1樓：休閒娛樂小
在實踐中，把兩種強鹼的不同量濃度皮銀的資料和混枯世合後實際體積的資料代入計算式，可以分別算出不同物質、不同離子的量濃度。
常規鹼指的是能在水溶液電離出氫氧根的，能電離大半的一般都視為強鹼（與酸不同，不少多元鹼很難用pkb值直接看出是否強鹼），因此氫氧化鈣。
嚴格來說不視為強鹼，因為飽和氫氧化鈣溶液中有大量caoh⁺離子。
鹼的更廣義的概念是指能給出電子對的物質，或是接受質子的物質。（lewis酸鹼理論。
鹼性強弱來自酸鹼質子理論，強鹼即接受質子能力強的。
強鹼分為有機強鹼和無機強鹼。
無機強鹼中以氨基化合物（如氨基鉀，氨基鈉等），部分矽化物（如mg₂si的pk大於150）和鹼金屬。
氫化物（nah,kh等）鹼性最強，然後才是上述氫氧化物。
有機強鹼中，以有機金屬化物鹼性最強，如有機金屬鋰。
化合物（如丁基鋰。
二異丙基氨鋰，苄基鋰等），格氏試劑。
沒握肢烷基銅鋰等。
然後是醇鈉或醇鉀（如甲醇鈉。
乙醇鈉，乙醇鉀，叔丁醇鈉等）。以上有機強鹼的鹼性均比氫氧化鈉。
強。胍和季銨鹼也是有機強鹼，其鹼性與氫氧化鈉相當。鹼有著很強的腐蝕性。
2樓：匿名使用者
1公升的氫氧化鈉溶液與1公升的氫氧化鉀溶液混合後假定是2公升(不同溶液、不同濃度其溶液密巧野度不孝州喊同，混合後不等於2公升，以實際體積為準)，那麼氫氧根離子的量濃度為。
1l + 1l) /2l =
氫氧化鈉的量濃度為。
1l / 2l =
氫氧化鉀的跡槐量濃度為。
1l / 2l =
鈉離子的量濃度與氫氧化鈉的量濃度相同，鉀離子的量濃度與氫氧化鉀的量濃度相同。
在實踐中，把兩種強鹼的不同量濃度的資料和混合後實際體積的資料代入以上計算式，可以分別算出不同物質、不同離子的量濃度。
3樓：匿名使用者
設其一強鹼濃度 xmol/l 另一枝缺搜ymol/l 體積 al
混合：總體積 2a l 鹼 x*a+y*a mol
濃度猛歷扮世：(x*a+y*a)/2a mol/l
將濃度差異較大的同種溶液等體積混合後,所得的溶液的濃度如何變化?
4樓：機器
密度比水大燃哪亮的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合後所得溶液中溶質的質量分數大於等質量混合後所得溶液中溶質的質量分數(即兩種溶液中溶質的質量分緩鄭數之和的一半).如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等。
密度比水小的兩種不同濃度溶皮寬液混合，等體積混合後所得溶液中溶質的質量分數小於等質量混合後所得溶液中溶質的質量分數(即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半).如氨水、酒精溶液等。
v*p1*90%+v*p2*10%=(v*p1+v*p2)/p3 *w%
p1>p2>p3,討論得出。
摘自 理綜_高考化學教師譚銀光。
兩溶液混合後物質的量濃度
5樓：廉蕭督半香
如果兩者濃度一樣，那不用求，屬於濃度前後不變型，也就是；
如果兩者濃度不一樣，那求解過程如下：
先計算譁如20ml 的 naoh中的物質的量。
和30ml 的物質的量祥伍=；
再謹蘆或由總的物質的量除上總體積，也就是（
混合溶液濃度的問題
6樓：創作者
首先，我知道你的意思是「等體積混合」，【因為如果是等質量混合，就肯定等於混合前兩種溶液質量分數。
的平均值。（算術平均值。
這個結論雖然對大多數溶液來說是正確的，但是對帶槐巧於氨水。
乙醇等溶液就是恰好相反的。解釋如蠢鍵下：因為無論按照怎樣的比例混合，都有混合後溶液的質量分數=溶質質量和÷溶液質量和，我們設溶液1的溶質質量分數為a%，溶液2的溶質質量分數為b%，當明數等質量混合時【設各取1克】，混合後溶液的質量分數=（1×a%+1×b%）÷1+1）=(a%+b%）/2【這就是算術平均值】；當等體積混合時，計算公式仍然如上，這時，密度較大的那種【大多數溶液是濃度大的，而氨水、乙醇等卻是濃度小的。
質量就較大，於是，混合後溶液的質量分數就偏離算術平均值，向密度較大的那種溶液的溶質質量分數略靠攏，於是，得到以上結論。
混合鹼分析,知道所含物質的百分數,知道鹽酸的濃度,以及所用體積,怎麼算混
7樓：
摘要。能具體描述一下您的問題是什麼呢，混合鹼分析，知道所含物質的百分數，知道鹽酸的濃度，以及所用體積，怎麼算混，後面是什麼呢。
混合鹼分析，知道所含物質的百分數，知道鹽酸的濃度，以及所用體積，怎麼算混。
能具體描述一下慧鍵您的問題是什麼呢，混合鹼分析局隱，知道所含物質的百分數，知道鹽酸的濃度，以及所用體積，怎麼算混，後面是什麼前臘巧呢。
混合鹼分析，知道所含混合鹼各組分的百分數，知道鹽酸的濃度，以及所用體積，怎麼算混合鹼各組分的密度。
好的，謝謝老師。
您好，混合鹼分析，知頃慧道所含混合鹼各組分的百分數，知道鹽酸的濃度，以雀裂及所用體積，怎麼算混合鹼各組分的密度求解辦法過程頃乎閉如圖所示<>
有關兩種同溶質不同濃度溶液混合的計算表示式
8樓：解賢淑懷亭
通常兩種液體相混合時，混合後的體積小於混合前兩種液體體積之和，例如100ml酒精與100ml水混合後，其體積小於200ml。這是因為液體分子間存在間隙，個體較小的水分子會填進酒精分子間的間隙中。這是兩種純液體的情況，如果是稀溶液，由於溶液中溶質的數量較少，這種效應相對來說可以忽略，但如果濃溶液，則這種效應不能被忽略，因為混合後的體積減少較多。
9樓：英倩秀牽飛
c=1000ρω/m
推到如下。由。
c=n/v由密度換算1*10^3kg/l=1g/ml於是m=1000ρv
其中溶質為。
m'=1000ρvω
又由物質的量。
n=m/m聯立①②③
解得。c=1000ρω/m
將濃度差異較大的同種溶液等體積混合後，所得的溶液的濃度如何變化？
10樓：遇廣英關秋
密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合後所得溶皮寬液中溶質的質量分數。
大於等質量混合後所得溶液中溶質的質量分數(即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半)。如氫氧化鈉、氯化鈉溶液。
等。燃哪亮密度比水小的兩種不緩鄭同濃度溶液混合，等體積混合後所得溶液中溶質的質量分數小於等質量混合後所得溶液中溶質的質量分數(即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半)。如氨水。
酒精溶液等。
v*p1*90%+v*p2*10%=(v*p1+v*p2)/p3w%p1>p2>p3,討論得出。
摘自。理綜_高考化學教師譚銀光。
11樓：歐陽菲扶寅
你好納孝！濃度為90%的溶液密度x體積vx90%+濃度為10%的溶液密度x體積慧手vx10%)/除以)兩份溶液洞碧稿的質量。
希望對你有所幫助，望。
在等體積混合的情況下 弱酸和強鹼等體積混合如果pH和為
小於14的混合後肯定是酸性，大於14的就不一定了，需要知道酸鹼的具體濃度和弱酸的解離度 強酸弱鹼情況剛好相反，懶得打了自己推一下 在上看到的 規律如下 強酸與強鹼等體積混合，如果ph和為14，則混合後，溶液中性 如果和大於14，則 那弱酸和強鹼等體積混合如果ph和為14，混合後，溶液呈酸性 弱酸弱鹼...
室溫下，下列溶液等體積混合後，所得溶液的pH一定大於7的是
氨水為弱鹼，與鹽酸等體積等濃度混合完全生成氯化銨，為強酸弱鹼鹽，ph 7，故 錯誤 醋酸為弱酸，與naoh等體積等濃度混合完全生成醋酸鈉，為強鹼弱酸鹽，ph 7，故 正確 氨水為弱鹼，ph 4的鹽酸和ph 10的氨水中，氨水過量，反應後溶液呈鹼性，故 正確 醋酸為弱酸，ph 4的醋酸溶液和ph 10...
為什麼等體積酸和鹼混合溶液呈中性
這個不一定喔！是否呈酸鹼性是要看氫離子和氫氧根離子的濃度的！如果氫離子和氫氧根離子濃度相等，等體積混合會呈中性，否則就不是了！這句話本身就不正確，酸有弱酸強酸，鹼也有強弱，還有濃度 在室溫下等體積的酸和鹼的溶液，混合後ph一定小於7的是 a ph 2的硝酸和ph 12的ba oh 2溶液b p a ...