1樓：網友
1. a鋁鐵鋅和鎂分別產生1g氫氣，需要的質量分別是9g，28g，32g，12g。而銅與稀硫酸反應不生產氫氣。所以第一體選a
2. c道理基本雷同，6g純鋅也不能得到氫氣，所以其中的雜質必定在與稀硫酸生成氫氣的方面比鋅好，常見的金屬有鋁鐵和鎂。反之乙必定與稀硫酸不反應（或者是產生的氫氣比鐵少），綜上選c
2樓：颶風寶寶
您好，很高興為您解答。
1.產生1g氫氣，需要的al的質量是27*2*1/6=9g 需要fe為28g，需要zn為65/2=，需要mg為12g，cu不能產生氫氣，可以視為無限大。
顯然，現在有混合物12g，所以要乙個大於12乙個小於12.所以答案就是a。
所以zn裡的雜質是mg，鐵裡的雜質可能是cu。其它答案均不符合題意。
3樓：d絕
克金屬產生1克氫氣，所以12份質量的金屬，產生乙份質量的氫氣。鋁反應是54份產生6分氫氣，9份產生1份氫氣。鐵是28份乙份氫氣。
下面都以相對質量分數和化合價比得。（可以隨便列乙個與酸反應的方程式）。之有a乙個大於12，乙個小於12.
選a。2.鋅的相對質量為65，所有都為鋅時6克產生為克，所以雜質單位質量產生的氫氣比鋅多，a，d排除。鐵的相對質量為56，全是鐵產生克。
所以雜質單位質量產生的氫氣比鐵少（或不產生），所以選c。
還不懂可以加我，我會的！！
求化學題解題過程
4樓：網友
平衡時n2o5物質的量為。
所以反映的n2o5物質的量為，生成n2o3物質的量為所以第乙個反應生成o2物質的量為。
因為總o2物質的量為5mol
所以第二個反應生成o2物質的量為。
所以第二個反應，反應的n2o3物質的量為。
所以剩餘的n2o3物質的量為。
因為容器2l，所以n2o3濃度為。
5樓：漢密爾頓的盒子
我們可以用元素守恆的方法，計算更簡單。
原來一共有4mol n2o5 ,平衡有 反應消耗 就是的n ，13mol的o 平衡生成o2 5mol 即用了10mol 的o 還有3mol的o 在產物n2o3和n2o中。
設平衡時有n2o3 amol n2o bmol所以 n守恆 2a+2b=
o守恆 3a+b=3
解得a= b=
就是平衡時n2o3有 那麼濃度就是了。
6樓：仙珈藍慕
n2o5平衡濃度為，則剩餘n2o5為。
反應掉的n2o5為，n2o5反應產生的o2為o2平衡濃度為，則o2量為5mol/l
則n2o3反應產生的o2為。
所以n2o3反應了，剩餘。
所以，n2o3平衡濃度為。
一簡單化學題求解題過程
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