1樓：嚴抒公尺晏
化學式：na₂o₂ 過氧化鈉是白色或黃色粉末， 摩爾質量為78g/mol,常用78g/mol 相對密度為 （水＝1） 相對分子質量為78 熔點 460℃（不分解）
一般氧元素為-2價 過氧根-1價 單質化合價為0
物理性質。固體（粉末）純的過氧化鈉為白色，因其中常含有超氧化鈉而顯淡黃色 摩爾質量為，常用156g/mol 相對密度為 （水＝1） 熔點 460℃（不分解）
化學性質。鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉：
1）氧氣濃度較低：4na+o₂==點燃== 2na₂o（氧化鈉）
2）氧氣濃度較高：2na+o₂==點燃== na₂o₂（過氧化鈉）
過氧化鈉不是鹼性氧化物，但也可與二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：
2na₂o₂ ＋2co₂ ═2na₂co₃ ＋o₂
2na₂o₂ ＋4hcl ══4nacl ＋ 2h₂o ＋ o₂↑
與水反應，生成氧氣： 2na₂o₂+2h₂o ══4naoh + o₂↑,反應放熱。
總反應化學方程式： 2na₂o₂＋ 2h₂o ══4naoh ＋o₂↑
與次**氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，但不放出氧氣，如：
na₂o₂＋ co ══na₂co₃ na₂o₂＋ so₂══na₂so₄
與最**氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，放出氧氣，例：
2na₂o₂＋ 2co₂══2na₂co₃＋ o₂↑ 2na₂o₂＋ 2so₃══2na₂so₄+ o₂↑
2樓：學化化學
co2、h2o與na2o2反應的方程式書寫讓很多同學感到棘手，基本上是通過死記硬背來書寫，但好景不長，很快就會忘記！那怎麼辦呢？乾隆老師獨創一種方法，分享給親愛的同學們，歡迎同學們認真**！
關於na2o2的方程式
3樓：遇曼雲石濮
化學式：na₂o₂
過氧化鈉。是白色或黃色粉末，摩爾質量。
為78g/mol，常用78g/mol
相對密度為。
水＝1）相對分子質量為78
熔點。460℃（不分解）
一般氧元素為-2價。
過氧根-1價。
單質化合價為0
物理性質。固體（粉末）純的過氧化鈉為白色，因其中常含有超氧化鈉而顯淡黃色。
摩爾質量為，常用156g/mol
相對密度為。
水＝1）熔點。
460℃（不分解）
化學性質。鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉：
1）氧氣濃度較低：4na+o₂==點燃==2na₂o（氧化鈉）
2）氧氣濃度較高：2na+o₂==點燃==na₂o₂（過氧化鈉）
過氧化鈉不是鹼性氧化物。
但也可與二氧化碳。
酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式。
分別為：2na₂o₂2co₂
2na₂co₃
o₂2na₂o₂4hcl
4nacl2h₂o
o₂↑與水反應，生成氧氣：
2na₂o₂+2h₂o
4naoho₂↑，反應放熱。
總反應化學方程式：
2na₂o₂＋2h₂o
4naoho₂↑
與次**氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應。
生成鹽，但不放出氧氣，如：
na₂o₂＋co
na₂co₃
na₂o₂＋
so₂══na₂so₄
與最**氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，放出氧氣，例：
2na₂o₂＋
2co₂══
2na₂co₃＋
o₂↑2na₂o₂＋
2so₃══
2na₂so₄+o₂↑
關於na2o2的方程式
4樓：網友
化學式：na₂o₂ 過氧化鈉是白色或黃色粉末， 摩爾質量為78g/mol，常用78g/mol 相對密度為 （水＝1） 相對分子質量為78 熔點 460℃（不分解）
一般氧元素為-2價 過氧根-1價 單質化合價為0
物理性質。固體（粉末）純的過氧化鈉為白色，因其中常含有超氧化鈉而顯淡黃色 摩爾質量為，常用156g/mol 相對密度為 （水＝1） 熔點 460℃（不分解）
化學性質。鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉：
1）氧氣濃度較低：4na+o₂==點燃== 2na₂o（氧化鈉）
2）氧氣濃度較高：2na+o₂==點燃== na₂o₂（過氧化鈉）
過氧化鈉不是鹼性氧化物，但也可與二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：
2na₂o₂ ＋2co₂ ═2na₂co₃ ＋o₂
2na₂o₂ ＋4hcl ══4nacl ＋ 2h₂o ＋ o₂↑
與水反應，生成氧氣： 2na₂o₂+2h₂o ══4naoh + o₂↑，反應放熱。
總反應化學方程式： 2na₂o₂＋ 2h₂o ══4naoh ＋o₂↑
與次**氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，但不放出氧氣，如：
na₂o₂＋ co ══na₂co₃ na₂o₂＋ so₂══na₂so₄
與最**氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，放出氧氣，例：
2na₂o₂＋ 2co₂══2na₂co₃＋ o₂↑ 2na₂o₂＋ 2so₃══2na₂so₄+ o₂↑
5樓：杜筱豬
過氧化鈉可以和co2反應：2na2o2+2co2==2na2co3+o2.
即：過氧化鈉可以和二氧化碳發生化學反應，生成碳酸鈉和氧氣。
6樓：網友
高一必修一，主要有2個：
2na2o2+2h2o=4naoh+o2(氣體)2na2o2+2co2==2na2co3+o2（氣體）其他的還有。
2na2o2 + 4hcl = 4nacl + o2(氣體) +2h2o
2na2o2+2so2=2na2so3+o2（氣體）na2o2 + h2s = 2naoh + s↓。。
高一化學必修一關於na的問題。
7樓：網友
設na完全氧化為na2o 設na完全氧化為na2o2，2na → na2o 2na → na2o2
46g 62g 46g 78g
m(na2o) m(na2o2)
即：m(na2o)= 即：m(na2o2)=
故所以氧化產物應為兩種na2o和na2o2的混合物。c
高中化學na2o2和na2o混合物問題
8樓：網友
na2o+2hcl=2nacl+h2o
na2o2+2hcl=2nacl+h2o+
寫一下方程式就知道答案了吧。
9樓：黴死我
這種題要有全域性思維，不管是過氧化鈉還是氧化鈉，其與水反應後，鈉都是以氫氧化鈉的形式存在，然後被鹽酸中和。所以無論比例是什麼，都是一樣的。
na2o2能表現強氧化性和漂白性的原因
1.na2o2與最 氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，2na2o2 2co2 2na2co3 o2，反應中na2o2中的氧從 1價降到 2價，做氧化劑，co2做還原劑，o2也常做氧化劑，說明氧化性強於氧氣，所以是強氧化劑，具有強氧化性。2.從電位分析 在標準電位順序中的位置越靠後，標準電位值越正，...
乙個高一化學問題，關於離子方程式的「刪」
先把化學方程式寫出來，再把能拆成離子的都拆了，包括可溶性的強電解質 強酸 強鹼 可溶性鹽 都用離子表示，像難溶的物質 包括弱電解質 氣體 水，不要拆，保留！還有微溶的，看情況而拆。再刪，記住，如果乙個離子在等號兩邊都有，就視為不參加反應的離子，要刪去，兩邊都有就要刪 再檢查質量是否守恆，電荷是否守恆...
高一檢驗各種離子的方程式和現象！急
取少量待檢溶液於潔淨試管中，滴加幾滴紫色石蕊試劑，若溶液變紅則有氫離子。.蘸取少量溶液與酒精等上灼燒，透過藍玻璃看火焰顏色，火焰顯黃色則有鈉離子，火焰顯紫色則有鉀離子。.取少量待檢溶液於潔淨試管中，滴加強鹼溶液，如果可以觀察到有大量的白色沉澱生成，並且在繼續滴加強鹼溶液的時候，可以觀察到白色沉澱逐漸...