1樓：匿名使用者
這個反應過程主要是酸鹼先中和反應，待氫氧化鈉反應完全後，次氯酸鈉溶液水解顯鹼性，隨著次氯酸的加入溶液由鹼逐漸→酸
主要講下b、c選項吧。
a選項，e點之前溫度上升時因為酸鹼中和反應放熱，所以溫度上升，到e點時，酸鹼（包括水解產生的鹼）中和完畢，停止放熱，電離吸熱不是主要原因。
b選項，a、b、c、d中，d點ph為7，說明酸鹼反應已經完全了，包括次氯酸鈉水解產生的鹼，那麼此時的次氯酸根濃度最大。
c選項，c點時，ph＞7，說明溶液鹼性，那麼h+＞oh-，根據溶液電荷平衡，必須有na+＞clo-，明顯的，clo-＞oh-
d選項，na+=clo-+oh-－h+
話說lz的字真醜……
祝學習進取！
2樓：匿名使用者
影象稍有偏差，將原圖附上。
a、除了稀釋時次氯酸電離程度增大吸熱外，更主要的是兩溶液混合熱量擴散。
b、c點是恰好反應的點，在c點之前clo-濃度肯定不是最大。clo-水解生成hclo導致濃度下降，當繼續混入hclo時，致使水解反應逆向進行，繼續放熱（水解是吸熱的），這從e點溫度最高可以看出，此時clo-濃度較大。再往後由於繼續加入次氯酸溶液，致使naclo濃度下降，clo-濃度有所降低。
c、恰好反應的點。可視為naclo溶液。考慮到水解因素，c(na+)>c(clo-)>c(oh-)>c(h+)是對的。
d、d點已經加入過量的hclo，c(hclo)+c(clo-)>c(na+)。
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