高中化學物質的分類及轉化
1樓：sunny燊
一、物質的分類：
二、常見的混合物及其類別：
1. 混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或有不同種物質組成) 例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)注意：
氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純淨物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純淨物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純淨或混合物。
2.純淨物：由一種物質組成的。
例如：水、 水銀、 藍礬(cuso4 ·5h2 o)都是純淨物冰與水混合是純淨物。 名稱中有「某化某」「某酸某」的都是純淨物，是化合物。
3.單質：由同種(或一種)元素組成的純淨物。例如：鐵 氧氣(液氧)、氫氣、水銀。
4.化合物搜猜汪：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純淨物。名稱中有「某化某」「某酸某」的是化合物。
5.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除co、co2 和含碳酸根化合物外)
無機物：不含碳元素的化合物以及co、co2 和含碳酸根的化合物。
三、幾種分散系的比較：
四、膠體的性質和製備：
1、丁達爾現象：可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到明亮的光束。
2、電泳：膠粒細小而具有較大的表面積，世仔能選擇性的吸附膠體中的某種離子而帶有一定電荷。一般金屬兆山氧化物、氫氧化物膠體的微粒帶正電荷，非金屬氧化物膠體、金屬硫化物膠體、矽酸膠體、土壤膠體的微粒帶負電荷。
3、聚沉：使膠體形成沉澱析出的現象稱為聚沉。 使膠體聚沉的常用方法有如下三種：加入電解質、攪拌和加熱膠體、加入與膠粒帶相反電荷的膠體。
4、滲析－膠體的淨制：半透膜只允許粒子直徑小於1nm的微粒通過，故可以通過滲析法分離膠體和溶液。
高中化學 物質轉化關係 高手請進
2樓：焦錫茂
1、因為sio2要想轉變為h2sio3，只能與水反應，但是sio2不溶於水，所以不行。
2、反應的化學方程式為：
2al+3cl2=點燃=2alcl3
alcl3+4naoh=naalo2+2h2o+3naclnaalo2+4hcl=nacl+alcl3+2h2oalcl3+3naoh=al（oh）3↓+3naclal（oh）3↓+3hcl=alcl3+3h2oal（oh）3+naoh=naalo2+2h2onaalo2+2h2o+co2=al（oh）3↓+nahco33、cuo不能轉化為cu（oh）2因為氧化銅不與水反應，na+2h2o=2naoh+h2↑
2naoh + co2 = na2co3 + h2oca(oh)2 + na2co3 = caco3↓+ 2naohna2co3+h2o+co2=2nahco32nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑naoh + co2 = nahco3
nahco3 +naoh=na2co3+h2o5、 s + o2=點燃= so2
so2+h2o=h2so3
h2so3=△=so2↑+h2o
h2so3 +naoh=nahso3+h2o2nahso3+h2so4=na2so4+2so2↑+2h2onaoh +so2=nahso3
nahso3+hcl=nacl+so2↑+h2o
3樓：網友
中二氧化矽是不溶於水的，不能一步反應生成矽酸。
cuo是不溶於水的，不能一步變氫氧化銅。
答案是d組，s+o2=so2
so2+h2o=h2so3
h2so3+naoh=nahso3+h2o
4樓：網友
中二氧化矽不能一步反應生成矽酸。
cuo不能一步變氫氧化銅 cuso₄不能一步反應生成cuo
高中化學問題（有機化合物轉化）
5樓：絕對密位
我來補張圖。
大夥幫忙想想。
高中化學各物質相互轉化關係問題
6樓：網友
al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h22alcl3+沉澱)+2nh4cl
21,氣體體積減小，溶液為淡綠色。
2，無色，cl2+h2o=hcl+hclo
2hclo=光=2hcl+o2
從上面的方程式可以看出，2體積的cl2反應後，變成1體積的o2，氣體變成20ml.
3、hclo見光分解，使hclo的濃度減小，平衡向正反應方向移動。
7樓：楓滿地
1是al和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉。 3是氯化鋁與氨氣，水反應生成氫氧化鋁。
高中化學資料書上給出的常見物質的轉化關係中有幾個不懂的地方求解
8樓：網友
c-co：碳的不完全燃燒，2c+o2=2co（條件為燃燒）s-h2s：s+h2=h2s（s做氧化劑，可逆反應，條件為加熱）hno3-no：
cu+8hno3（稀）=3cu(no3)2+2no+4h2o
no-hno3：4no+3o2+2h20=4hno3還有個這個：no2-hno3：4no2+o2+2h20=4hno3and，fe-fe3+：2fe+3cl2=2fecl3
高一化學物質轉化。
9樓：網友
您好al加酸可以變成al3+
電解al2o3可以得到al
向al3+中加入過量鹼可以得到alo2-
向alo2-中加入h+可以得到al3+
向al中加入naoh溶液可以得到alo2-對於怎樣把alo2-變成al，可以先向alo2-中加入alcl3，使其變成al（oh）3，在加熱al（oh）3，分解成al2o3，再電解即可。
在提醒一下，鋁離子是正3價的。
10樓：網友
那個鋁離子是正三價的。
高中化學:有關物質的轉化關係如圖所示，急！
11樓：翱翔宇宙
1）al2o3（三氧化二鋁）
3）8al+3fe3o4=高溫=9fe+4al2o3電子轉移為：al向fe3o4中的fe轉移24個電子，需要用單線橋標出）
4）3no2+h2o=2h+ +2no3- +no不懂可以追問。
高中化學 請舉例說明是如何轉化的
12樓：網友
1.金屬和鹽反應zn可以和feso4反應，zn+feso4=znso4+fe
金屬和鹽的反應取決於金屬的虛粗前金屬活動性和鹽中金屬的差清金屬活動性2.
2.位於金屬活動性順序表（h）前面的金屬稱為活潑金屬，它們都能與稀鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸發生置換反應放出氫氣。
金屬與酸發生置換反應的條件：（1）對金屬的要求：必須是金屬活動性順。
序中排在氫以前的金屬。
2）對酸的要求：這裡所指的酸並不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸。
其他的你可以像我這樣乙個個地去找，畢竟詳細得多。
對了，把單質氧化物酸鹼和鹽的相互關係後，文庫中很凳吵多文件的，肯定有我們需要的。
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手機號多少？我發簡訊給你 高中化學常見物質的性質有那些啊 包括有機和無機 1 無機物 先從元素單質說起 氫氣 還原性 可燃性 鋰.鈉.鉀.銣.銫 還原性 遇水反應 生成鹼鈹.鋁.鍺 兩性元素 兩性 是金屬性和非金屬性 鎂 還原性 和沸水反應生成鹼 鈣.鍶.鋇 還原性 和水反應生成鹼碳 還原性 可燃性...
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