1樓：cin花瓣
co(g) +h2o(g) =co2(g)+ h2(g)
開始的濃度 2mol/l 2mol/l 0mol/l 0mol/l
反應變化的濃度 amol/l amol/l amol/l amol/l
平衡時的濃度 2-amol/l 2-amol/l amol/l amol/l
k=(a*a)/=
解出aco的轉化率=a/2 * 100%
2) co(g) +h2o(g) =co2(g)+ h2(g)
開始的濃度 2mol/l 6mol/l 0mol/l 0mol/l
反應變化的濃度 bmol/l bmol/l bmol/l bmol/l
平衡時的濃度 2-bmol/l 6-bmol/l bmol/l bmol/l
溫度不變 所以 k= 把濃度帶入 同上求出 b 再求轉化率。
答案就自己算吧。
2樓：創作者
涉及化學平衡的計算題，可以用三段法。此題應該認為溫度維持749k不變。
1）設co的轉化率是x
co(g)+h2o(g)=可逆=co2(g)+h2(g)起始濃度 2 2 0 0
轉變濃度 2x 2x 2x 2x
平衡濃度 2-2x 2-2x 2x 2x
因為溫度不變，故平衡常數仍然為。
據平衡常數的表示式：[（2x）*（2x）]/2-2x)*(2-2x)]= 解之可得。（需要用到一元二次方程的求根公式）
2）設co的轉化率是y
co(g)+h2o(g)=可逆=co2(g)+h2(g)起始濃度 2 6 0 0
轉變濃度 2y 2y 2y 2y
平衡濃度 2-2y 6-2y 2y 2y
因為溫度不變，故平衡常數仍然為。
據平衡常數的表示式：[（2y）*（2y）]/2-2y)*(6-2y)]= 解之可得。（需要用到一元二次方程的求根公式）
答案你自己應該能夠求出。】
高二化學反應速率和化學平衡的一道題目
3樓：網友
兩者最終都達到了動態平衡，狀態時一樣的，差別在於體積不同a對，飽和狀態下濃度相同。
b錯，濃度形同，確切說是氯氣的濃度相同，所以顏色一樣c錯，先變紅後退色，次氯酸根離子的強氧化性有漂白作用d錯，體積相同，又都是飽和狀態，所以各種性質都是一樣的。
4樓：宿尚
就是a配製100ml可以看為10個10ml，最後混合在一起。所以c(cl-) c(hclo）相等，因為hclo有漂白性 會把指示劑漂白為無色 所以最終不會變為紅色。
所以由上說，b c d錯誤 選a
希望對你有幫助。
5樓：王孫政
想同條件下的飽和溶液，各組分的濃度都相等，故a對；b同理深淺相同；c先變紅（鹽酸的酸性），後褪色（次氯酸的漂白性）；d等濃度等體積，含次氯酸的量也相同。
高二化學題 關於化學反應速率與化學平衡 急！！
6樓：乙醇鈉
1)0—分鐘）
2）v(n2)=2/(2*7)mol/(l*min)3平衡正向移動（吸熱），質量不變，物質的量增大，相對分子質量減小。在固定容積的容器中充入惰性氣體，平衡不移動，轉化率不變。
4）壓縮後濃度均增大（ab中選），看壓強增大，平衡逆向，氨的物質的量減小，選a
7樓：網友
前三文我均同意樓上的，我只是覺得第四問因該選c，如果那個縱座標是速率的話，應該是選a，但是那個縱軸是摩爾，是物質的量，減少體積物質的量因該不變。
高二化學「反應速率」和「化學平衡」總結
8樓：網友
化學反應速率和化學平衡是中學化學重要的理論內容之一，是高考的必考內容。但實行3+x高考模式後，其難度有所下降，在複習這部分內容時，要掌握有關概念和規律、化學反應速率及其影響條件、化學平衡狀態的概念及其影響平衡的條件，另外還要注意一些特殊情況的把握。現將這部分主要的考點梳理一二：
一．影響化學反應速率的條件。
對速率這部分內容，常用的一條規律是：同一化學反應的速率可以用不同的物質來表示，其數值可能不同，但意義可以一樣；並且用不同物質表示的化學反應速率之比等於方程式中相應計量數之比。另外，對於可逆反應，條件改變對速率的影響總是同方向的，v正和v逆的變化是增大都增大，減小都減小，決不會乙個增大乙個減小。
影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，但可以發生變化的是外界因素，常有如下方面：
1、濃度。在其他條件不變時，增大反應物的濃度，會使單位體積所含活化分子數增多，有效碰撞次數增多，反應速率加快；減少反應物濃度，會使單位體積所含活化分子數減少，有效碰撞次數減少，反應速率減小。
2、壓強。在其他條件不變時，對於有氣體參加的化學反應，增大壓強，相當於增大氣體濃度，反應速率加快；減小壓強，相當於減小氣體濃度，反應速率減小。
注意：對於參加反應的固體、液體或溶液，由於改變壓強，對它們的濃度改變很小，可以認為它們的反應速率與壓強無關。
對於氣體反應體系，有以下幾種情況：
1）恆溫時：增大壓強體積縮小濃度增大反應速率加快。
2）恆容時：
充入氣體反應物濃度增大總壓增大速率加快。
充入「惰氣」總壓增大，但各分壓不變，即各物質的濃度不變，反應速率不變。
3）恆壓時：充入「惰氣」體積增大各反應物濃度減小反應速率減慢。總之，壓強改變，若引起濃度改變，速率則改變。
3、溫度。在其他條件不變時，溫度每公升高10℃，化學反應速率增大到原來的2—4倍。
4、使用催化劑。
能改變化學反應的途徑，使原來難以進行的化學反應分成幾步易進行的反應，從而大幅度改變了化學反應的速率。
5、其他影響化學反應速率的條件。
光、超聲波、雷射、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率、溶劑、原電池反應等都會影響反應速率的變化。
高二化學 ·化學平衡··
9樓：鼴鼠的故事
根據題中已知條件分析，該題正確選項為b、c。分析過程如下：此反應為可逆反應，其平衡常數在不同的溫度條件下是不同的，但在同一溫度條件下是乙個常數，而這個常數和反應物及生成物的平衡濃度有關。
反應的速率與反應物及生成物的濃度變化有關，根據反應等級不同，速率變化也不同。但在平衡狀態下速率是不變的，因此a選項錯誤。由於四氧化二氮為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，因此氣體顏色與二氧化氮的濃度有關，濃度越高，顏色越深，所以b選項正確。
此反應為吸熱反應，因此要想實現由狀態b到狀態a，可以用加熱的方法，所以c選項正確。混合氣體平均相對分子量與所含物質的體積百分比有關，而此題各物質體積百分比與平衡常數有關，平衡常數為一恆值，a、c兩點氣體的平均相對分子質量應相同，所以d選項錯誤。
10樓：網友
（恆容）n2o4（g）=可逆號=2no2（g）；△h= +57 kj•mol－1
當壓強一定時，看b到a，要使no2由低濃度變高濃度，需要加熱，所以t2＞t1
a、c兩點的反應速率應該是a＞c，斜率錶速率a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺，no2越多，顏色越深a、c兩點氣體的平均相對分子質量，為m（總）/n，所以a分子數多，a平均相對分子質量小。
高中化學一道速率平衡 不難的！
11樓：網友
和平手褲衡有關係，用三段畢族簡法計算。
設原來hb為xmol
hb <=可逆=> h+ +b-
始x---0---0
變xa---xa---xa
平x(1-a)--xa---xa
1=x(1-a)
解得，x=1/(1-a)
此時溶液中的溶質微粒共穗正有=x(1-a)+xa+xa=(1+a)/(1-a9
12樓：創作者
電離度為歷攜a，未電離的hb的百分數就是1-a，那麼電離以前hb的總量就是1/(1-a) mol,發梁基生了電離的hb分子就是a/(1-a) mol,產生1/(1-a) mol h+,1/(1-a) mol b-,這樣一來肢渣伏，溶液中的溶質微粒共有 1mol+1/(1-a) mol+1/(1-a) mol=（a+1）/（1-a）mol。
2012年高考理綜化學平衡速率試題
13樓：131貓咪
是新課標的27題吧。
題目及答案看這裡。
解析：此題中擋題，拿滿分較難（不過第四問中的①③的答案確實有待商榷，為什麼都要保留到小數點後三位，從題目中能看出來嗎？）體現在計算麻煩上，第二問其實出題人完全直接說甲烷的燃燒熱為，…這樣很多同學在計算反應熱的時候更容易錯。
因為反應為ch4+co2=2co+2h2 △h=反應物的燃燒熱-產物的燃燒熱= kj/mol，也就是生成2mol co，需要吸熱 kj，那麼要得到1立方公尺的co,放熱為(1000/ kj.第三問要根據電負性分析碳元素化合價的變化，chcl3碳為+2價，cocl2中碳為+4價，即可寫出方程式。第四問，①根據k計算公式即可求出，但是答案為什麼只保留三位小數值得商榷，②同時計算t2時的k值很明顯小於t8時的k值，說明是公升高溫度平衡正向移動的原因。
題目說了是不同條件下的平衡狀態，那麼後面溫度就不會改變。根據k值可計算c(cocl2).④因為5-6分鐘，co濃度在改變所以平均反應速率大於其它的，因為處於平衡狀態，根據v的計算公式-13的平均反應速率為0。
因為5-6分鐘時濃度改變大於12-13。
14樓：笑笑生
哪個地方的？還是有什麼題目？
高二電離平衡化學
如果這兩個完全反應，生成ch2coona，完全電離，成中性，但是由於ch2coo 會輕微的水解，成鹼性，只是輕微水解，最後成鹼性所以c oh c h 知道嗎？所以 c na c ch2coo oh h 按照條件 naoh和ch3cooh是等物質量的 中和後這個問題就可以等價於ch3coona溶液中各...
固體與化學反應速率,固體與化學反應速率。
你混復淆了2個概念，容制器的體積與溶液的體積，這是不一樣的。你上面所舉的例子，在計算速率時都不是以fe計算的，而是以溶液中h 的消耗，或者h2的生成計算的。注意，我們所用的速率，計算方式是單位時間內反應物濃度的減少，或生成物濃度的增加。有沒有注意到 濃度 這兩個字，而且是物質的量濃度，所以，你會發現...
求詳解高二化學，高二化學求解謝謝
由於混合氣體相對於氫氣的密度為，根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的密度比等於其摩爾質量比，因此，混合氣體的摩爾質量為 g mol 由於其由一種烷烴與一種氣態烯烴組成，最簡單的氣態烯烴為乙烯，其摩爾質量為g mol ，所以，混合氣體中含有的烷烴摩爾質量一定 ，則該烷烴為甲烷。在標準狀況下，l混合氣...