1樓：仲增嶽仁夏
強酸強鹼稀釋後導電性必然會下降（濃度降低）鹽類，弱酸。
弱鹼溶液也是一樣的道理，雖然加水會促進它們的電離或是水解，使離子總數增多，但是稀釋的倍率更大，所以導電性下降。
不過要注意，如果是純的酸，比如冰醋酸。
100%的醋酸，不是溶液）加水導電性會先增強後減少，100%醋酸加水後導電性一開始會隨著酸的電離增大而增大（越稀釋越電離），隨後隨著水的不斷加入濃度減少而導電性減弱。不理解就當成結論記憶也行。
弱酸中加鹼生成鹽，鹽是強電解質。
所以導電性增強。
希望對你有幫助。
2樓：威玉蘭芒冬
酸性： 判斷酸性強弱規律。
1）非金屬的非金屬性越強最**含氧酸的酸性越強。
2）同主族非金屬氫化物溶於水後的酸性，從上到下酸性越來越強。
3）同一非金屬元素不同價態含氧酸的酸性，非金屬的價態越高酸性越強。
小結：中學階段常見的強酸有：鹽酸、硫酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸。
常見的中強酸有：磷酸、亞硫酸。
常見的弱酸有：氫氟酸、醋酸、氫硫酸、碳酸、次氯酸、矽酸、偏鋁酸。
鹼性： 總原則——根據鹼的電離常數的大小：鹼的電離常數越大，該鹼的鹼性越強。
推論：金屬陽離子的水解常數越大，由該金屬原子在該價態組成的氫氧化物的鹼性越弱。
1。金屬元素的電負性越小，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
推論（更具操作性）：
a）一般金屬活動性越大（即金屬活動性順序表中排位越靠前），該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
b）元素週期表中，同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬主族與副族元素之間不能應用此規律。
c）元素週期表中，同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強；一般同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越若。
2。同種金屬元素不同價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性的判斷方法可根據鹽類水解的規律——鹽中有弱（酸或鹼根）就水解，越弱越水解，水解產物越穩定，判斷而得：同種金屬元素低價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性比其**態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性，如：tloh>tl(oh)3
其實氧化物對應水化物的酸鹼性可用離子鍵理論解釋。
r—o—h ab
r離子和氫離子中，誰對氧離子的吸引力若，就在誰處電離；在a處電離，該氫氧化物顯鹼性，在b處電離，該氫氧化物顯酸性。
隨著同主族的r的原子序數的增大，r的半徑也遞增，對氧離子的引力自然減弱，越顯鹼性（如：鹼性：liohmg(oh)2>al(oh)3)
當溶液越來越稀時，為什麼促進弱酸弱鹼的電離？
3樓：科普小星球
根據勒夏特列原理可知，在乙個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
所以說當溶液越來越稀時，溶液中粒子的濃度降低(水自身濃度不變），所以化學平衡向減弱粒子濃度減小的方向移動，換言之就是生成更多的離子來減少這種變化，因此促進了弱酸或弱鹼的電離。
上邊說鹽類弱酸弱鹼隨著被稀釋導電能力下降 怎麼到下邊又說鹽是一種強電解質紊亂導電性咋又增強了呢？
4樓：網友
這個你別急，人家的說法咱分三段說，好吧。
第一段：強酸強鹼稀釋後導電性必然會下降（濃度降低）
鹽類，弱酸，弱鹼溶液也是一樣的道理，雖然加水會促進它們的電離或是水解，使離子總數增多，但是稀釋的倍率更大，所以導電性下降。
這段，應該沒問題吧？
第二段：不過要注意，如果是純的酸，比如冰醋酸（100%的醋酸，不是溶液）加水導電性會先增強後減少，100%醋酸加水後導電性一開始會隨著酸的電離增大而增大（越稀釋越電離），隨後隨著水的不斷加入濃度減少而導電性減弱。不理解就當成結論記憶也行。
我從這段說起。純的酸（酸是共價化合物，熔融狀態不導電，即純的酸、沒有水的酸不能電離，沒有自由移動的離子）不能導電。於是，純酸不能導電，導電性很弱（為0），一旦加水，形成酸溶液，酸分子就可以電離出離子，可以導電了，導電能力就不為零了。
所以這一過程，導電能力從零變為非零，顯然是要增強的。現在，這段明白了嗎？
第三段：弱酸中加鹼生成鹽，鹽是強電解質，所以導電性增強。
弱酸加鹼，弱酸會定量的轉化為鹽。太抽象，咱就比如：向醋酸中加naoh（或者氨水），醋酸會一比一的轉化為醋酸鈉（或者醋酸銨），物質的濃度基本不變（雖然種類變了），但是電解質由原本的弱酸、弱電解質醋酸，變成了基本等濃度的鹽、強電解質，導電能力自然要增強。
反之，向弱鹼中加酸也類似。
加水稀釋弱電解質溶液 溶液的酸鹼度會發生什麼改變
5樓：寧霖夫詩蘭
如果。弱電解質。
是顯。酸性。
根據平衡與。
電離。的知識可以知道，加水稀釋後，溶液。
中的。氫離子。
的數目會增加，但是氫離子的。
濃度。確是減少的，根據酸性的定義可以知道，酸性減小，即ph增大。
如果。電解兄雀質。
是顯。鹼性。
的，根據平衡與電離的相關知識可以知道，加水稀釋後，溶液中的。
氫氧根。的數目會增加，但是氫氧根濃度會下降，即鹼性減弱，即ph減小。
注意，對於弱電解質的問題要考慮其水解與電離等，以及一些平衡的。
原理。其中比較重要的原理是勒下特列原巖塵攔理的運用（即只能減弱外界的影響而不能抵消，比如這個題中，外界的影響是加水使得氫離子或者。
氫氧根離子。
的濃度減小，那麼平衡的移動乙隻能粗胡減弱這一改變，而不能抵消，使得。
離子濃度。不變，也就是說最後結果事實。
離子。的濃度降低（對顯酸性的溶液時氫離子濃度降低，顯鹼性則是氫氧根濃度降低））
解答完畢！
為什麼弱酸和對應的弱酸強鹼鹽，電離程度大於水解濃度
6樓：匿名使用者
強鹼弱酸的酸式鹽，不一定水解程度大於電離，要根據酸鹼性判斷。
弱酸的酸式酸根，因為有未電離的氫離子，所以既會電離又會水解，電離產生氫離子使溶液顯酸性，水解正好相反。所以溶液酸鹼性就是二者強度對比。碳酸氫鈉顯鹼性所以水解大於電離，磷酸二氫鈉顯酸性所以電離大於水解。
實際上這個例子不恰當，磷酸是一元強酸，磷酸二氫鈉可以算是正鹽，不過確實有酸性的酸式鹽。
為什麼弱酸和對應的弱酸強鹼鹽，電離程度大於水解濃度溶液顯酸性
7樓：網友
以醋酸（hac）和氫氰酸（hcn）為例說明，他們都是弱酸，醋酸的電離常數數量級10^-5，氫氰酸電離常數數量級10^-10，水解常數=10^-14/電離常數，所以醋酸根水解常數數量級10^-9，氰根離子水解常數數量級10^-4
由此可見，醋酸的電離程度大於水解程度，表現為醋酸的電離，電離出h+，所以醋酸（hac）和醋酸鹽（naac）混合溶液顯酸性。而氰根離子的水解程度大於電離程度，表現為氰根離子水解，水解出oh-，所以氫氰酸（hcn）和氫氰酸鹽（nacn）混合溶液呈鹼性。
高中化學弱酸酸性順序,弱酸酸性強弱順序
弱酸酸性順序 磷酸2.18 砷酸2.21 亞硝酸3.15 氫氟酸3.15 異氟酸3.48 碳酸3.60 氫硫酸7.02 氫硫酸7.53 次溴酸8.63 氫氰酸9.21 硼酸9.24 亞砷酸9.29 偏矽酸9.77 次砷酸10.64 偏鋁酸12.2。弱酸通常是指其電離常數 ka 小於0.0001 酸度...
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八字中身強身弱，關係到命局取用神，學會斷日主的強弱，是命理的一個重要部分。主要有三點 1.看是否得令。看日主在所生的月份是得令還是不得令。2.看是否得勢。看日主在四柱得到的生助是多還是少。多的旺而得勢，少的弱而失勢。3.看是否得地。把日干對照四柱地支，如果碰上長生 冠帶 臨官 帝旺或墓庫的，就是得地...
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