2o 50g38=19g
73 4419g x由此可知co2的質量為。
12樓：我要天天向上
詳細步驟：
解：caco3+2hcl==cacl2+co2↑+h2o2× 44
50g×38%=19g m(co2)故m(co2)=44×19g/
答：生成co2的質量為。
至於有人認為大理石過量，導致無co2放出，我認為不正確，因為co2一生成，就馬上放出了，不會再與caco3反應。
希望對你有幫助。
13樓：無運動不健康
設生成二氧化碳的質量為x
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑73 4450g*38% x∴x≈
14樓：網友
所以 生成二氧化碳的質量是3241克。
15樓：徐勝
0g 大理石是足量的，意味著過量，反應式應該是：2hcl+caco3 = ca（hco3）2
就不會生成二氧化碳。
16樓：網友
50g質量分數38%的鹽酸，溶質hcl=19g，設二氧化碳質量xg，則，73/19g=44/xg，x=，約等於。
初三的一道化學題，求解答
17樓：網友
（2）二氧化碳 （3）氧氣和二氧化碳 結論：銅生鏽出了需要氧氣和二氧化碳，還要在潮溼（有水）的環境下。 就像c圖那樣，把裡面的氣體換成氧氣。
18樓：非常牛仔褲
二氧化碳。
氧氣和二氧化碳。
跟c一樣，把裡面的氣體換成氧氣。
水氧氣二氧化碳對銅都有影響，自己組織下就行了。
初三一道化學題~
19樓：
某溫度下的氯化鉀飽和溶液溶解度=4/(4+10)=
則剩餘溶液中所含溶質質量=(70-10-4)×
20樓：璽爾
70克的是氯化鉀飽和溶液，而不是水，所以在10克水中含有4克氯化鉀，總共有70溶液，有(10克水中含有4克氯化鉀)這樣的5份。 所以70克的是氯化鉀飽和溶液中含有20克的氯化鉀，析出了4克所以還剩16克。
21樓：創作者
你的錯誤：10g【水】析出4g，那70g【溶液】就含28g，
22樓：丶湮花_落離
10g只是溶劑水的質量 14g飽和溶液才能析出4g氯化鉀。
23樓：網友
解：設。為x
4g/10g+4g=x/70g-14g
解得x=16
答。還有 10g的水析出4gkcl，那70g溶液就含28g kcl，28g-4g=24g
比例列錯了。
24樓：網友
簡單地說，題目意思是說10克水可以溶解4克kcl，即14克飽和水溶液含4克kcl固體，原來總共70克飽和水溶液，你說應該含多克固體？呵呵，加油！
25樓：愛系在一起
解因為是恆溫，所以kcl溶解度不變。
蒸發10克水析出4克kcl,說明該溫度下kcl溶解度為4/14*100%=
所以剩餘溶液中溶質質量為(70-14)*
26樓：網友
10g是水，4g是氯化鉀，70g是溶液，就是說溶液14g中含鹽4g，那麼70g溶液中就含kcl20g，而不是溶液10g含kcl4g，還不懂可以問我。
一道初三化學題，求過程
27樓：網友
222g溶質質量分數15%的溶液中溶質氯化鈣質量為222g*15%=caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 73 111 44
x y z100/x=73/y=111/
x=30g y= z=
1.石灰石的純度30g/40g*100%=75%2.鹽酸的溶質質量分數。
28樓：網友
先算出cacl2的質量 222x15%
通過方程式算出碳酸鈣的質量和鹽酸的質量。
鹽酸的質量分數 需要算出水的質量 222x85%再減去生成的水。
幫幫我解一道初三化學題啊。（要過程）
29樓：淚如花舞
（如果是完全反應）由題意。
h2so4+fe=feso4+h2↑ ②h2so4=zn=znso4+h2↑
因為最後天平平衡，即生成的feso4和znso4的質量是一樣的，所以可以設fe質量為x、zn質量為y、生成的feso4和znso4質量為a。
則有①56/x=152/a 解得x=（56/152）a②65/y=161/a 解得y=（65/161）a所以a/b=（56/152）/（65/161）=1127/1235≈
30樓：有點兒稀奇
鐵56-2=54
鋅64-2=62
鐵：鋅=62:54=31:27
分子量不一定準。
31樓：思索著的行人
當然是7：6咯。二者都變為二價，鐵加進去會增加54g/mol，加鋅那邊會增加63g/mol，想繼續平衡，比例就要為7:6
初三一道化學題求解答啊,一道化學題求解答，謝謝啦！
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初三化學題求過程，初三化學題，要過程，求
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