1樓：網友
以上溶液中的的h+除c外，主要是由nh4水解引起的不同。
a.銨根離子正常水解產生氫離子，溶液呈酸性ph<7b.銨根離子水解產生氫離子，但考慮hco3-和銨根離子一起發生雙水解，這樣對生成h+有一定的抵消作用，肯定h+濃度比a要小，ph值也要比a大。
排除）c.水溶液中h+幾乎全部來自hso4-的電離，由於其電離是完全進行到底的，所以同濃度下可以導致產生的h+比a答案中由水解產生的h+要多得多（水解的乙個特點是比較微弱）自然ph值也就比a小很多。
d.(nh4)2so4溶液呈酸性，完全因為銨根離子的水解導致，將其與同濃度下的a答案nh4cl比較可發現銨根離子是a的2倍，雖然濃度大了，水解程度變小，但由於銨根離子的量是a的2倍，所以水解所產生的h+比a就多多了，ph值就比a小；同c比較，自然還是比不過，因為水解的特點是程度微弱，所以h+還是不如c的來得多來的直接。
因此ph值的由大到小依次是b>a>d>c,答案選c
2樓：融瓔續順
答案】c答案解析】試題分析：nh4hso4能電離出氫離子，溶液得酸性最強，ph最小。答案選c。
考點：電解質的電離。
點評：本題非常簡單基礎。
3樓：仲磬任瑗
答案】c答案解析】試題分析：ph最小，說明溶液中氫離子的濃度最大，溶液的酸性最強。硫酸氫銨在溶液中能夠完全電離出氫離子，所以溶液的酸性最強，ph最小，答案選c。
考點：考查溶液ph的有關判斷和應用。
點評：本題是基礎性知識的考查，難度不大，本題學生不難得分。
相同物質的量濃度的下列稀溶液，ph最小的是（ ） a．乙醇 b．乙酸 c．碳酸 d．苯
4樓：霜寒雲郎玉
ph最**明溶液的酸性最強，則等濃度的酸其電離程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，乙酸、碳酸和苯酚都屬於酸，相同溫度和濃度的這三種酸，其電離程度大小順序是跡和：姿慶盯乙酸＞碳酸＞苯酚，所以酸性差知最強的是乙酸，則乙酸溶液的ph最小，故選b．
相同溫度、相同物質的量濃度的下列溶液：①na2so4、②nahso4、③nh4hso4，按ph值由小到大的順序排列，應
5樓：可樂
相同溫度、相同物質的量濃度的下列溶液：
na2so4是強酸強鹼鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，則其水溶液呈中性；
nahso4是強電解質，能完全電離出氫離子，顯示強酸性；
銨根離子水解呈酸性，nh4hso4存在大量的h+，雖抑制nh4+的水解，但總體呈酸性且酸性強於②；
所以ph大小關係為：③＜故選a．
8、ph值相同的下列溶液，其物質的量濃度最大的是
6樓：旺旺雪餅
c;對於相同濃度的酸，越強的酸，ph越小，；
設強酸ha,弱酸hb;
相同濃度，ph ha則hb想要達到ha的ph,還需要加入酸，所以達到相同ph,hb濃度大；
也就是弱酸濃度大；
相同ph,越弱的酸，濃度越大；
這裡醋酸是最弱的；
有問題請追問~~
7樓：網友
本題選c
解析】弱電解質濃度最高。。
本題以醋酸為例，因ch3cooh在溶液中部分電離。
故，其物質的量濃度大於其他任何乙個強酸（以及中強酸）祝學習進步~
8樓：網友
選c草酸，因為草酸是弱酸性，其他選項都是強酸性，草酸想電離出相同ph值的氫離子，需要的濃度大。
下列各溶液的ph相同時，物質的量濃度最大的是哪個
9樓：競賽社群
選a因為是弱電解質，說舉敬的直白一點就是200個分子中差不姿此多1個電離。
直接說好了，相當於電離出來1個oh-
需要 200個。
naoh 1個。
koh 1個。
ba(oh)2 個。
因為200＞1＞
當然是a的物質的量濃度最跡答迅大了。
在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質的水溶液的ph由小到大的排列順序如圖所示．圖中①、②、③可
10樓：手機使用者
硫酸氫銨是強酸酸式鹽，其溶液呈強酸性，硝酸鈉為強酸強鹼鹽，其溶液呈中性，則①②應該是強酸弱鹼鹽，且①的譁差水解量大於②，硫酸銨、硝酸銨或氯化銨都是強酸弱鹼鹽，其溶液呈酸性，但硫酸銨中銨根離子水解的量大於氯化銨或硝酸銨，所以相同濃度的硫酸銨ph小於氯化銨或硝酸銨，亂薯皮則①是硫酸銨，②是硝酸銨或氯化銨；
碳酸氫鈉為強鹼弱酸酸式鹽，其溶液呈弱鹼性，③也應該是強鹼弱酸鹽，但酸根離子水解程度小於碳酸氫根離子，碳酸根離子、苯酚根離子水解程度都大於碳酸氫根離子，所以③是醋酸鈉，故選手裂d．
常溫時，以下4種溶液ph最大的是
11樓：定榮雀霞月
答案】a答案解析帆鍵】正確答案：a
b、實為；c、實為。
mol·l－1氨水溶液；d、虧謹為bacl2溶液，ph由大到小的順序為：a、c、b、d，故a正確銷轎基。
關於物質的量濃度
和溶解度沒什麼關係吧 因為考試不會具體的考你某物質的溶解度 書上要求記憶的例外 14.2克硫酸鈉溶到100ml水中,就變成硫酸鈉溶液了,體積和質量都改變了 你先用100毫升的水可得水的質量是100克 溶解後溶液質量就是114.2克,用公式v m 可得出溶液的體積 用n 14.2g 142g mol ...
下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是A物質
a 硫酸氫銨是強酸弱鹼酸式鹽，硫酸氫根離子電離出氫離子，抑制銨根離子水解，但溶液呈強酸性，碳酸氫銨中hco3 的水解程度大於nh4 的水解程度，所以nh4hco3溶液呈鹼性，氯化銨水解而使其溶液呈酸性，但小於硫酸氫銨的酸性，所以 ph的大小關係 故a錯誤 b 溶液ph 7，則c h c oh 電離出...
下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是A25時
a.25 時，ph 7的來nh4cl與nh3?h2o混合溶液中源一定滿足 c h c oh 根據電荷守 恆可得 c nh4 c cl 由於溶液中氫離子和氫氧根離子濃度較小，則溶液中離子濃度大小關係為 c h c oh c nh4 c cl 故a錯誤 b na2s溶液溶液中，水電離的氫原子與氫氧根離子...