1樓：網友
所得沉澱溶解所以有。
2co2+h2o+ba(oh)2===ba(hco3)2a 解得a=克。
所以產生的氣體中水的質量為克。
2nahco3===na2co3+co2+h2oy z 解得y=克 z=克。
所以固體中na2co3·xh2o的質量為克。
其分解出的水的質量為克，na2co3的質量為克。
所以克na2co3·xh2o中 na2co3的物質的量為h2o的物質的量為。
所以x=選b
2樓：網友
首先，ba（oh)2的物質的量為，你根據「恰好使所得沉澱溶解」可知，反應後co2的物質的量為，而co2來自nahco3的分解，寫出化學方程式，可算出nahco3的物質的量為，物質質量為，那麼開始時na2co3·xh2o的質量為，反應至不再產生氣體為止時，剩下的物質為na2co3，其中有部分來自nahco3的分解，根據化學方程式可知，來自nahco3的分解的na2co3質量為，那麼na2co3·xh2o中所含的na2co3就為，最後根據比值法可求出x，最後懂算吧？？？你是高一的，不知你學完物質的量這章，這題不算難！我打得累啦，要給我多加分噢。
再有哪不懂就說吧~
高一化學問題，高手來詳細解答，要過程的謝謝了啊。
3樓：零宥
b項電子不守恆，從二氧化氮到一氧化氮的2mol電子，從二價鐵到三價鐵失1mol電子。
c項碳酸鈣是固體，不能寫離子。
d項明顯氯原子不守恆。
可逆反應中後面標的反應熱是反應物完全反應放出或失去的熱量，但顯然可逆反應不可能反應完，不可能是92kj
3. 方程式會寫吧，不好打出來。首先硝酸的物質的量是，銅的物質的量是這個會算吧）。
3摩爾銅反應8摩爾硝酸，生成2摩爾一氧化氮，所以銅反應硝酸生成一氧化氮氣體，體積，氫離子濃度（反應後剩餘氫離子，需要氫氧根，生成銅離子，需要氫氧根，所以耗用的體積是（
4. 沒得圖啊。
5.(1)小於，因為水蒸發要吸收熱量，這樣放出的熱量就小於生成液體水的熱量。
2)還是小於，理由同上。
3)整個反應放出的熱量等於生成氫氧鍵放出的熱量減去斷裂氧氧鍵和氫氫鍵吸收的熱量，生成1mol水生成2mol氫氧鍵放出熱量463×2；斷裂1／2mol氧氧鍵吸收熱量496÷2；所以斷裂1mol氫氫鍵吸收的熱量是463×2-242-496÷2=436（同學，我寫這麼多你都不採納的話，你真的是對不起我哦）
4樓：網友
第一題選b; 選項沒有配平！，c中碳酸鈣不能拆，
高一化學問題，希望各位親，的過程完整一點，因為偶想搞懂它
5樓：網友
1. 2h2+o2==2h2o 若反應中o2過量，則反應中的h2的體積就是b l,則原混合氣體中氧氣的體積為（a-b）l 若反應中h2過量，則反應中的o2的體積就是1/2b l,所以應選a
2 由兩種鹽組成的混合物，加入足量的稀鹽酸微熱，共放出二氧化碳也就是，即混合物中有c 0 .1mol,如果全是碳酸氫鈉，則是克，如果全是碳酸鎂也是克，如果全是碳酸鈉則是克，因此含c 0 .1mol混合物中必須有碳酸鈉，質量才會達到，因此選c
3 由題意可知，兩極氣體的物質的量是，從方程式可知，2h2o==2h2+o2,o2是，d2和h2的總物質的量是。
設h2物質的量為x ,則d2是 32* x= d2=氣體中的d2和氫氣的物質的量之比為1:3
各種成分氣體的體積也算出來了。
加熱 co+2h2o+4cu
我這裡鍵盤壞了，應該是co2
6樓：引領流行前線
第一題 選b和d 這題裡先得知道120攝氏度水是氣體 方程式你應該會吧？2h2 +o2 =2 h2o 你可以先設 氫氣量為x 氧氣量為 y
所以 x+y=a 然後先假設 氧氣過量 所以氫氣完全消耗 所以消耗了x/2的氧氣 生成 x 的水蒸汽 則剩餘氣體為 y-x/2+x 這個式子就等於b 再跟x+y=a聯立 就得到 y=2b-a
再假設氫氣過量 則氧氣完全消耗 所以消耗了2y的氫氣 生成2y的水蒸汽 則剩餘氣體為x-2y+2y 就等於b 跟x+y=a聯立 就得到 y=a-b
打這些東西好麻煩啊 不知道我這麼說你能明白不 要是能明白我再繼續發 現在都大三了 不記得以前的過程到底什麼樣了 希望你能看明白吧。
7樓：小實君
標況下氣體摩爾體積就是。
關於阿伏伽德羅常數 就是1mol物質有個分子（不一定是分子） 注意他有單位 還有可能考給你個晶胞讓後讓你算1mol該物質有多少某某原子或分子。
計算時記得把物質的量作為na和別的量的橋樑就行了。
高一化學，，幫我詳細解答
8樓：網友
1）加熱一段時間後，燒杯中觀察到的實驗現象是__澄清的石灰水變渾濁___發生反應的離子方程式是___co2+ca2+ +2oh-=caco3↓+h2o___
2）實驗結束時的正確操作是___1___填序號）；
先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈。
先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出。
否則會引起___澄清的石灰水倒吸倒吸到試管中引起試管炸裂___
3）nahco3受熱分解的化學方程式是___2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑__
9樓：鞠躬盡瘁傻傻
出現沉澱。
鈣離子加碳酸根生成碳酸鈣沉澱。
選1引起燒杯中的石灰水被吸入試管。
nahco3受熱生成碳酸鈉和二氧化碳和水。
10樓：象鳴
石灰水變渾濁後又變澄清（產生的氣體足量）；co2+ca2＋+2oh－＝caco3↓+h2o
1;溶液倒吸。
2nahco3=na2co3+h2o+c02
11樓：網友
1. 澄清的石灰水變渾濁。
co2 + ca2+ 2oh- = caco3 + h2o（加熱nahco3 nahco3分解為co2和h2o ,co2使澄清的石灰水變渾濁）
2.①倒吸現象，炸裂試管。
若先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出，則試管內溫度降低，氣體收縮，會出現倒吸現象，試管吸入液體，可能會炸裂。)
2nahco3 = na2co3 + h2o 反應條件為加熱△（此反應本質為強酸換弱酸 nahco3水解對應h2co32- na2co3水解對應的酸為hco3- 較強的h2co3 換出了較弱的hco3-）若沒學過水解，就沒必要看這個了。
12樓：塵封了的回憶
（1）澄清石灰水變渾濁，2)1,2 倒吸。
備註：因方程式好難打，故唔寫。
13樓：網友
((1) 澄清石灰水變渾濁。
2 hco3- = h2o + 2 co2(額 怪怪的。這個地方去看必修1）
2) 1 液體被倒吸進灼熱的試管使其炸裂（3）2nahco3 = na2co3 + co2 + h2o
14樓：網友
有白色沉澱生成 ca2+ +2oh- +co2=caco3 + h2o
1 倒吸。2nahco3=na2co3 +co2 +h2o
15樓：寒星劍手
澄清石灰水變渾濁 方程式略。
2 倒吸。方程式略。
16樓：匿名使用者
(1)澄清石灰水變渾（有co2生成）
co2+ca 2+ +2oh-=caco3↓+h2o（2）①
燒杯中水倒流（熱脹冷縮）
3）nahco3加熱生成水和na2co3,故試管壁上有小液滴2nahco3=na2co3+h2o
高一化學題，希望解答詳細，謝謝
17樓：郜良御博超
①反應的離子方程式：3cu+8h+ +2no3-=3cu2+ +2no↑+4h2o。根據題目，推知氫離子不足，所以生成銅離子（ 所以c(cu2+)=
剩餘的全部是硫酸銅。銅粉有，根據離子方程式，需要硝酸根離子，氫離子。所以硝酸，。硫酸，。
高一化學 我需要第二問的詳細解答 麻煩大家了
18樓：網友
濃度=溶質的物質的量/溶液的體燃猛積。後者題目給了，只要求溶質也就是硫酸銅的物質局耐的量就行。
由題意32gcu可生成硫酸銅，所皮臘橋以。
19樓：網友
根據銅緩談隱元侍禪素擾廳守恆解：ncu=32g/64g/mol=
ccuso4=
高一化學問題，高一化學問題一個
氣體a是h2和so2的混合氣體，共33.6l，即1.5molzn 2h2so4濃 znso4 so2 2h2ozn h2so4稀 znso4 h2 溶液中氫離子的濃度為0.1摩爾每升，即0.1mol，即硫酸過量0.05mol，即h2so4反應掉1.8mol 設氣體中so2為xmol，h2為ymol ...
高一化學問題
18 選擇ad a 正確。比如高錳酸根離子 mno4 b 錯誤。比如反應 s o2 so2，s的化合價升高，被氧化，是還原劑 c 錯誤。比如cl2 2 ki i2 2 kcl，碘元素 i 被氧化了 d 正確。比如cu 2 fecl3 cucl2 2 fecl2，fe3 被還原的產物是fe2 離子 1...
高一化學問題
naoh是0.2mol 假設全部是naoh,質量為8g 假設全部是na2so3,則物質的量為0.1mol,質量為12.6g 假設全部是nahso3,物質的量為0.2mol,質量為20.8g 因此溶質為na2so3和nahso3的混合物.十字交叉法 na2so3 12.6 4.1 16.7 nahso...