1樓：網友
正確答案是d，理由如下：
1）由「該混合物經高溫灼燒後產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體」，可知該混合物中一定含有在高溫下能分解的碳酸鹽，故排除a.
2）由「若在灼燒的殘渣中滴入稀鹽酸， 發現殘渣完全消失且放出一種能與金屬氧化物發生氧化還原反應的單質氣體」，可知放出的氣體是氫氣，進而可推知灼燒後的殘渣中一定含有能與稀鹽酸反應的金屬單質。
b選項：高溫灼燒後殘渣為fe2o3和cao，不符合（2），故排除b.
c選項：高溫灼燒後殘渣為cao和cuo，也不符合（2），故排除c.
d選項：高溫灼燒後殘渣為cao和fe，符合（2），所以正確答案是d.
caco3＝高溫＝cao＋co2↑
fe2o3＋3c＝高溫＝2fe＋3co↑
fe＋2hcl＝fecl2＋h2↑
2樓：網友
選dcaco3灼燒放出co2,剩下cao，與鹽酸生成cacl2溶解，c與fe2o3共熱還原氧化鐵，生成鐵，與鹽酸生成氫氣可還原金屬氧化物。
3樓：高階脂肪酸鈉
這道題目關鍵就在於碳不只是在空氣中燃燒，而且可能還原金屬氧化物。至於殘渣消失，放出的氣體就是氫氣。
a不可能。碳如果把氧化鐵，氧化銅還原，那麼放入稀鹽酸中，銅不會溶解，所以殘渣無法完全溶解。
b不對。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鐵，氧化鈣和稀鹽酸反應都不放出氣體。
c。同a理，是不可能的。
d。可以。碳還原氧化鐵，碳酸鈣高溫分解，碳燃燒都可能生成co2，所以澄清石灰水變渾濁。稀鹽酸滴入後，氧化鈣與鹽酸反應沒氣體，鐵與鹽酸反應可以放出氫氣，可以作為還原氣體。所以選d
正確選項為d
caco3＝高溫＝cao＋co2↑
2fe2o3＋3c＝高溫＝4fe＋3co2↑
fe＋2hcl＝fecl2＋h2↑
一樓說的不見得正確，碳還原氧化鐵生成的也是二氧化碳，也可以讓石灰水變渾濁，不能僅憑藉這點就排除a選項。
化學競賽題，求詳解
4樓：周忠輝的兄弟
1. 肼結合乙個質子：n2h4+h+<-n2h5+水電離：h2o<->h++oh-
肼鹼式電離：n2h4+h2o<->n2h5++oh-，為上面兩個的加和，所以kb=k1*kw=
共軛酸的電離就是第乙個反應的逆反應，所以ka=1/k1=鍵能大，因為d的半徑比h大。
化學競賽題，求詳解。
5樓：網友
原子：ne
離子：o2-,f-,na+,mg2+,al3+,(nh4)+,oh-,h3o+（水合氫離子）
分子：ch4,nh3,h2o,hf
6樓：網友
這是選擇題吧 有沒有選項。
化學競賽題求解
7樓：網友
我們不妨取1l河水（1kg），在其中加入過量cd(oh)2，使其儘可能溶解，則可溶解的cd(oh)2質量為 10-4*1000/100= 10-3 g，其中溶解的cd2+離子的質量為 10-3*112/146 g= mg，溶解極少量的溶質基本不改變溶液體積，故這1l河水中cd2+的濃度為。在實際的河水中加入適量naoh，無論原先有多少cd2+，都會被基本沉澱（有少量不會沉澱），有沉澱穩定共存的時候，溶液必然是飽和溶液，那麼其中cd2+濃度一定和上面計算的飽和濃度相同。因此加naoh無法達標。
求採納喲~
初中奧林匹克化學競賽題 4 ，初中奧林匹克化學競賽題
這裡麵包括的反應是這樣的 首先是cuo h2so4 cuso4 h2o 因為cuo完全溶解，所以這一步硫酸是過量的 此時溶液是硫酸銅和硫酸的混合溶液 然後向其中加入fe粉，發生的反應是cuso4 fe feso4 cu 和h2so4 fe feso4 h2 有兩種可能，一是硫酸是過量的 或剛好適量 ...
各位哥哥姐姐，麻煩幫我解答一下競賽試卷題很難哦
1，32分音符 1 8的四分音符，而1全音符 4 四分音符，因此很顯然是c 2，常見鍾從0點到6點，那過了6小時 360分鐘，換算到10進位制的，就是360 10 3小時又60分鐘，選a 3,2001 3000年當中有1000年，假設每4年都是閏年，那有250個閏年，但已知百年不潤，那就是2100,...
高一化學題（詳細解答）
0.1mol混合物生成了0.2molco2和0.2mol水所以平均分子式是c2h4 平均兩個碳,要麼都是兩個碳,要麼一個多一個少第一種就是c2h6 乙烷 c2h2 乙炔 第二種必有ch4 唯一的只有一個碳原子的烴 平均4個氫,ch4有4個氫,所以另一個烴必然4個氫 所以另一種可能是c3h4 和甲烷1...