1樓：錦夏雯雯
強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱陽離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子銀蘆哪，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度譁型大於氫氧根離子濃度，使水溶鋒碼液呈酸性。
2樓：夢想
強酸和弱鹼一般反應生成的物質顯酸性，因為一般是誰強顯誰性，相同強弱顯中性。
3樓：夙願南歸
一般來說。皮滑強酸弱鹼鹽水解會生成氫離子和相應的弱鹽，由於生成的是弱鹽不漏握虧能完全反應的返神。
酸鹼性根離子的酸性強弱 根據離子酸鹼性強弱來判斷鹽類溶液的酸鹼性
4樓：亞浩科技
判斷規律。強酸強鹼鹽的水溶液顯中性；
強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性；
弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性。
說明：對於弱酸弱鹼鹽水溶液的酸鹼性，比較複雜，高中不要求掌握。這裡從略。)
3.理論解析。
強酸強鹼鹽：是指由強酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽，如nacl.它在水溶液中，陰、陽離子都不發生水解，溶液中c(h+)=c(oh-).因此，強酸強鹼鹽的水溶液顯中性。
強酸弱鹼鹽：是指由強酸與弱鹼發生中和反應而生成的鹽，如cucl2.它在水溶液中，陽離子(cu2+)能發生水解，與水電離出來的oh-結合生成弱電解質cu(oh)2,從而促進水的電離，結果使溶液中c(h+)＞c(oh-).
因此，強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性；
弱酸強鹼鹽：是指由弱酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽，如na2co3.它在水溶液中，陰離子(碳酸根離子即co3 2-)能發生水解，與水電離出來的h+結合生成弱電解質hco3-,從而促進水的電離，結果使溶液中c(h+)＜c(oh-).
因此，弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性。
總之，「強強不水解(顯中性),誰弱誰水解，誰強顯誰性。」
為什麼強酸強鹼和鹽是完全電離的而弱酸弱鹼是部分電離的
5樓：世紀網路
有個錯誤，應該含腔是絕大部分鹽是全部電離的（高中學的幾乎全電離，有特殊的會老師會給你特別指出）
這個強酸。強鹼的比較應該是阿累尼烏斯的酸鹼理論，建立在他的電離理論上的。他認為強酸和強鹼在水溶液中完全電離；弱酸和弱鹼則部分電離。但是化學反應。
嚴格來說並沒有任何反應能夠百分之百進行徹底，酸鹼的電離也一樣。舉個例子，硫酸是二元酸，第乙個氫離子談滲衫能夠大部分電離（具體解離常數我忘記了，可以根據pka1計算出來）,而第二個氫離子卻只能小部分電離。也就是說硫酸的水溶液中，大量存在的離子其實是h+,hso4-,部分的so4 2-,以及極少的oh-.
另外補充一點，強酸強鹼的概念並不是絕對的，要看溶解的試劑。比如以水做試劑喊耐，能夠得到我們平時的酸鹼的區分。如果用純醋酸。
做試劑，那麼高氯酸。
能夠完全電離，就是強酸，而鹽酸則只能部分電離，就成了弱酸，醋酸就成為「區分試劑」.而如果在氫氧化鈉。
溶液中，高氯酸硫酸鹽酸醋酸能都完全電離，都是強酸，這就是「拉平試劑」.
第二段是我找的，對於怎麼解釋我真的不清楚，但是對於我們中國的應試教育。
來說，你只要記住重要知識點就可以，會做題就可以。
為什麼加入強酸弱鹼鹽或強鹼弱酸鹽促進水的電離
6樓：網友
h2o h+ +oh-
酸和鹼自身能電離出h+/oh-,使上述水的電離平衡朝左移動，抑制水的電離。
而強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽水解是與水電離出的h+/oh-結合生成弱電解質，使上述水的電離平衡朝右移動，促進水的電離。
7樓：網友
電離度上公升。
h2o =(可逆) h+ +oh-
酸和鹼自身能電離出h+/oh-，使上述水的電離平衡朝左移動，抑制水的電離。 而強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽水解是與水電離出的h+/oh-結合生成弱電解質，使上述水的電離平衡朝右移動，促進水的電離。
由於鹽的水解本質是鹽電離出的離子與水電離出的h+或oh-結合，因此當水中加入可水解的鹽後的瞬間，會降低h+濃度或oh-濃度，從而使水的電離平衡正移，水的電離度上公升。
高中化學中有哪些弱鹼陽離子，弱酸根離子
8樓：桐華小智
弱鹼陽離子：氨根離子，鎂離子，鋁離子。
弱酸根離子：hs-,hc03-,hso3-,hpo3-,hpo4-,clo-,ch3coo-,酸式酸根離子：ci-,br-,i-,so42-,clo4-
為什麼強酸強鹼抑制水的電離，而弱酸弱鹼促進水的電離
9樓：太陽和珊瑚
中午好，強酸強鹼在水溶液中與水分子極易形成氫鍵（大部分無機酸），電離平衡優先傾向於h+，弱酸弱鹼與水分子氫鍵較弱，而且它們本身電離程度較低，遵循誰強優先電離誰的原則，電離平衡等式裡，水中的h+就被排在了更優先序列。前者經典的例子是鉛酸蓄電池的硫酸水溶液，後者經典的例子是藥理做緩衝液的乙二胺四乙酸水溶液，乙二胺四乙酸在水中溶解度較低，為有機弱酸，請酌情參考。
高中常見的強酸，強鹼，弱酸，弱鹼有哪些
強酸 硫酸 鹽酸 硝酸 高氯酸 氫溴酸 氫碘酸強鹼 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 弱酸 碳酸 醋酸 硫氫酸 亞硫酸 矽酸 次氯 溴 酸 氫氰酸弱鹼 高中所學的金屬形成的鹼，去下上面三個強鹼都可歸於弱鹼。磷酸一般稱為中強酸。強酸 高氯酸，硫酸，鹽酸，硝酸，氫碘酸，氫溴酸，高錳酸，氯酸，硫氰酸中強酸 亞...
一定ph值的弱酸和弱鹼混合,最後完全反應和溶液ph 7,有什麼區別 強酸和弱
一定ph值的弱bai酸和弱鹼反應並不能du保證完zhi 全反應後溶液ph 7。強酸和弱鹼，dao強鹼和弱酸版也是一樣，權這與它們的濃度和體積 總物質的量 有關。而且就算恰好完全中和，也要根據是否生成了弱電解質來判斷酸鹼性。如果你學到了水解就會明白。強酸與強鹼因為是強電解質，完全電離，只要強酸的氫離子...
PH之和14的強酸和弱鹼溶液等體積混合，溶液呈鹼性
ph之和 14的強酸和弱鹼溶液等體積混合，電離出來的氫離子和氫氧根離子完全反應，因為是強酸，所以氫離子已經電離完全了，而鹼是弱鹼，則會有剩餘，現在是強酸弱鹼鹽和弱鹼混在一起，通常是電離強於水解，所以碰到這種情況通常認為是顯鹼性。誰告訴你說弱鹼含有的oh 和強酸含有的h 一樣多的?那只是弱鹼的冰山一角...