1樓：網友
1)乙個鋁原子失去電子要失去3個電子。2mol就會失去6mol電子。
2）d 因為d中fe既與cu2+比較又與me2+比較。得出的結論具有較強的對比性。
3）定義中的氧化還反應並不是有沒有o參加反應，定義：在化學反應中有電子得失（化合價變化）的化學反應就屬於氧化還原反應。其中化合價公升高的元素在反應中失去電子發生氧化反應，自己屬於還原劑；相反化合價降低的在反應中發生還原反應，自己屬於氧化劑。
4）1molcu重64g 重224g
化學雙線法（高一懂的進）
2樓：撕閻測
第乙個方程式是化簡了的方程式，其原本的方程式應該是。
2al+2naoh+6h2o=2naalo2+3h2+2h2o（不好記的話可以假想成al先和水中的氫氧根反應成氫氧化鋁。
再和氫氧化鈉。
中的氫氧根反應成偏鋁凳逗酸根）
由這個方程式就好畫了。
第二個方程式中先從單質入手，及氧氣，它是由過氧化如則鈉裡來的，之後價態變的就是c，原本是渣粗棚+4價。
變成了+5價。
3樓：網友
1.和水連。因為該反應可以看成是鋁線和水生成氫氧化鋁。
2.你肯定弄錯了，反察鋒應物是過氧化鈉孝租不是敗慎晌氧化鈉，過氧化鈉中氧元素－1價。
4樓：許諾星辰
1.我個碼派答人認為應該是氫氣和氫氧化鈉反應，因為反應方程羨凱式為鋁和氫氧化鈉反應，而水是遲慧因沒有配平所以加的。
2.我認為你寫錯了，因為nao2中鈉離子是正4價，可鈉從來都沒有過正4價啊。
高一簡單化學題，麻煩要過程
5樓：老爺呼嘯而過
首先通過稀硫酸，氨氣會被除去，其中的no2會和水發生反應：3no2+h2o=2hno3+no ，2no+o2=2no2，最後只剩下氧氣，綜合反應方程式可得：4no2+2h2o+02=4hno3,由此可設nh3為xmol，no2為ymol，得一下方程式：
17x+54y=
x+解得：x=
y=氧氣=
求化學達人 高一的一道化學題 麻煩過程具體一點 謝謝了
6樓：山奈騎士
經水處理後無疑剩二氧化氮與氧氣，且只有氧氣與白磷反應。白磷 p4, 124g/mol
與白磷作用 p4+5o2====2p2o5 需氧氣4nh3+5o2====4no+6h2o 4no+3o2+2h2o===4hno3
4nh3+8o2====4hno3+4h2ox y
x+y= 2x=y x= y=1
x total
y total 1+
rate=1:3 c
7樓：最牛高中化學師
分析：p4＋5o2＝2p2o5
與白磷作用，需氧氣。
由4nh3＋5o2＝4no＋6h2o
4no＋3o2＋2h2o＝4hno3
得nh3＋2o2＝hno3＋h2o
設nh3為xmol，o2為2x＋
x＋2x＋x＝故nh3為，o2為選c
8樓：單身小小孩
氨和氧的混合氣 2mol p4
p4+5o2=2p2o5 需要 說明氧氣與氨氣反時過量。
nh3+2o2====hno3+h2o
1所以氧氣總共 氨氣1：3
高一一道化學題 麻煩解答一下
9樓：網友
二氧化硫可以使品紅溶液褪色二氧化碳不可以。
硝酸酸化的氯化鋇二氧化硫會產生沉澱。
10樓：網友
so2可以使品紅溶液褪色 co2不可以。
把帶火星的木條靠近瓶口，熄滅的是co2
高一化學問題，高一化學問題一個
氣體a是h2和so2的混合氣體，共33.6l，即1.5molzn 2h2so4濃 znso4 so2 2h2ozn h2so4稀 znso4 h2 溶液中氫離子的濃度為0.1摩爾每升，即0.1mol，即硫酸過量0.05mol，即h2so4反應掉1.8mol 設氣體中so2為xmol，h2為ymol ...
高一化學問題
18 選擇ad a 正確。比如高錳酸根離子 mno4 b 錯誤。比如反應 s o2 so2，s的化合價升高，被氧化，是還原劑 c 錯誤。比如cl2 2 ki i2 2 kcl，碘元素 i 被氧化了 d 正確。比如cu 2 fecl3 cucl2 2 fecl2，fe3 被還原的產物是fe2 離子 1...
高一化學問題
naoh是0.2mol 假設全部是naoh,質量為8g 假設全部是na2so3,則物質的量為0.1mol,質量為12.6g 假設全部是nahso3,物質的量為0.2mol,質量為20.8g 因此溶質為na2so3和nahso3的混合物.十字交叉法 na2so3 12.6 4.1 16.7 nahso...