1樓：網友
1.冰凍法也就是將海水的溫度降到凝固點，無機彎橡鹽在水中溶解度隨著溫度的降低而減小，如果溫度降到海水的凝固點，水變成冰，無機鹽就完全析出了。
這就是為什麼海面上的浮冰拿出來融化後穗鬧態是淡水的原因了猜源。
在強鹼條件下一定不存在。
是由於hco3- +oh- =h2o + co32-3.加入少量硫酸銅溶液就是為了讓硫酸銅和鋅粒反應，這樣的話，cu和zn就構成原電池，可以加快反應速率。
2樓：網友
1:無機鹽在水中溶解度隨著溫度的降低而減小如果溫度降到海水的凝固點，水變成冰，無機鹽就完全析出了2:hco3-是強鹼枯瞎弱酸鹽 容易發生中和反應。
3：這個問題有關電化學，是沒喊空構成原電池的原因，因為如果滴加了硫酸銅鋅就會把少量的銅置換出來，構成正極負極和電解質溶液，形象的說，原本的同一滲拆個門進同乙個門出，所以反應的很慢，構成原電池後是乙個門進另乙個門出，所以速率就快了，(提示，但是氫氣就比原來的少了，因為置換出銅也消耗鋅)
一道高中化學題 求解析
3樓：喔唷你是我哥
溶於水產生亞硫酸，亞硫酸因為電離顯酸性，它的電離過程強於水，所以可以看做是h+的同離子效應讓水的電離平衡逆向移動。
1/6的話應該是按照緩衝溶液的計算來的。
2.還是鹼性的，說明一樣的濃度下，氨水的電離大於銨根的水解。那麼假設一下，如果銨根水解導致ph=6，氨水的電離肯定會讓ph大於8...可以麼。。
高一化學題，請詳細解釋
4樓：令海白
選d a中，碘更易溶於有機溶劑，提取有機溶劑中的碘，水中幾乎沒碘了。
b，共熱後要先用氫氧化鈉溶液中和硫酸，再用新制氫氧化銅檢驗。
c，ph接近7時由於會發生ph突變，應該多測幾次，滴一兩滴就測一次。
d，先要溶解，加氫氧化鋇過量除去鎂離子和硫酸根離子，再用過量碳酸鈉除去鈣離子和鋇離子，先後順序不可顛倒，鋇離子有毒，必須除去，然後過濾，濾液滴加足量鹽酸（過量也沒關係，就是有點浪費），最後蒸發結晶。hcl在蒸發過程中可以揮發除去。
所以選d
高一化學題，請詳細解釋
5樓：風雨橋
a 錯 反例：氧氣 臭氧。
b 錯 氫氣的是兩是 2g 正好是 1 mol，原子數應是2nac 錯 注意常溫常壓不是標準狀況 所以是錯的！
d 對 1molnh3的電子數目（可用原子序數相加）是10mol
高一化學題，請詳細解釋
6樓：網友
這是離子反應章節的知識點。
所先解決這個問題需要記住一些離子反應特點。例如：沉澱、氣體、膠體等首先要明確一點，是足量二字，還要聯想到時鹽酸慢慢新增，並足量哦選b答案。
7樓：網友
a ①mg與hcl ② naalo2與hclb h+ no3- 與ch3coo-
c ①clo- 與so3 2- ②再so3 2-與ba2-d ①hcl 與nh4hco3 ②hno3與fe2-選b希望對你有幫助。
8樓：網友
b只有ch3coona反應。
c中no3-、h+與so32-反應。
高一化學題,求助，高一化學題求解！急需！
強鹼性無非就是因為有大量的oh 離子造成的關於b d選項 co3 2 離子一定存在就不多做解釋了，這個應該很好判定 關於a選項 雖然看到該溶液經過酸化並滴加ba no3 2溶液有白色沉澱生成，但是我們不能肯定這是由於so3 2 離子還是so4 2 離子產生結果，所以無法判定有so3 2 還是so4 ...
高一化學題求解
2na2o2 2h2o 4naoh o2 中,因為h2o中氫氧兩種元素的化合價都沒有變化，所以h2o既不是還原劑也不是氧化劑.2na2o2 2h2o 4naoh o2 是過氧化鈉中氧的歧化反應 2o 2e 2o2 2o 2e 2o 這個其實是根據反應特性來的，首先水中氧的化合價沒變，如果變了，只能是...
高一化學題求解
沒有熱化學方程式怎麼算。h2 ch4 co 甲烷燃燒的熱化學方程式 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890.31kj mol 氫氣燃燒的熱化學反應方程式是 2h2 g o2 g 2h2o g h 484 kj mol 一氧化碳燃燒的熱化學反應方程式是 co g 1 2o2 g ...