1樓：匿名使用者
這個實驗，我在上課時作為**題討論設計過，並且開過課，很成功。
方案1，取等物質的量濃度的ch3cooh和hcl溶液，如0.1mol/l，測ph，hcl的ph為1，說明完全電離，ch3cooh的ph大於1，說明沒有完全電離，即不完全電離，即存在電離平衡。
用ph試紙可以，用ph計更準確。
但問題是，如何肯定兩種酸的濃度都是0.1mol/l。
方案2，取等物質的量濃度的ch3cooh與hcl，等體積，分別與等量的mg（或者其它物質，如na2co3等）反應，觀察反應速率即快慢。hcl的反應速率比ch3cooh快，說明等濃度的兩種溶液中hcl中的h+濃度比ch3cooh大，即ch3cooh電離出的h+更少，即沒有完全電離，即存在電離平衡。
但問題是，如何肯定兩種溶液的原濃度相同。
方案3，取ch3cooh溶液，加入甲基橙指示劑，會顯紅色，然後向溶液中加入少量ch3coonh4固體，會觀察到溶液顏色變為黃色。
解釋是，ch3coonh4能電離出大量的ch3coo-離子，由於ch3cooh存在電離平衡，所以大量的ch3coo-離子使該平衡逆向移動，即電離出的h+離子少了，溶液的酸性減弱了，所以指示劑的顏色變化。
上課時為了更充分說明，還需要設計對照試驗。
證明ch3coonh4是中性的，可以用ph試紙檢測其溶液。
向hcl溶液中加甲基橙指示劑，變紅色，再加入nacl固體，指示劑顏色沒有變化，即說明hcl中不存在電離平衡。
實驗設計中一定要注意使用固體的鹽，不能用溶液，以免造成溶液體積的變化，使實驗設計不嚴密。
2樓：
用ph值均為2的鹽酸和醋酸，分別中和等體積，等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸的體積大於醋酸溶液的體積，即可證明！
3樓：呵
放入活潑金屬（不能與水反應的）生成氣體點燃時有爆鳴聲
為氫氣發生置換反應所以有h＋
4樓：
用ph試紙，對比比色卡，發現顯示酸性，證明有h+電離出來
圓的證明題，有關圓的證明題
注意o應該為三角形的中點。過o點作oe垂直與ac，垂足為e 因為o為三角形的中點。所以ad ae 又因為ab ac 所以角dao 角dac 又因為ao ao 所以三角形ado相似於aeo 所以。od oe 又因為od是半徑。所以oe也是半徑。所以ac為圓o的切線。希望對你有用。以後提問注意點啊。解答...
幾個數學證明題，幾個數學證明題
第一題 因為x x 1 2，所以可以設x x a，其中a在1 2和1之間 那麼 2x 2 x 2a 因為2a在1和2之間，所以 2a 1 即 2x 2 x 1。第二題，取c 2,因為這個常數c只要證存在某個實數就ok的，是可以隨意啊 n 2 n小於等於2n 2，顯然可以啊，當n0 1，時，n大於等於...
幾何證明題
e 1 2 a acd abc 因為be是 abc的內角平分線，ce是 abc的外角平分線所以 acd 2 1 abc 2 2 所以 a 2 1 2 2 e 即 e 1 2 a 證明 因為 e 180 1 2 abc acb 1 2 a abc 180 abc acb 1 2 a a 1 2 a 1...